化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

1、原原電電池池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)電電源源金屬的金屬的電電化學(xué)化學(xué)腐腐蝕蝕與防與防護(hù)護(hù)電電解池解池工作原理工作原理化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的熱效熱效應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量變變化化化學(xué)化學(xué)能與能與電能電能的相的相互轉(zhuǎn)互轉(zhuǎn)化化反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱及其測(cè)定中和熱及其測(cè)定燃料的燃料的充分燃充分燃燒燒氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)精精 煉煉 銅銅冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬電電 鍍鍍一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池：反應(yīng)熱、焓變、燃燒熱、熱值、中和熱 標(biāo)明狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義，標(biāo)明H 蓋斯定律，三態(tài)變化

2、H變化等等練練 習(xí)習(xí)1. (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-10反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )(A) CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJm

3、ol-1(B) 反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化如圖所示中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量的過程一定要吸收能量(D) 根據(jù)根據(jù)推知反應(yīng)：推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2(g) 的的 H192.9 kJmol-1D2. 已知：已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 (填填、=、)Q2，因?yàn)?，因?yàn)?。(2)CO和和H2分別燃燒生成分別燃燒生成CO2和和H2O(g)，欲得到相同的，欲得到相同的

4、熱量，所需熱量，所需CO和和H2的體積比是的體積比是 。 H2O(g)=H2O(l) H 0 Q3/Q1練練 習(xí)習(xí) 原電池裝置的工作原理是什么，其本質(zhì)是什么？ 原電池裝置的正負(fù)極如何判斷？ 原電池裝置有哪些實(shí)際的應(yīng)用？ 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O3銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 練練 習(xí)習(xí)練練 習(xí)習(xí)4. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入

5、將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是變紅的區(qū)域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB5.(1)今有在氫氧化鉀溶液中今有在氫氧化鉀溶液中2H2+ O2 = 2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池 ，則負(fù)極應(yīng)通，則負(fù)極應(yīng)通 ，正極通的，正極通的是是 ，電極反應(yīng)式分別為，電極反應(yīng)式分別為 ， 。(2)如果如果把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分為式分為 ， 。（1）和（）和（2）的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)

6、行后，其溶液的）的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH值各有何變化值各有何變化 ？ H2O22H2+ 4OH- 4H2O + 4e- O2 + 2H2O + 4e- 4OH-H2 2H+ + 2e- 4H+ + O2 +4e- 2H2O(1)減小減小 (2 )增大增大(3)如果把氫氣改為甲烷，氫氧化鉀作導(dǎo)電物質(zhì)，則電如果把氫氣改為甲烷，氫氧化鉀作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為 . CH4 + 10OH- + 8e- CO32- + 7H2O練練 習(xí)習(xí) 電解池的構(gòu)成與原電池的不同點(diǎn)有哪些？電解池的構(gòu)成與原電池的不同點(diǎn)有哪些？ 電解池的兩電極如何判斷，各發(fā)生什么反應(yīng)？電解池的兩電極如何判斷，各

7、發(fā)生什么反應(yīng)？ 在電解池中，如何判斷離子在電極上的放電順在電解池中，如何判斷離子在電極上的放電順序？序？交流與討論：1. 用石墨電極分別電解下列混合溶液，通過的電子的用石墨電極分別電解下列混合溶液，通過的電子的物質(zhì)的量分別是物質(zhì)的量分別是1.2mol，請(qǐng)分階段寫出電子轉(zhuǎn)移的，請(qǐng)分階段寫出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。物質(zhì)的量，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）含有）含有HCl、FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是0.3mol的混合水溶液。的混合水溶液。（2）含有）含有NaCl和和Na2S的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.4 mol的混的混合水溶液。

8、合水溶液。階段階段序號(hào)序號(hào)轉(zhuǎn)移電子的物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍質(zhì)的量范圍陰極反應(yīng)陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)電解反應(yīng)電解反應(yīng)123 （0,0.3(0.3,0.9(0.9,1.2Fe3+ + e-Fe2+Cu2+ + 2e- Cu2H+ + 2e- H22Cl- Cl2 + 2e-2Cl- Cl2 + 2e-2Cl- Cl2 + 2e-FeCl3=FeCl2 +Cl2CuCl2= Cu + Cl22HCl = H2 + Cl2 階階段段序序號(hào)號(hào)轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的的物質(zhì)的量范圍量范圍陰極反應(yīng)陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)電解反應(yīng)電解反應(yīng) 1 22H+ + 2e-H22H+ + 2e-H2S2- S +

9、2e-2Cl- Cl2 + 2e-(0,0.8(0.8,1.2Na2S + 2H2O = 2NaOH +H2 +S2NaCl + 2H2O = 2NaOH +H2 +Cl2 7.由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為淀，應(yīng)用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。鐵和石墨。（1）a 電極材料為電極材料為 ，電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 ； （2）電解液）電解液c可以是可以是 。 A. 純水純水 B. NaCl溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. 氯化銅溶液氯化銅溶液（3）d為苯，其作用是為苯，其作用是 。 在加入苯之前，應(yīng)對(duì)在加入苯之前，應(yīng)對(duì)c作何簡(jiǎn)單處理？作何簡(jiǎn)單處理？ dcabFeCFe 2e- Fe2+練練 習(xí)習(xí)隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化加熱，除去其中溶解的氧氣加熱，除去其中溶解的氧氣8.用石墨電極電解用石墨電極電解2L2.5molL-1硫酸銅水溶液，如有硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。（1）電解后得到銅的質(zhì)量為）電解后得到銅的質(zhì)量為