高三(化學(xué))江蘇省揚(yáng)州市2017屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(WORD版)

1、20162017學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試題 高 三 化 學(xué) 2017.01可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 選擇題（共40分）1環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述不正確的是A酸雨能加快橋梁、雕塑的腐蝕B煤炭燃燒時(shí)，會(huì)向空氣中排放SO2C向高空排放粉塵，減少空氣污染D氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANF3的電子式： BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為18的硫原子：S D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH33下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A液氨汽化時(shí)要吸收

2、大量的熱，可用作制冷劑B鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制作高壓鈉燈 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NAD7.8 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子

3、數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y) r(X) r(W) c(OH) + c(Na)D濃度均為0.1 molL-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na) = c(SO) c(NH) c(OH) c(H)15一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。為提高沉鐵效果，可以采取的措施有 （答出一點(diǎn)即可）。（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg(OH)2。結(jié)合右側(cè)Mg(OH)2熱重分析圖，該產(chǎn)品具有較好阻燃性的原因是：Mg(OH)2不可燃且分解吸熱；生成的H

4、2O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；生成的MgO不可燃且熔點(diǎn)高，覆蓋在可燃物表面； 。17（15分）化合物F是合成減肥藥物阿替美唑的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）F中的官能團(tuán)名稱為 和 （不考慮苯環(huán)）。（2）BC的反應(yīng)類型為 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）試劑X的分子式為C2H3OCl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）已知： 請(qǐng)以間氯甲苯和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干

5、）。 18（12分）草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O樣品，測(cè)定其組成的方法如下： Cu2+含量的測(cè)定：稱取1.770 g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；將滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： K+含量的測(cè)定：測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03% 結(jié)晶水含量的測(cè)定：另稱取1.770 g樣品于150下恒溫2 h至恒重，稱

6、得剩余固體的質(zhì)量為1.590 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cu2+與I反應(yīng)的離子方程式： 。（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色，其原因是 。（3）Ka Cub(C2O4)mnH2O中，m = （用含a、b的式子表示）。（4）通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。 19.（15分）鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測(cè)定鈣片中鈣含量的過程如下：試樣溶液的制備： 稱取1.000 g研細(xì)的鈣片于燒杯中，加入25 mL HNO3與HClO4的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得23 mL溶液，將溶液定容至100 mL。 另取25 mL HNO3與HClO4的混合酸（HCl

7、O4無強(qiáng)氧化性），加熱得23 mL溶液，將溶液定容至100 mL，試樣溶液的測(cè)定： 取中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca2+完全沉淀。過濾，將CaC2O4沉淀溶于過量的稀H2SO4，用0.02000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1。 將容量瓶中5 mL溶液換成容量瓶中5 mL溶液，其余操作步驟同，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V2。 回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)室研磨鈣片所用的儀器是 。（2）溶解鈣片時(shí)加熱的作用是 ；繼續(xù)加熱溶液至23 mL的目的是 。（3）中滴定時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是

8、，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。低溫時(shí)，滴定反應(yīng)過慢，故需在6075時(shí)進(jìn)行。但隨著KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溫度下降過快，可能會(huì)降到60以下，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的目的是 。（5）請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整 。20（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H + H2O DH= a kJmol-1 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl DH= b kJmol-1 NH + 4HCl

9、O = NO + 6H + 4Cl + H2O DH= c kJmol-1則 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl DH= kJmol-1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解過程中溶液初始Cl濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl濃度(mgL-1)的電能）的影響關(guān)系如題20圖-1和題20圖-2所示。題20圖-1 Cl濃度對(duì)氨氮去

10、除速率、能耗的影響 題20圖-2初始pH對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響題20圖-1中當(dāng)Cl濃度較低時(shí)、題20圖-2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO濃度也較高，可能的原因是 。題20圖-2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是 。（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.110-21，Ksp(CuS)=1.310-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.110-5

11、 molL-1，銅低于7.810-5 molL-1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于 molL-1。21（12分）咔咯配合物的研究越來越受到科學(xué)家的重視。如某種咔咯錳的配合物能將苯乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO和CO。（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol 分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與CO互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）；C、N、O三種元素的 第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（4） FeCl24H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的 配位原子是 。2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高三

12、期終調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8 D 9A 10A不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11 AB 12B 13. D 14. BC 15.BD非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分16（12分）（1）3MgO2SiO22H2O（2）

13、c（3）Fe(OH)3膠體具有吸附性（4）K = 適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液pH、適當(dāng)增大Na2SO4溶液的濃度（5）Mg(OH)2分解溫度適宜17（15分） （1）羰基 溴原子 （2）取代反應(yīng)（3）或（4）CH3COCl（5）（5分）18（12分）（1）2Cu2+ + 4I= 2CuI + I2 （2）I會(huì)被空氣中的O2氧化成I2（3）（4）K2 Cu( C2O4) 22H2On(H2O)(1.7701.590)/180.0100 mol （1分）n(K+)(1.77022.03%)/390.0100 mol （1分）n (Cu2+)n(Na2S2O3)0.01000molL10.02L50

14、0mL/20mL=0.005 mol （1分）n(C2O)(0.0052+0.0100)/20.0100 mol 或n(C2O)（1.7700.01390.005640.0118）/88 0.0100 mol （1分）abmn0.01000.0050.01000.0100 = 2122K2Cu(C2O4)22H2O （2分）19（15分）（1）研缽（1分）（2）加快鈣片的溶解速率除去過量的硝酸 （3）2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O； 溶液變成微紅色且30 s不褪色偏低 （4）減小誤差（或空白實(shí)驗(yàn)）（5）重復(fù)操作、 23次20（14分）（1）2a + b（2）2Cl2e- = Cl2 （或Cl2e- + H2O