2019屆高三化一輪復習（魯科版）化反應的方向與限度（生版）

1、.化學反響的方向與限度一、選擇題1一定條件下，對于可逆反響Xg3Yg2Zg，假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3均不為零，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判斷正確的選項是 。Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L12可以證明可逆反響N2g3H2g2NH3g已到達平衡狀態(tài)的是。一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其

2、他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時，體系壓強不再改變wNH3、wN2、wH2都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變正反響速率vH20.6 mol·L1·min1，逆反響速率vNH30.4 mol·L1·min1A BC D3在可逆反響2SO2O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中參加一定量的O2，以下說法正確的選項是K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商 。AQc不變，K變大，O2轉化率增大BQc不變，K變大，SO2轉化率增大CQc變小，K不變，O2轉化率減小DQc增大，K不變，SO2轉化率增大4以下關于HTS說法中正確的選項是 。AHTS

3、可用于判斷所有條件下的反響能否自發(fā)進展BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反響能否自發(fā)進展CHTS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進展DHTS0的反響，在該條件下一定劇烈反響5以下各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色B將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2C500 時比室溫更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成6CO和H2在一定條件下合成甲醇的反響為COg2H2gCH3OHg。如今容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進展反響，測得相關數(shù)據(jù)的關系

4、如下圖。以下說法正確的選項是 A正反響的H0B反響進展到5 min時，b容器中v正v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)D到達平衡時，a、b、c中CO的轉化率為bac7N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5g4NO2gO2gH0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500cN2O5/mol·L15.003.522.502.50以下說法不正確的選項是 。A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時轉化率為50%C其他條件不變時，T

5、2溫度下反響到1 000 s時測得N2O5g濃度為2.98 mol·L1，那么T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，假設K1K3，那么T1T3二、非選擇題8二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。1用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反響：2CO2g=2COgO2g，該反響的H_0，S_0選填“、“或“，在低溫下，該反響_填“能或“不能自發(fā)進展。2CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有_。a開發(fā)高效光催化劑b將光催化制取的氫氣從反

6、響體系中有效別離，并與CO2發(fā)生催化轉化c二氧化碳及水資源的供給9一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反響COg2H2gCH3OHgHa kJ·mol1，Sb J·mol1·K1a、b均為正數(shù)，到達化學平衡狀態(tài)。1500 時，從反響開場到到達化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是_用nB、tB表示。2判斷該可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志是_填字母。av生成CH3OHv消耗COb混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化3300 時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影

7、響是_填字母。acH2減小b正反響速率加快，逆反響速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時減小10研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1NO2可用水吸收，相應的化學反響方程式為_。利用反響6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_ L。2：2SO2gO2g2SO3gH196.6 kJ· mol12NOgO2g2NO2gH113.0 kJ· mol1那么反響NO2gSO2gSO3gNOg的H_ kJ· mol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響

8、，以下能說明反響到達平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO2測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為16，那么平衡常數(shù)K_。3CO可用于合成甲醇，反響方程式為COg2H2gCH3OHg。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反響H_0填“或“。實際消費條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。11硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項是_。a反響易在常溫下進展b反響中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H22一定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol HIg，發(fā)生反響，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。02 min內(nèi)的平均反響速率vHI_。該溫度下，H2gI2g2HIg的平衡常數(shù)K_。一樣溫度下，假設開場參加HIg的物質(zhì)的量是原來的2倍，那么_是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度c到達平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)3實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離平衡_挪動填“向左、“向右或“不；假設參加少量以下試劑中