湖北省宜昌市2017屆高三年級第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、宜昌市2017屆高三年級第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題考試時間：2017年1月11日9：0011：30本試卷共14頁，38題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。?？荚図樌忌⒁猓?答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置，用統(tǒng)一提供的2B鉛筆將答題卡試卷類型涂黑。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用統(tǒng)一提供的2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。3非選擇題的作答：用統(tǒng)一提供的簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿

2、紙上無效。4選考題的作答：先把所選題目對應(yīng)題號右邊的方框，在答題卡上指定的位置用統(tǒng)一提供的2B鉛筆涂黑。考生應(yīng)根據(jù)自己選做的題目準(zhǔn)確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。5考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ca40 Ni59 Cu64選擇題 共21小題，共126分一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定，

3、不易被腐蝕B用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟C工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NAB5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NAC常溫下，1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中CH3COO離子數(shù)目為0.1 NA D在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L9下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是ACH2CHCH3分子中所有原子在一

4、個平面上B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種C能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等D苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br210關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置敘述正確的是A裝置可用于提純膠體B裝置可用于排空氣法收集氣體，可收集CO2、NH3、H2等C裝置可用于吸收SO2D裝置可用驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性11以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是Aa為鉛蓄電池的負(fù)極B電解過程中SO42向右側(cè)移動C電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbS

5、O4+2ePb+SO4212常溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 的HX和HY溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是ApH7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mLB將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)> pH (HX)C當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時，HX溶液中離子濃度： c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH)D將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)c(OH)13短周期元

6、素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里。Y元素的焰色為黃色。由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01 mol·L1 p溶液的pH為12。下列說法不正確的是A簡單離子半徑的大?。?Y < X <ZBX的簡單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素中最高CY分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同DZ的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸非選擇題 共18小題，共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要

7、求作答。（一）必考題（共129分）26（15分）某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動。飽和NaHCO3溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液ABCDEF70%濃H2SO4Na2SO3固體（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A( )( ) CF。（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。GFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G

8、中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為 。推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響) 原因一：SO2在酸性條件下被NO3氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三： 。若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液顏色變化是 ，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。27（14分）軟錳礦的主要成分為Mn

9、O2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。軟錳礦閃鋅礦硫酸酸浸濾液A金屬鋅Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+MnO2+XZnSO4、MnSO4溶液電解MnO2+Zn+H2SO4已知： 礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）步驟中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任寫一種）。中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、Fe

10、S與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是 。（3）步驟中MnO2的其作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。AZnO BMgCO3 CMnCO3 DCu(OH)2（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式 。（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×1010，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×107，K2=7.0×1015，向Na

11、CN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為 。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a= 。已知：Ksp(MnS)=1.4×101528（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。（1）已知：寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）向容積為1 L密閉容器中分別充入0.10 mol NO2和0.15 mo

12、l SO2，在不同溫度下測定同一時刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右圖所示。a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：(a) (c)。（填“>”、“<”或“=”）溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2 min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為 ，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”） NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： 。（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32)n(HSO3)變化關(guān)系如下表：n(SO32)n(HSO3

13、)91911991pH8.27.26.2當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?。當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式 。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題，2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有

14、著廣泛的用途，回答下列問題。（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為 個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?。（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是 ，該分子構(gòu)型為 。（3）PH4Cl的電子式為 ，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為 。（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是 。（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為 。（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分

15、散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為 g。（用a、NA表示）xyzABCO， Ni 圖1圖236【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 光刻膠的一種合成路線如下：. .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列問題（1）A的名稱是           。C中所含官能團(tuán)的名稱是          

16、0;。（2）CD的反應(yīng)類型是 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為        。（3）D+G光刻膠的化學(xué)方程式為           。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有         種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡式為   &#

17、160;。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：）    宜昌市2017屆高三年級第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)化 學(xué)7A 8B 9C 10B 11C 12D 13D26（15分）（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O（2分），（2）A（B）（D）CF（2分，見錯無分）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分） C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁（2分，兩個現(xiàn)象每個1分），（4）BaSO4（1分） SO2和Fe3+、酸性條件

18、下NO3都反應(yīng)（1分），取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe2+生成。（也可用其他方法證明反應(yīng)后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）（5）由無色變?yōu)樽霞t色（1分） 84%（2分）27（14分） （1）將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任答一種即可，1分）3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O（2分，掉“”或“”扣1分）（2）Cu、Cd（2分，每個1分，答對1個得1分，見錯無分）（3）將Fe2+氧化為Fe3+（1分） AC（2分，選對1個得1分，見錯無分）（4）Li1xMnO2+xLi+xe=LiMnO2 （2分） （5）CN+H2S=HCN+HS（2分） 5（2分）28（14分）（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) H4