基本概念與原理典型例題分析報(bào)告

1、基本概念和原理典型例題分析例 1 下面關(guān)于二氧化碳的組成和構(gòu)成的說法正確的是（ ） 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè) 氧元素組成的 二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的 二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成 的 二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的 每個(gè)二氧化碳分子是由一 個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A. B. C. D. 解析：物質(zhì)是由元素組成的。元素是用來表述單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。物質(zhì) 是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子、離子是用來表述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。解答本題的方法是先對所述各項(xiàng)分別分

2、析判斷，然后再確定答案。選項(xiàng)正確。從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。選項(xiàng)錯(cuò)誤。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)榧儍粑锏姆肿又胁荒茉俸衅渌镔|(zhì)的分子。 “CO'中的“2” 表示兩個(gè)氧原子跟一個(gè)碳原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子，不是單個(gè)的“ Q”氧分 子。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 純凈物中只能由一種物質(zhì)組成， 二氧化碳是純凈物， 不能由碳和氧 氣組成。選項(xiàng)正確。二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的物質(zhì)。選項(xiàng)錯(cuò)誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能說由原子直接構(gòu)成。選項(xiàng)、都正確。分子是由原子構(gòu)成的。當(dāng)分子說個(gè)數(shù)時(shí)，構(gòu)成這一分子的原 子個(gè)數(shù)也要說；當(dāng)分子沒有說個(gè)數(shù)時(shí)，原子個(gè)數(shù)也不說。答案：A例 2 下列反應(yīng)

3、中，前者一定包括后者的是（）A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng) 解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式 來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的； 而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類 法（如：丄二“匚，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)） 顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種； C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；

4、在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3打雷放電時(shí)，空氣中極少的氧會轉(zhuǎn)變成臭氧（化學(xué)式為Q）。下列說法中正確的是（）A. 該變化是物理變化B. 該變化是化學(xué)變化C. 氧氣和臭氧是同種物質(zhì)D. 氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)解析：解答本題要注意以下兩個(gè)問題：（1）掌握物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū) 別一一變化時(shí)有無其他物質(zhì)生成。有其他物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。沒有其他 物質(zhì)生成的變化是物理變化。（2）明確同種物質(zhì)與異種物質(zhì)的區(qū)別組成和 結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)屬同種物質(zhì)，否則，屬于異種物質(zhì)。氧氣與臭氧的組成雖然相同，但二者的結(jié)構(gòu)不同（氧氣由氧分子構(gòu)成，每個(gè)氧分 子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；臭氧由臭氧分子構(gòu)成，每

5、個(gè)臭氧分子是由三個(gè)氧原子構(gòu) 成），所以，氧氣與臭氧屬于異種物質(zhì)，它們是由氧元素形成的二種不同的單質(zhì)。 因此，氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧是一種有其他物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化。答案：BD例4現(xiàn)有H O H； O、“、Q、0H、"0八種微粒，試用這些微粒的符號填 寫下列空白：（1） 能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；（2） 氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是 ；（3） 水變成水蒸氣時(shí) 沒有變化；（4） 電解水得到的產(chǎn)物是 ;（5）沒有電子的微粒是;（6） 質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是 ;（7） 電子數(shù)相同的微粒是 ；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對有關(guān)化學(xué)用語和原子結(jié)構(gòu)等 基本知識的理解

6、程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識進(jìn) 行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問題。各項(xiàng)解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（：）；（2） 氫氣和氧氣化合時(shí)，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（0）， 然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時(shí)的最小微粒是氫 原子和氧原子。（3）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變，因此，水分子本身 沒有變化；（4）由電解水的實(shí)驗(yàn)可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由 氫分子（H）和氧分子（Q）構(gòu)成；（5）氫原子核外只有一

7、個(gè)電子，失去后變成沒有電子的氫離子（ H）;（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒應(yīng)帶有負(fù)電荷，即和二；（7）經(jīng)分析可知：_ 4 、匚:、一的電子數(shù)都是10個(gè)。答案：（1）禺0（2） H 0（3）禺0（4）r、亠（5）（6）m（7）、"：、廠例5 一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、 雞蛋清7.68.0，其中顯堿性的是（）A.牛奶B.醋C.雞蛋清D.泡菜解析：這是一道考查對溶液pH認(rèn)識理解程度的題。解答本題需要正確理解溶液 pH表示的意義，pH的取值范圍以及溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系。溶液的pH是 用來表示溶液酸堿性

8、強(qiáng)弱的，范圍一般是014。溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系是：pH=7時(shí)，溶液呈中性；時(shí)，溶液呈酸性；匚 八時(shí)，溶液呈堿性；因此，顯堿性的溶液，pH要大于7。答案：C例6表中15組的物質(zhì)分類正確的是（）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽7大理石膽磯純堿藍(lán)磯石灰石A.B.C.D.解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合 適的一組答案。在本題中，硝酸（丄=）、硫酸（）、鹽酸（1一）、氫硫酸（匚）都是由若干個(gè)氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（丄,：_.：）

9、、苛性鈉（丄心）、消石灰 口 （0町 是由金屬原子和若干 個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿匚一一_|、大理石、石灰石1，膽磯、藍(lán)磯 ：',，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉 ，Ju-飛I屬于酸式鹽；堿式碳 酸銅 処CQ 屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D+1-2+4+1例7由-T、'、二；四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按下列要求各寫?一種可能得到的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）堿性氧化物； （ 2）堿；（3）含氧酸；（ 4）酸式鹽；解析：理解“堿性氧化物、堿、含氧酸、酸式鹽”的概念和各自的組成特點(diǎn)，是 解答本題的關(guān)鍵。其解題的基本方法是根據(jù)各類物質(zhì)的組成， 從

10、題目所給的四種 元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀没衔镏姓?fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，寫出符合要求的化學(xué)式。具體解法如下：（1） 堿性氧化物的組成是：“金屬+氧元素”，應(yīng)由I和：組成，化學(xué)式為；m+1*1-2（2） 堿的組成是：“金屬離子+”，應(yīng)由組成，化學(xué)式為2.；（3）含氧酸的組成的：“ *1 +含氧酸根”應(yīng)由1、r組成，化學(xué)式為 +1+1+42（4）酸式鹽的組成是：“金屬離子+*+酸根”應(yīng)由 二；、1、組成,化學(xué)式為1 0答案：（1）（2）（3） （4） 比打-例8下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（）A. 二- _二一：_匚B. KOH + NaNO3 = NaOH + KNO2C

11、. 二工兀(稀)-JD. -| /J'' 一 亠.；解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物(如： X '、丄匚、等) 能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯(cuò)，KOHS于堿，二丄，一屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的 條件是： 兩種反應(yīng)物都可溶； 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和 沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合。C錯(cuò)，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成；，而不是2 '< 0答案：A說明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾

12、個(gè)方面進(jìn)行：(1) 是否符合客觀事實(shí)(如： 金屬活動順序復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條 件有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。(2) 檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。(3) 檢查所注反應(yīng)條件是否正確。(4) 檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。(5) 檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。書寫電離方程式一般可按下列方法：(1) 左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。(2) 將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。(3) 將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系 數(shù)，并去掉原有的括號。（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷 的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“ ”連接。例9某匸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%該 溶液中二&與水分子的個(gè)數(shù) 比為（）B. 1D. 1 JI解析：從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的；從微觀上看，溶液是由 溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子等構(gòu)成的，所以，溶液中，某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可 以從宏觀和微觀兩個(gè)方面