酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌 握這些知識(shí)后就能對(duì)酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、 有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、 哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?。二、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸?？杀硎緸椋核?f氫離子邙日離子） +酸根離子（陰離子） 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNO3卜碳酸（H2CO02、什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（0H-）的化合物叫做堿?？杀?/p>

2、示為：堿-f金屬離子（陽(yáng)離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OHb、氨水（NH3 H2O）3、什么是鹽？由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-f金屬離子（陽(yáng)離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCI、碳酸鈉（Na 2CO3卜硝酸銀（AgNQ）碳酸氫鈉（NaHCQ）三、常見(jiàn)的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體

3、胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消 化。 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。（2）金屬+酸 f 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件：（1）金屬:在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；（2）酸:無(wú)氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生 成氫氣）。注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe為+2價(jià)）分別寫出鎂、鋁、鐵、鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎂+稀鹽酸：鎂+稀硫酸：鋁+稀鹽酸：鋁+稀硫酸：鋅+稀鹽酸：鋅+稀硫酸：鐵+稀鹽酸：鐵+稀硫酸

4、： ，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是:（3）金屬氧化物 +酸t(yī)鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：氧化鐵+稀鹽酸：氧化鐵+稀硫酸：氧化銅+稀鹽酸：氧化銅+稀硫酸：（4 ）堿+酸 t 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：氫氧化鈉+稀鹽酸：氫氧化鈉+稀硫酸：氫氧化鈣+稀鹽酸：氫氧化鈣+稀硫酸：（5 ）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物中沉淀、氣體或水。如：硝酸銀+稀鹽酸： 氯化鋇+稀硫酸：碳酸鈉+稀鹽酸：練習(xí)：利用酸的通性寫出四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、二種離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象cAgN03溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SQ2-Ba（NO3）2溶液及稀HN03生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CC32-稀鹽

5、酸及澄清的石灰水:產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體四、常見(jiàn)的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放 執(zhí)）八、）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕 性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOj +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧 化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（1 ）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試

6、液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（2）非金屬氧化物+堿t鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）如：二氧化碳+氫氧化鈉： (吸收二氧化碳)二氧化碳+氫氧化鈣：(檢驗(yàn)二氧化碳)(3 )酸+堿t鹽+水(4 )鹽+堿 t另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見(jiàn)沉淀：白色 一AgClJ、BaSQJ、Mg(0H)2 J、BaCQ J、CaCQj藍(lán)色-Cu(0H)2 J 紅褐色-F e(0H)3 J如：硫酸銅+氫氧化鈉：硫酸銅+氫氧化鈣：五、常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì) 注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCI。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸

7、味，溶解度受溫度影響不大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3) 消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4) 制生理鹽水碳酸鈉NCO純堿(因水溶液 呈堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食 品工業(yè)等碳酸氫鈉 aHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療 胃酸過(guò)多2、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。(1 )、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(2)、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺過(guò)濾蒸發(fā)注意

8、：蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3. 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。 加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停 對(duì)于止加熱。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1 )鹽溶液+金屬T鹽/ +金屬/女口：銅+硝酸銀：鐵+硝酸銀：鐵+硫酸銅：鋅+硫酸銅：注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中 置換出來(lái)。但 K、Ca Na三種金屬除外。（2 ）鹽+酸t(yī)鹽/ +酸/女口：碳酸氫鈉+稀鹽酸：（3）鹽溶液+堿溶液t鹽/ +堿/（4）鹽溶液+鹽溶液t鹽/ +鹽/女口：碳

9、酸鈉+氯化鈣：氯化鈉+硝酸銀：四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種 化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號(hào)表示： AB+ CD=AD+ CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反 應(yīng)趨于完成。（可簡(jiǎn)記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。）4、反應(yīng)發(fā)生的條件：難溶性鹽難溶性堿 AgClBaSO4< CaCO3BaCO3Ag2CO3| Mg(OH)2I Cu(0H)2Fe(OH)3（白色） （白色）（白色）（白色）（白色）（藍(lán)色）（紅褐色）難溶于酸夏分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸 +堿-T鹽+水反應(yīng)物之一

10、可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸 +鹽-T酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿-T鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽-T鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。5、復(fù)分解反應(yīng)的沉淀：五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 一一pH1、 中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2 ）處理工廠的廢水（3 ）用于醫(yī)藥3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H_+OH+t H2O4、溶液酸堿度的表示法 一一pH（記憶：小7酸，大7堿，是7中性顯）（1） pH與溶液酸堿性的關(guān)系14酸性增強(qiáng)中性堿性增

11、強(qiáng)（2） pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨六、氣體的干燥：f酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑 堿性干燥劑：固體 CaO、固體NaOH-中性干燥劑：無(wú)水 CuSO酸性氣體： CO2、SC2、H2S、HCI氣體堿性氣體：NH3L中性氣體： H2、02、CH4、CO七、其他：1 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、 C;硫磺、S;紅磷、白磷、 P干冰固體CO2生石灰、氧化鈣、CaO;

12、氨氣、NH3 （堿性氣體） 鹽酸、氫氯酸、 HCI;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3 H2O （堿）純堿、Na2CO3;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCQ;亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；銅綠、Cu2（OH）2CQ甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH（9）生石灰CaO ;熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石 CaCQ；食鹽NaCI（10）鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦一一Fe3O42 常見(jiàn)混合物的主要成分：煤：C;石油：C、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：H2、CO

13、石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO NaOH、Ca（OH）2、KClQ、KCl、NazCQ、NaCl、 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、FaO4紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 KMnO4為紫黑色硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3 為綠色4溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；含F(xiàn)&+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO

14、46刺激性氣味的氣體：NH3、SOj、HCl （均無(wú)色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 有毒的物質(zhì)： CO、CHsOH、NaNO2、Cu2+（如 CuSO4）、Ba2+（如 BaC2）練習(xí):酸堿鹽練習(xí)1. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A . Fe （ OH） 3 t FeCl3B. CO2 CaCO3C. Cu t CuCl2D. MgCl 2 t KCl2. 在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某中 固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在液體中的體積變大（假設(shè)這些過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），則加入的固體物質(zhì)可能是（)A.CuB.FeC.B

15、a(OH) 2D.Z n3. 某同學(xué)測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（A. 用10mL的量筒量取 7.5mL的水C.用托盤天平稱量某固體質(zhì)量為16.7g）B. 用pH試紙測(cè)得某河水的 pH為5.2D.測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%4下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A. 氧化鈣、消石灰、 CaOB.碳酸鈉、小蘇打、 Na2CO3C. 碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、 NaOH5固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥 的是（）A.COB.CO2C.H2D.O26能于稀鹽酸反應(yīng)，但不加入無(wú)色酚酞溶液就觀察不到明顯

16、現(xiàn)象的是（）A.金屬鋅B.燒堿溶液C.氧化鐵D.碳酸鈉溶液7.進(jìn)行Ba（OH） 2溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果向 察到燈光“亮T暗T滅T亮”變化的是（Ba（OH）2溶液中分別逐滴加入下列物質(zhì)，能觀 ）A. FeCl 3NaOHKClBa(NO3)2B. NaClNa2CO3KNO3HClC. Na2SO4BaCl 2K2CO3KNO3D. BaCl 2CuSO4NaOHNaCl8.不需其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（A.NaOH 溶液 B.HCl 溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4 溶液9. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，若下面圖像中橫坐標(biāo)表 示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)不能表示（）A.溶液的質(zhì)量

17、B.稀鹽酸的質(zhì)量C.氯化鎂的質(zhì)量D.生成氣體的質(zhì)量10. 下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（A.SO42-、Cl-、Na+、H+b.k+、SO42-、Cu2+、NO3-11. 如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上， 調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述與 事實(shí)相符合的是（）A. 指針偏左，食鹽溶液一定變稀B. 指針偏右，食鹽溶液一定飽和C. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃D. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃12. 某K2CO3樣品中含有 Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液

18、，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）A.肯定有KNO3,肯定沒(méi)有 Na2CO3B.肯定沒(méi)有Ba（NO3）2,可能還含有 Na2CO3C.肯定沒(méi)有 Ba（NO 3）2，肯定有 KNO3D.肯定沒(méi)有Ba（NO 3）2和Na2CO313有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4 g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（）A. BaCO 3 B. K2CO3C. CaCO3 D. MgCO 314.現(xiàn)將某一白色粉末溶于一無(wú)色中性液體中，按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):（2）若A是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）（3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是（填化學(xué)式）溶液或溶液。（2）加入鹽酸產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量是多少（溶于水中的二氧（3）該氣體樣品中CO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%。已知：常溫下 CO2的密度為15. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定人體呼出的氣體中 CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： （1