標題-2017-2018學年高中化學三維設計江蘇專版必修2：課時跟蹤檢測（八）化學反應的限度

1、.課時跟蹤檢測八 化學反響的限度一、單項選擇題1以下反響體系中，不屬于可逆反響的是ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O解析：選DA項，Cl2溶于水存在反響：Cl2H2OHClHClO；B項，NH3溶于水存在反響：NH3H2ONH3H2O；C項，N23H22NH3；D項，兩反響的條件不同，不是可逆反響。2可逆反響到達平衡狀態(tài)的重要特征是A反響停頓了B正、逆反響的速率均為零C正、逆反響都還在繼續(xù)進展D正、逆反響的速率相等解析：選D可逆反響到達平衡狀態(tài)不是反響停頓了，而是正向反響速率和逆向反響速率相等。3在容器

2、中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O2。在一定條件下到達平衡時，18O存在于A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在解析：選D該反響是可逆反響，生成SO3的同時，SO3還會分解，那么平衡時，容器中三種物質(zhì)中都含有18O，D正確。4在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再進展以下實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反響是可逆反響的實驗是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B參加CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶

3、液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色解析：選DFeCl3溶液與KI溶液反響的本質(zhì)是：2Fe32I=2Fe2I2，由題意知，F(xiàn)e3缺乏，I過量。假設反響不是可逆反響，反響后的溶液中應無Fe3；假設反響是可逆反響，那么反響后的溶液中含F(xiàn)e3，所以應滴加KSCN溶液，檢驗Fe3是否存在。5可逆反響H2I2g2HI到達平衡的標志是A混合氣體的顏色不再改變BvH2vI2vHI112C混合氣體的密度保持不變DH2、I2、HI分子個數(shù)比為112解析：選AA項，HI為無色氣體，I2為紫紅色氣體，當混合氣體的顏色不再變化時，cI2不變，反響到達化學平

4、衡狀態(tài)，正確；B項，未指明速率表示反響方向不一定平衡，錯誤；C項，該反響反響前后氣體的體積不變，在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度一直不變，那么混合氣體的密度不變不一定到達化學平衡狀態(tài)，錯誤；D項，當可逆反響到達平衡時，容器內(nèi)物質(zhì)H2、I2和HI的分子個數(shù)比為112時，濃度可能仍會變化，不一定到達化學平衡狀態(tài)，錯誤。二、不定項選擇題6.一定條件下的某可逆反響，其正反響速率v正和逆反響速率v逆隨反響時間t的變化如下圖。以下判斷不正確的選項是At1時刻，v正v逆Bt2時刻，v正v逆Ct2時刻，反響到達最大限度Dt3時刻，反響停頓解析：選DA項，由圖像知，在t1時刻，v正v逆，正確；B項，t2時

5、刻，v正v逆，反響處于平衡狀態(tài)，正確；C項，t2時刻，反響處于平衡狀態(tài)，該反響到達最大限度，正確；D項，t3時刻，反響處于平衡狀態(tài)，此時反響仍在進展，反響并未停頓，錯誤。7哈伯因創(chuàng)造了由氮氣合成氨氣的方法而獲得諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反響發(fā)生。以下有關說法正確的選項是A到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率都為零B到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化C到達化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3D到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等解析：選BDA項，到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率相等，但都不為

6、零，錯誤；B項，到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，正確；C項，到達化學平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤；D項，到達8一定條件下，可逆反響2AB3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是正反響速率逆反響速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：選D正反響速率和逆反響速率相等時，化學反響到達平衡狀態(tài)。通過化學方程式中的化學計量數(shù)進展變換比較，A項，vA2 molL1min1，vB1 mol

7、L1min1；B項，vA2 molL1min1，vC3 molL1min1；C項，vA1 molL1min1，vB0.5 molL1min1。三、非選擇題9在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 時發(fā)生反響：COgH2OgCO2gH2g。1CO和H2O濃度變化如圖，那么04 min的平均反響速率vCO_molL1min1。2如圖中45 min該反響_填“是或“否處于平衡狀態(tài)；判斷的理由_。解析：1觀察題圖可知，在04 min，CO的濃度從0.20 molL1減少到0.08 molL1，那么vCO0.03 molL1min1。2在45 min，反響物CO、H2Og濃度不再減

8、小，那么生成物CO2、H2的濃度也應該不再增大，故此時處于平衡狀態(tài)。答案：10.032是反響物的濃度不再變化 10.698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2g和2 mol I2g，發(fā)生反響：H2g+I2g=2HIg，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如下圖。請答復以下問題：1容器的體積V=L。2反響到達最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反響速率vHI= molL-1s-1。3判斷該反響到達平衡的根據(jù)是填序號。v正I2=2v逆HIH2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變解析：1由于在反響開場時向容器中參加了2 mol H2g和2 mol I

9、2g，而開場時這兩種物質(zhì)的濃度是1.00 molL-1，由物質(zhì)的量與濃度的關系c=得，V=2 L。2根據(jù)圖示可知，當反響進展了5 s時物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化，反響到達其最大限度，該時間內(nèi)平均反響速率vHI=ct=1.58 molL-15 s=0.316 molL-1s-1。3在任何時刻都存在2v正I2=v正HI，假設v正I2=2v逆HI，那么v正HI=4v逆HI，反響正向進展，未到達平衡，錯誤。由于反響是在恒容的密閉容器中進展，假設H2、I2、HI的濃度都不變，那么平衡混合氣體中任何一組分的物質(zhì)的量不變，反響處于平衡狀態(tài)，正確。由于該反響是反響前后氣體體積相等的反響，所以在任何時刻都存在容器

10、內(nèi)氣體的壓強保持不變，故壓強保持不變不能作為判斷平衡的標志，錯誤。由于反響容器的容積不變，反響物、生成物都是氣體，所以在任何時刻，容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故氣體的密度不能作為判斷平衡的標志，錯誤。答案：12250.3163一、單項選擇題1以下對于一定條件下的某可逆反響的說法中錯誤的選項是A反響開場時，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大B到達平衡時，同一物質(zhì)的正逆反響速率相等C到達平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D到達平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：選D對于一定條件下的可逆反響，反響開場時，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，到達平衡時，v正v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，

11、但不一定都相等。2以下關于可逆反響化學平衡的說法中，正確的選項是A當?shù)竭_化學平衡時，反響物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞C當?shù)竭_化學平衡時，反響混合物中各成分的濃度相等D當?shù)竭_化學平衡時，正、逆反響均已停頓解析：選B當可逆反響到達化學平衡時，正、逆反響速率相等，但反響并未停頓，此時反響體系中各成分的濃度不再改變但不一定相等，當外界條件發(fā)生改變時，平衡可能被破壞，B正確，C、D錯誤；可逆反響中，反響物的轉(zhuǎn)化率達不到100%，A錯誤。3.對于密閉容器中的反響：N23H22NH3，在673 K、30 MPa下，nNH3和nH2隨時間變化的關系如下圖。

12、以下表達正確的選項是ANH3在點a的正反響速率比點b的正反響速率更小B點c反響到達平衡C點dt1時刻和點et2時刻處nN2不一樣D點e處cNH3不再變化解析：選DA項，隨著反響的進展，反響物的濃度減小，反響速率逐漸減小，那么a點的正反響速率比b點大，錯誤；B項，c點反響物和生成物的物質(zhì)的量相等，沒有到達平衡狀態(tài)，錯誤；C項，d點和e點都處于平衡狀態(tài)，nN2不變，d點和e點nN2相等，錯誤；D項，e點處于平衡狀態(tài)，點e處cNH3不再變化，正確。4可逆反響N23H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關系中能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是A3v正N2v正H2 Bv正N2

13、v逆NH3C2v正H23v逆NH3 Dv正N23v逆H2解析：選CA項，都是表示正反響方向的速率，不能判斷，錯誤；B項，根據(jù)化學方程式，當2v正N2v逆NH3時，反響到達平衡，錯誤；C項，正確；D項，當3v正N2v逆H2時，反響到達平衡，錯誤。5在恒溫、恒容下，當反響容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，以下可逆反響一定到達平衡的是A3M氣2N氣P氣4Q氣BM氣2N氣3P氣Q固CM氣N氣P氣D以上都到達平衡解析：選CA、B項，所給反響是反響前后氣體體積相等的反響，反響容器內(nèi)總壓強不隨時間變化，因此容器內(nèi)總壓強不變，不能確定反響處于平衡狀態(tài)，錯誤；C項，反響是前后氣體體積不相等的反響，假設反響容器內(nèi)總壓強

14、不隨時間變化，此時氣體的物質(zhì)的量不變，可以確定反響處于平衡狀態(tài)，正確。二、不定項選擇題6一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2XgYgZs，以下不能說明該反響到達化學平衡狀態(tài)的是A混合氣體的密度不再變化B反響容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時消耗1 mol Z解析：選CD因Z為固體，假設未到達平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項可作平衡標志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于21時才符合要求。7在一密閉容器中進展反響：2SO2O22SO3g，反響過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 mol

15、L1、0.2 molL1。當反響到達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO3為0.4 molL1DSO2、SO3均為0.15 molL1解析：選B假設SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，那么cSO2cO20，cSO30.4 molL1；假設SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，那么cSO20.4 molL1，cO20.2 molL1，cSO30，而可逆反響的特點是反響不能進展到底，故A、C錯誤，B正確；又因為反響物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。8將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固

16、體試樣體積忽略不計，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g?？梢耘袛嘣摲纸夥错懸呀?jīng)到達平衡的是A2vNH3vCO2B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變解析：選BCA不能表示正逆反響速率相等；B.反響正向進展那么壓強增大，總壓強不變時，說明反響已達平衡狀態(tài)；C.恒容條件下，混合氣體的密度，反響正向進展時，m氣增大，V容器不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m氣不變，反響到達平衡；D.反響物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為。三、非選擇題9在2 L密閉容器中，800 時反響2NOO22NO2體系中，nNO隨時間的變化如下表

17、：時間s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點處，v正_v逆，A點正反響速率_B點正反響速率。用“大于、“小于或“等于填空2圖中表示O2變化的曲線是_。用NO2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率v_。3能說明該反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)壓強保持不變bvNO2vO2c容器內(nèi)的密度保持不變 dv逆NO22v正O24能使該反響的反響速率增大的是_。a適當升高溫度 b及時別離出NO2氣體c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑解析：1A點處生成物的濃度仍然增加，反響向正反響方向進展，因此v正大于v逆，A點反響物濃度

18、大于B點反響物濃度，因此正反響速率A點大于B點。2圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反響物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO濃度是0.02 mol2 L0.01 molL1，所以c表示NO，那么表示O2變化的曲線是d。用NO2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率vNO2vNO0.003 molL1s1。3a項，反響前后氣體體積發(fā)生變化，那么當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明反響到達平衡狀態(tài)，正確；b項，vNO2vO2，式中沒有指明反響方向，不一定到達平衡狀態(tài)，錯誤；c項，反響過程中氣體質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終不變，那么容器內(nèi)的密度保持不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤；d項，反響速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，那么v逆NO22v正O2v正NO2，正、逆反響速率相等，反響到達平衡狀態(tài)，正確。4a項，適當升高溫度反響速率加快，正確；b項，及時別離出NO2，氣體濃度降低，反響速率降低，錯誤；c項，增大O