高中化學(xué)魯科版選修四第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》第2節(jié)《弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解》課件(23張)

1、復(fù)習(xí) 水的電離的影響因素有哪些？考點(diǎn)提示考點(diǎn)提示 1、了解鹽類水解的原理（實(shí)質(zhì)）、了解鹽類水解的原理（實(shí)質(zhì)） 2、能說明影響鹽類水解程度的、能說明影響鹽類水解程度的主要因素主要因素 3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的應(yīng)用CHCH3 3COONaCOONa促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離的原因的原因? ?H2O H+ + OH_ 醋酸鈉醋酸鈉在溶液中的變化在溶液中的變化: :CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH一、鹽類的水解一、鹽類的水解1、定義：在

2、溶液中、定義：在溶液中鹽電離出來的離子鹽電離出來的離子跟跟 水所電離出來的水所電離出來的H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電 離平衡，促進(jìn)水的電離平衡離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向向 右移動(dòng)右移動(dòng)。弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽離子弱堿陽離子鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對(duì)水的電對(duì)水的電離平衡的離平衡的影響影響溶液溶液的酸的酸堿性堿性強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱弱酸鹽酸鹽NaNa2 2COCO3 3強(qiáng)強(qiáng)酸酸弱弱堿鹽堿鹽AlAl2 2(SO(SO4 4) )3

3、 3強(qiáng)強(qiáng)酸酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽堿鹽KNOKNO3 3各類鹽水解的比較各類鹽水解的比較能能弱酸陰離子弱酸陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿堿性性能能弱堿陽離子弱堿陽離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離酸酸性性不能不能無無無無中性中性Al3+COCO32-3.水解規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解有弱才水解;越弱越水解越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性;BB 寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO34.4.書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)（一般情況下）（一般情況下） （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)鹽類水解的程度較

4、小，用可逆號(hào)“ ”“ ” 表示。表示。（2 2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)或沉淀，不標(biāo)“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）寫等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。成其分解產(chǎn)物的形式。(4)多元弱酸根分步水解多元弱酸根分步水解完成下列表格完成下列表格移動(dòng)方向移動(dòng)方向水解程度水解程度C(OH) pH升高溫度升高溫度加水加水加加NaOH(s)醋酸鈉醋酸鈉(s)CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大減小減小減小減小向左向左減小減小增大增大增大增大向右向右

5、減小減小增大增大增大增大二鹽類水解的影響因素二鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因內(nèi)因:2.外因外因:越弱越水解越弱越水解(1)溫度：溫度：(2)濃度：濃度：(3)外加酸堿：外加酸堿：思考判斷下列水溶液的酸堿性思考判斷下列水溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO （5）NaF出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁?熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，為什么會(huì)思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？酸鐵溶液？Fe2O3.為什么？為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)劇劇烈反應(yīng)而且有刺激性氣味氣體放出烈反應(yīng)而且有刺激性氣味氣體放出?NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 +