氧化還原反應第二課時公開課課件

1、 氧化還原反應氧化還原反應 ( (第二課時第二課時) )二、氧化還原反應二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？、什么叫氧化還原反應？2、特征特征： 反應前后反應前后化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化（也是（也是判斷依據(jù)判斷依據(jù)）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應。有元素的化合價升降的化學反應。氧化反應：氧化反應：物質所含元素物質所含元素化合價升高化合價升高的反應。的反應。還原反應：還原反應：物質所含元素物質所含元素化合價降低化合價降低的反應。的反應。3、氧化還原反應的本質：氧化還原反應的本質：電子發(fā)生轉移

2、電子發(fā)生轉移口訣：口訣：失失升升氧氧得得降降還還練習：分析化合價變化的情況，說明反應中練習：分析化合價變化的情況，說明反應中的電子得失。的電子得失。Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 0+1+20鎂元素的化合價由鎂元素的化合價由 0 升高至升高至 +2失去失去 2e 氫元素的化合價由氫元素的化合價由 +1 降低至降低至 0 得到得到 2e （一個鎂原子失去（一個鎂原子失去兩個電子兩個電子） （一個氫得到（一個氫得到一個電子一個電子，有有兩個氫兩個氫，共得到兩個電子），共得到兩個電子）三、三、氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑 CuO + H2 = Cu + H2O失去失去2e2e- -，化合

3、價升高，化合價升高, ,被氧化被氧化得到得到2e2e- -，化合價降低，化合價降低, ,被還原被還原 O 2 O+1氧化劑：氧化劑：是得到電子是得到電子(化合價降低化合價降低)的物質的物質.還原劑還原劑:是失去電子是失去電子(化合價升高化合價升高)的物質的物質氧化產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化所得的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化所得的產(chǎn)物.還原產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原所得的產(chǎn)物還原產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原所得的產(chǎn)物 練習練習: 判斷下列氧化還原反應中的氧化判斷下列氧化還原反應中的氧化劑與還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物劑與還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1. FeO + CO = Fe + CO22. MnO

4、2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl23. 2HgO = 2Hg + O24.H2SO4 + Zn =ZnSO4 +H2 高溫 加熱 加熱還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑5 5、氧化還原反應各相關概念間的關系、氧化還原反應各相關概念間的關系 氧化劑氧化劑價降低價降低得電子得電子被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應物反應物 特征特征 本質本質 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑價升高價升高失電子失電子被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物n1 1、分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：、分析下列變化過程是氧化還是還原，再填

5、空： (1)Fe FeCl(1)Fe FeCl2 2 需加（需加（ ）劑）劑n(2)CuO Cu (2)CuO Cu 需加（需加（ ）劑）劑n(3)HCl Cl(3)HCl Cl2 2 是（是（ ）反應，）反應，HClHCl是（是（ ）劑）劑n(4)HCl H(4)HCl H2 2 是（是（ ）反應，）反應，HClHCl是（是（ ）劑）劑n(5)Fe(5)Fe3+3+ Fe Fe 需加（需加（ ）劑）劑 氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原還原還原還原還原氧化氧化2、火藥是中國的火藥是中國的“四大發(fā)明四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在

6、發(fā)生驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被還原的元素是被還原的元素是 ，氧化劑是氧化劑是 ，還原劑是還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2 判斷下列反應是否屬于氧化還原反應判斷下列反應是否屬于氧化還原反應, ,并指并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化劑，是氧化

7、劑，F(xiàn)e是還原劑是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 0復復習習三、三、氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應電子轉移的表示方法1.1.雙線橋法：雙線橋

8、法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失失1e 得得1e 表示同一元素的原子或離子反應前后得失電表示同一元素的原子或離子反應前后得失電子的情況子的情況3.分析化合價的變化，分析化合價的變化，找出找出反應中反應中得失電子的總數(shù)得失電子的總數(shù)。(原子個數(shù)原子個數(shù)每個原子轉移電子數(shù)每個原子轉移電子數(shù))0+1-1失失2e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得得2e 0+10-1書寫步驟：書寫步驟：1.標出變化了的元素化合價標出變化了的元素化合價;2. 箭頭總是從反應物指向生成物中箭頭總是從反應物指向生成物中有化合價變化的同一元素有化合價變化的同一元素;4.將轉移電子數(shù)標在線上，一定將轉移

9、電子數(shù)標在線上，一定要要注明注明“得得”或或“失失”注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1 失失15e得得5e用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)轉移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2 失失32e- 得得23e-氧化劑氧化劑_ 還

10、原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)轉移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-思考：思考：HNO3是否全部被氧化？是否全部被氧化？（2）單線橋法）單線橋法注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失失電子的物質電子的物質指向得指向得電子的物電子的物質，箭頭兩端對準得失電子的元素。質，箭頭兩端對準得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉移的方向，所以箭頭的方向已表明了電子轉移的方向，所以“橋橋”上無需再標得失，上無需再標得失，只須標明電子轉移總數(shù)即只須標明電子轉移總數(shù)即可可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O P36+200+12e-+3 1 +2 02e-氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉移的電子數(shù)轉移的電子數(shù)_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用單線橋分析氧化還原反應用單線