化學(xué)中的常用計量

1、化學(xué)中的常用計量化學(xué)中的常用計量物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量與阿佛加德羅常數(shù)考綱要求：考綱要求：1.1.掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量2.2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義理解阿伏加德羅常數(shù)的含義3 3掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目之間的相互關(guān)系。掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目之間的相互關(guān)系。以物質(zhì)的量為核心的計算貫穿于化學(xué)的始終，處于化學(xué)計算的核心地位。阿伏加德羅常數(shù)的選擇題是歷年高考的熱點。名師助學(xué)名師助學(xué)：1 1 弄清幾個關(guān)系弄清幾個關(guān)系（1）物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。如果在一定量的的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg1

2、2C 所含原子數(shù)目相同，我們說該集體的這個值為1mol（2）阿伏加德羅常數(shù)與 6.021023的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)是指 1mol的任何微觀粒子的粒子數(shù)即 0.012kg12C 中所含原子數(shù)目， 是精確值， 常用 “NA” 表示?！?6.021023”是 阿伏加德羅常數(shù)的近似值 。（3）物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)離子數(shù)(N)之間的關(guān)系二者通過阿伏加德羅常數(shù)(NA)聯(lián)系起來。物質(zhì)的量 （mol） =物質(zhì)所含粒子數(shù)/ NA=物質(zhì)所含粒子數(shù)/6.021023若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們所含粒子數(shù)也一定相同。 它們的物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系可表示如下 n1/ n2=N1/ N2（4）物質(zhì)的量（n）摩爾

3、質(zhì)量（M）物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量（M）=物質(zhì)的質(zhì)量（m）/物質(zhì)的量（n）已知任意兩個量就可以計算另一個量（5）摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量與微粒的式量（相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量等）只是在數(shù)值上相等。 但摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol 而化學(xué)式量的單位是“1” ，使用時要注意區(qū)別。2 解答阿伏加德羅常數(shù)解答阿伏加德羅常數(shù)(N(NA A) )問題的習題是一定要注意下問題的習題是一定要注意下列細微的知識點列細微的知識點。（1）聚集狀態(tài)問題a 水、bSO3、 c 碳原子數(shù)大于 4 的烴(如己烷、癸烷等)d 有機溶劑(如 CCl4、苯等)這些物在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。（2）含同位素

4、的摩爾質(zhì)量如：D2O 、14CO、等（3）某些物質(zhì)在分子中的原子數(shù)如：惰性氣體分子(如 He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目如：CH4、CO2、SiO2等（5）較復(fù)雜的氧化還原電子轉(zhuǎn)移數(shù)如：Na2O2與 H2O；Cl2與 NaOH 反應(yīng)等（6）某些離子或原子團，在水溶液中能發(fā)生水解，而使數(shù)目減少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到 22.4/mol 時，一定要注意是否是氣體、是否處于標準狀況下。上述七項往往是命題者有時故意設(shè)置的干擾因素， 考生容易忽略?；A(chǔ)知識與基本技能基礎(chǔ)知識與基本技能-A-A 級過關(guān)題級過關(guān)題1在國際單位制中,物質(zhì)的量的基本單位是() )

5、A 千克B 摩爾C 立方米D 克/摩2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A阿伏加德羅常數(shù)是 12g 碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C 中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是 6.021023mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號為 NA，精確值為 6.021023mol13下列說法正確的是（)A 氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量B 一個碳原子的質(zhì)量大約是 12 克C 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40 克D 氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量4為方便某些化學(xué)計算，可將 98的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO41/9H2OBH2SO4H2OCH2SO4SO3DS

6、O310/9H2O51.2mol Cl2與元素 A 單質(zhì)完全反應(yīng)生成 0.80mol AClx，則 x 值為（）A1B2C3D46某元素 1 個原子的質(zhì)量為 a，1 個12C 原子質(zhì)量為 b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（）Aba12Bzb12CANaDaNA7NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A9 克重水所含有的電子數(shù)為 5NAB 1mol MgCl2中含有離子數(shù) NAC7.1 克氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 31NA8.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是，1mol 二氧化碳的質(zhì) 量 是。 0.25mol 二 氧 化 碳

7、 的 質(zhì) 量是，其中含二氧化碳分子數(shù)是，含氧原子的個數(shù)為。9 24.5gH2SO4的 物 質(zhì) 的 量 為 _ ， 其 中 含 有_mol O、_ gH、_個 S。當它溶于水完全電離時可產(chǎn)生_H+,這些硫酸可與mol 金屬鋅完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_。104g NaOH 溶解在水中，要使 Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為 1:100，則需水的物質(zhì)的量為mol，其溶液中有mol OH，中和這些 OH，需要mol H+，需要g H2SO4。過程與方法過程與方法-B-B 級能力過關(guān)題級能力過關(guān)題1下列結(jié)論中正確的是（）A摩爾是七個基本物理量之一B每摩爾物質(zhì)含有 NA個指定粒子C1molCl 就是指 1mol

8、 氯D氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40g2下列敘述錯誤的是（）A1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.021023個原子B0.012kg12C 含有約 6.021023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A.46gNO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 3NAB.標準狀況下 22.4 克 H2中含中子數(shù)為 2NAC.1L1mol/L 醋酸溶液中離子總數(shù)小于 2NAD.1molMg 與足量 O2或 N2反應(yīng)生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA個電子4硫有多種同素異形體。某單質(zhì)硫的

9、分子由 x 個硫原子組成， 取 n mol 該單質(zhì)， 在足量的 O2中完全燃燒生成 8n molSO2。關(guān)于這種單質(zhì)的說法不正確的是（）A分子式為 S8B相對分子質(zhì)量為 256C1mol 單質(zhì)的質(zhì)量為 256gD1mol 單質(zhì)燃燒需 1molO25 物質(zhì)的量為 a 的 CaCl2溶解在 1molH2O 中， 測得溶液中 Cl離子與 H2O 分子的物質(zhì)的量之比為 110，則 a 為（）A0.05molB0.1molC0.5molD10mol6常溫常壓下，向 50 mL 密閉容器中充入 a mol H2S 和 bmol SO2，完全反應(yīng)后，容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比是（已知：2H2S+SO

10、23S+2H2O）（）A2a / bB(a+b) / 2bCa / 2bD2b / (a+b)7由 Na、Mg、Al、Fe 四種金屬中的兩種組成的混合物 11g，與足量鹽酸反應(yīng)生成 0.5mol H2，則混合物中一定含有()ANaBMgCAlDFe8 質(zhì)量相等的兩種物質(zhì) SO2和 SO3，他們的物質(zhì)的量之比為，所含原子總數(shù)之比為，所含氧原子個數(shù)之比為，所含硫原子個數(shù)之比為。9在 MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若 K+、Cl各 1.5mol ， Mg2+為 0.5mol ， 則 SO42 的 物 質(zhì) 的 量為。10某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為234。欲使它

11、們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?432，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為。氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律考綱要求考綱要求1理解氣體摩爾體積的涵義2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和氣體體積的換算（非標準狀況下的氣體體積計算不作要求）3理解阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用名師助學(xué)名師助學(xué)：1氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號：Vm，單位：22.4L/mol。標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下，1mol 任何氣體（包括混合氣體）所占的體積都約為 22.4L。氣 體 摩 爾 體 積 與 物 質(zhì) 的 量 的 關(guān) 系 ：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)

12、/(g/L)2阿伏加得羅定律的推論：（1）同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比：V1/V2=n1/n2(2) 同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比：1/2=M1/M2（3）同溫、同體積下，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比：P1/P2=n1/n2(4) 同溫、同壓、同體積下，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：m1/m2=M1/M2(5) 同溫、同壓、同質(zhì)量下，兩種氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比：V1/V2=M2/M13平均摩爾質(zhì)量求算方法：（1）已知混合物的總質(zhì)量m （混） 和總物質(zhì)的量n （混）:M（混）=m(混)/m（混）（2）已知標準狀況下混合氣體的密度（混）：M=22.4（

13、混）（3）已知同溫同壓下混合氣體的密度（混）是一種簡單氣體 A 的密度（A）的倍數(shù) d（也常叫相對密度） ：D =（混）/（A）=M（混）/M（A）即有：M（混）=d M（A）（4）已知混合物 A、B、C 各自的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分數(shù)或體積分數(shù)：M（混）= M（A）A%+ M（B）B%+ M（C）C%(5)對于化學(xué)反應(yīng) aAxB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合氣體的平均式量：M（混）=m(總)/n(總)=aMA/（x+y+z）(注：a、x、y、z為方程式中物質(zhì)前的計量數(shù))平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。4.有關(guān)氣體的計算：（1）確

14、定氣體的分子式一般思路：根據(jù)阿伏加德羅定律由體積比推導(dǎo)出分子個數(shù)比， 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。 例如： 2 體積氣體 A 與1 體積氣體 B，恰好完全反應(yīng)生成 2 體積 A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即 Ax：By:A2B=2：1：2，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即 A2和 B2。（2）氣體反應(yīng)中的計算同一氣體反應(yīng)中， 各氣體的體積比等于化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比，列式計算時，上下單位一致，左右單位相對應(yīng)。（3）平均值規(guī)律及應(yīng)用依據(jù)：若 M(A)M(B)，則 M(A)MM(B).，M代表平均相對原子質(zhì)量、 平均相對分子質(zhì)量， 平均濃度、 平均含量、

15、平均生成量、平均消耗量等。應(yīng)用： 已知M， 可以確定 M(A)、 M(B)的范圍， 或已知 M(A)、M(B)，可以確定M的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多習題的平均值需要條件先確定下來再作出判斷。基礎(chǔ)知識與基本技能基礎(chǔ)知識與基本技能-A-A 級過關(guān)題級過關(guān)題1下列關(guān)于氣體體積的敘述中，正確的是（）A 一定溫度和壓強下， 各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小， 由構(gòu)成氣體的分子大小決定B 一定溫度和壓強下， 各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小， 由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D 氣體摩爾體積指 1mol 任何氣體所占的體積約為 22.4L2依照阿佛加德羅定律，下列

16、敘述正確的是（）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同體積兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比3在兩個容積相等的容器中，一個盛有 HCl 氣體，另一個盛有 H2和 Cl2的混合氣體， 在同溫同壓下， 兩容器的體積一定具有相同的（）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)4下列說法不正確的是()A質(zhì)量相等的氧氣和臭氧中所含的原子數(shù)相等B標準狀況下，22.4LH2O 的物質(zhì)的量為 1molC物質(zhì)的量相等的碳酸鈣和碳酸氫鉀的質(zhì)量相等D32g O2與 6.021023個 N2的體積一定相同5設(shè) NA代表阿佛加德羅

17、常數(shù)，下列說法正確的是（）A2.4 克金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為 0.1NAB10 克氖氣所含原子數(shù)目為 0.5NAC在 250C，壓強為 1.01x105Pa 時，11.2 升氮氣所含的原子數(shù)目為 NAD17 克氨氣所含電子數(shù)目為 10NA6在標準狀況下，8 g 某氣體的分子數(shù)與 22 g 二氧化碳的分子數(shù)相等， 則該氣體的密度是（）A0.714 g / mLB0.714 g / LC0.179 g / LD0.357 g / L7某密閉容器的質(zhì)量為 50.0 g，當它裝滿 CO2氣體時質(zhì)量為 58.8 g。如果在相同條件下改為裝滿 CH4氣體，其質(zhì)量應(yīng)為 ()A51.2 gB56

18、.4gC52.4 gD53.2 g8有下列物質(zhì)：0.5mol NH3，標準狀況下 22.4L He，4時 9mLH2O， 0.2mol H3PO4， 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是()A B CD9同溫同壓下，將 1 體積 CO2和 2 體積 CO 混合，則 CO2與CO（1）分子數(shù)之比是， （2）原子數(shù)之比是，（3）質(zhì)量之比是， （3）物質(zhì)的量之比是，（5）電子數(shù)之比是， （6）平均摩爾質(zhì)量是，（7） 混合氣體的密度對氫氣的相對密度是。10標況下，5 克氫氣占升，12.8 克二氧化硫占升。19.5mol 硫酸鈉溶于水電離出的 Na+個，含 SO42-克，某一定量的硫酸鋁中含 10

19、.8 克 Al3+，則該溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量為。過程與方法過程與方法-B-B 級能力過關(guān)題級能力過關(guān)題1如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是 （式中 NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A 22.4bc / a NALB22.4 ba / c NALC22.4 ac / b NALD22.4 b / ac NAL2在兩個容積相同的容器中，一個盛 HCl 氣體，另一個盛H2和 Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體，一定具有相同的（）A分子數(shù)B密度C質(zhì)量D原子數(shù)3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）A80g 硝酸銨含有氮原子數(shù)為 2NAB

20、1L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為 NAC標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5 NAD在銅與硫的反應(yīng)中，1mol 銅失去的電子數(shù)為 2 NA4關(guān)于同溫同壓下，等體積的 CO2和 CO 的敘述， （1）質(zhì)量相等（2）密度相等（3）所含分子個數(shù)相等（4）所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是（）A （1） （2） （3） （4） B（2） （3） （4） C （3） （4）D （3）5 下列條件下， 兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 （ ） A 相同質(zhì)量、不同密度的 N2和 C2H4B相同體積、相同密度的 CO 和 C2H4C相同溫度、相同壓強、相同體積的 O2和 N2D

21、相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的 O2和 N26等物質(zhì)的量的 N2、O2、CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的 8/9（同溫同壓） ，這時混合氣體中 N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（）A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：07設(shè) NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，11.2L 氧氣所含的原子數(shù)為 NAB1.8 克的 NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，48 克臭氧含有的氧原子數(shù)為 3NAD2.4 克金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA8在密閉容器中充入 CO2和 CO 混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的 8 倍，這時測得容器內(nèi)

22、的壓強為 P1，若控制容器的體積不變時，加入足量的 Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為 P2，則 P1和 P2之間的關(guān)系是（）AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P29設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，在標準狀況下某種 O2和 N2的混合氣體 m g 含有 b 個分子，則 n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是。10若在一定條件下把硫化氫與 120mL 氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為 75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_mL，最多為_mL。物質(zhì)的量濃度的計算物質(zhì)的量濃度的計算考綱要求：考綱要求：1 1 理解

23、物質(zhì)的量濃度的概念理解物質(zhì)的量濃度的概念2 2 掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、溶液體積之間的計算掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、溶液體積之間的計算名師助學(xué)名師助學(xué)：1溶液濃度的表示方法：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液質(zhì)量 X100%特點：質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)的質(zhì)量相等。若為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 溶解度/ （溶解度+100）X100%（2）體積比濃度：例如：1：4 的硫酸溶液指 1 體積濃硫酸(濃度為 98%，密度為 1.84gcm3)與 4 體積水配制成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算的方法為（設(shè)體積單位為 mL）1mLX1.84gcm3X98%/(1mLX1.8

24、4gcm3+4mLX1gcm3)X100%(3)物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）注意： （1） 要用溶液的體積， 單位是升， 而不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示，（3）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算， 用帶結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（4） “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其它特定組合，分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)化學(xué)變化。如：Na 轉(zhuǎn)變成 NaOH 等，特別是 氨氣、氯氣溶于水后，成分復(fù)雜，但求算濃度時，仍以溶解前的氨氣、氯氣為溶質(zhì)，如：氨水在計算中使用摩爾質(zhì)量時，用 17g/mol。（

25、5）對于一定濃度的溶液，不論取用體積多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度不變。2關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算（1）在有關(guān)計算形成解題思路時，一般有兩個出發(fā)點由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達式為c=n/V，欲求 c，先求 n 及 V。1從守恒的觀點出發(fā)：a 稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量的守恒”b 溶液中“微粒之間電荷守恒” 。如：在硫酸鈉溶液中，陰離子 SO42-與陽離子 Na+所帶電荷一定相等，即 n(Na+)X1=n(SO42-)X2（2）溶液稀釋、混合的計算溶質(zhì)守恒： m(濃) W(濃) =m(稀) W （稀） ， c(濃) V(濃)=c（稀） V(稀)溶液質(zhì)量守恒：m(稀

26、)=m(濃)+m(水)體積一般不守恒。對于兩種不同濃度的溶液相混合，混合后，體積會改變，密度也會改變，總體積不是兩者的簡單加和，應(yīng)根據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積。V(混)=m（混）/（混）只有當兩種稀溶液濃度接近時，體積變化可忽略不計，近似用 V（混）=V1+V2氣體溶于水，計算溶液體積V(溶液)=m(溶液)/(mL)由于溶液的密度的單位一般是 gcm3，上述兩個公式求出的溶液體積的單位是 mL，因此最好利用V(混)=m(g)/(1000)（g/L）=m/(1000)L(3)標準狀況下求氣體溶解于水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算C=1000(mL/L)(g/mL)V(L)/M

27、(g/mL)V(L)+22400(g/mol)V(H2O)(L)式中 V 為標準狀況下氣體的體積(L)， V(H2O)為水的體積 （L） ,為溶液的密度。（4）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)（w%）的換算公式C=1000(mL/L)(g/mL)w%/ M(g/mL)(5)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的關(guān)系C=1000(mL/L)(g/mL)S(g)/ (S+100)(g)M(g/mL)以物質(zhì)的量為中心的橋梁物質(zhì)的量是宏觀和微觀之間， 定性學(xué)習到定量研究化學(xué)反應(yīng)之間相互聯(lián)系的一座重要橋梁。 所以我們首先應(yīng)該在心里建起這座橋梁。氣體體積（V） （S.T.P 下）*22.4/mol22.4/molM*NA物質(zhì)

28、的質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)(N)(NA 為阿佛加德羅常數(shù))*MNA*1000*M 液M 液 V 液V 液(M 為摩爾質(zhì)量 g/mol)*1000質(zhì)量百分比濃度()物質(zhì)的量濃度(c)基礎(chǔ)知識與基本技能基礎(chǔ)知識與基本技能-A-A 級過關(guān)題級過關(guān)題1 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質(zhì)。 現(xiàn)要配制 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(）A1：4B1：5C2：1D2：32VL 氯化鎂溶液和 VL 氯化鈉溶液混合后，Cl-物質(zhì)的量濃度為 0.3mol/L，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是A均為 0.3mol/LB分別為 0.1mol/L 和 0.4mol/LC分別為

29、 0.1mol/L 和 0.2mol/LD均為 0.6mol/L3100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度為混合后溶液體積變化忽略不計（）A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/LD0.50mol/L4用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應(yīng)完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為 aL、bL、cL，則 a、b、c 的數(shù)值關(guān)系是Aa=b=cBa=b/2=cC a=2b=cDabc5取 100 mL 0.3 mol / L 的 HCl 溶液與 300 mL

30、 0.15 mol/ L 硫酸溶液混合，加水稀釋至 500 mL，則混合溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是（）A0.15 mol / LB0.30 mol / LC0.24 mol / LD0.50 mol / L6 用 10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：17 （1）配制 0.5mol/LNaOH 溶液 50mL，需 NaOH克。（2）配制 0.1mol/LCuSO4 溶液 500mL，需膽礬克。（3）配制 2mol/LH2SO4

31、 溶液 250mL，需 6mol/L 的硫酸 mL。（4）配制 0.2mol/LH2SO4 溶液 500mL，需 98%的濃硫酸（密度為 1.84 克/立方厘米）mL。82mol/L 硫酸溶液密度為 1.12 克/立方厘米，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為。65%的硝酸溶液（密度為 1.4 克/立方厘米）的物質(zhì)的量濃度為。36.5%的鹽酸（密度為 1.19 克/立方厘米）10 毫升，加水稀釋 到 100 毫 升 ， 稀 釋 后 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度為。9. 在標況下，1 體積水溶解了 336 體積的氯化氫氣體，所得鹽酸的密度為 1.17 克/立方厘米。 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量百分

32、比濃度為。10標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L 密度為 0.195g/cm3的氨水。試計算 1 體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水？ （本題中氨的相對原子質(zhì)量以 17.0 計，水的密度以 1.0g/cm3計）過程與方法過程與方法-B-B 級能力過關(guān)題級能力過關(guān)題1在等體積的 NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A 1:2:3B 3:2:1C 1:1:1D 6:3:22將 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀釋至 b mL，稀釋后溶液中 NO3的物質(zhì)的量

33、濃度為（）Aba5mol/L Bba10mol/LCab5mol/LDbamol/L3 在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中， 鋁離子濃度是 0.4 mol/ L，硫酸根離子濃度是 0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于()A0.1 mol / LB0.2 mol / LC0.3 mol / LD0.4 mol / L4現(xiàn)將x%的 H2SO4和 3x%的 H2SO4溶液等體積混合，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為n%，則n與x的關(guān)系為（）An=2xBn2xCn2xD無法判定5在 100g 濃度為 18 mol/L、密度為g/cm3 的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9mol/L 的硫酸

34、，則加入的水的體積為（）A100mL D=100/mL6將標準狀況下的 aL 氯化氫氣體溶于 1000 克水中，得到鹽酸的密度為 bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（）Aa/22.4mol/LBab/22400mol/LCab/(22400+36.5a)mol/LD1000ab/(22400+36.5a)mol/L7下列表述正確的是（）A常溫常壓下，14 g 氮氣含氮原子 NA個。B當 1 L 水吸收 22.4 L 氨氣時所得氨水的濃度不是 1 mol /L，只有當 22.4 L 氨氣溶于水制得 1 L 氨水時，其濃度才是1 mol / L。C在 K2SO4和 NaCl 的混合溶液中，如果

35、 Na+和 SO42的物質(zhì)的量濃度相等，則 K+和 Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等。D10時，0.35 mol / L 的 KCl 飽和溶液 100 mL，蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻到 10時，其體積小于 100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為 0.35 mol / L。8 VmL 硫酸鐵溶液中含 agSO42-離子， 從該溶液中取出 v/2mL，并稀釋至 2vmL，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（）ALmolVa/576BLmolVa/36125CLmolVa/36250DLmolVa/7212590.1mol 下列物質(zhì)：氫氧化鈉，碳酸鈉，過氧化鈉，芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分

36、子的個數(shù)比為 1100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：_g，_g，_g，_g。10 NaHCO3和 KHCO3的混合物 6.2g 與 100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標準狀況下 CO2的體積為 1.568L。求（1）混合物中 NaHCO3的質(zhì)量是多少？（2）HCl 的物質(zhì)的量濃度是多少？單元過關(guān)檢測：單元過關(guān)檢測：1若 10 ml X2氣體和 30 ml Y2氣體完全反應(yīng)生成 20 ml Z氣體（氣體體積在同溫同壓下測定） ，則 Z 的分子式（）AXYBXY2CX3YDXY32在標準狀況下，1ml 水中溶解了 500 ml 氨氣，形成的溶液密度為 0.9 g / cm3，該氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量

37、濃度為（ ）A17 mol/LB16.5 mol/LC14.6mol/L D18 mol/L3用mg 10%的 NaOH 溶液，蒸發(fā)掉 4 g 水后，余下溶液 10mL，質(zhì)量分數(shù)為 15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度為()A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L4阿伏加德羅常數(shù)的符號為 NA，標準狀況下某種 O2和 N2的混合氣體 m 克含有 b 個分子， 則 n 克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（）A22.4nb/mNAB 22.4mb/nNAC22.4nNA/mb DnbNA/22.45以 NA表示阿佛加德羅常數(shù)

38、，下列說法中正確的是（ ）A53g 碳酸鈉中含 NA個 CO32B0.1molOH含 NA個電子C1.8g 重水（D2O）中含 NA個中子D標準狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個氧原子6同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有 C2H4，另一個裝有 C2H2和 C2H6的混合氣體， 兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A質(zhì)量B原子總數(shù)C碳原子數(shù)D密度7常溫時，下列溶液中 OH-離子濃度最小的是（）ApH=0 的溶液B 0.05mol/L 硫酸C 0.5mol/L 鹽酸D 0.05mol/L 氫氧化鋇8 實驗室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸銅溶液， 現(xiàn)選取 500mL容量瓶進行配制，以下操

39、作正確的是（）A 稱取 7.68 克硫酸銅，加入 500mL 水B 稱取 12.00 克膽礬配成 500mL 溶液C 稱取 8.0 克硫酸銅，加入 500mLD 稱取 12.5 克膽礬配成 500mL 溶液9下列溶液中的氯離子濃度與 50mL1mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（）A150mL1mol/L 氯化鈉溶液B75mL2mol/L 氯化銨溶液C150mL1mol/L 氯化鉀溶液D75mL1mol/L 氯化鋁溶液10300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH 溶液， 應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積之比約為（）A1：4B1：5C2：1D2：

40、3二選擇題（每小題有二選擇題（每小題有 1-21-2 個選項）個選項）11下列混合氣體，經(jīng)點燃反應(yīng)后得到純凈物的是（）A 質(zhì)量比為 4：7 的氧氣和一氧化碳B 體積比為 5：2 的空氣和氫氣C 物質(zhì)的量之比為 2：1 的氫氣和氧氣D 分子個數(shù)比為 1：2 的甲烷和氧氣E 原子個數(shù)比為 2：1 的氫氣和氯氣12下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 C2H4B.等體積等密度的 CO 和 C2H4C.等溫等體積的 O2和 N2D.等壓等體積的 N2和 CO213 設(shè) NA為阿佛加德羅常數(shù)， 下列說法不正確的是 （）A標準狀況下的 22.4L 辛烷完全燃燒，生成二氧化碳

41、分子數(shù)為 8NAB18g 水中含有的電子數(shù)為 10NAC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子數(shù)均為 3NAD在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA14同溫同壓下，由1H 和2H 組成的兩種氣體單質(zhì)，如果質(zhì)量相同，下述說法錯誤的是（）A體積之比為 2：1B原子個數(shù)之比為 2：1C密度之比為 1：2D質(zhì)子數(shù)之比為 1：115由 CO2、H2和 CO 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中 CO2、H2和 CO 的體積比（）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57三填空題：三填空題：16下列分子數(shù)由少至多的順序是_，質(zhì)

42、量由小到大的順序是_。6g 氫氣2mol 氨氣4時 9mL 水 1.2041023 個硫酸分子標準狀況下，5.6L 二氧化碳17 98%密度為 1.84 g/cm3的濃硫酸與蒸餾水按 1： 5 體積比混合，混合后所得溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_，混合后溶液的密度為 1.20 g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol/L。18在 250C、101KPa 條件下，將 15L 氧氣通入 10LCO 和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1） 若剩余氣體的體積是 15L， 則原 CO 和 H2的混合氣中：V(CO)=L，V(H2)=L(2)若剩余氣體的體積為 aL，則

43、原 CO 和 H2的混合氣中：V(CO)：中（H2）=(3) 若 剩 余 氣 體 的 體 積 為 aL ， 則 a 的 取 值 范 圍是。四計算題：四計算題：19右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。問：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（列式計算）（2） 取該鹽酸 25.4mL 與 2.00mol/L 的氫氧化鈉溶液 100mL混合，再將混合后溶液稀釋至 1.00L，此時溶液的 pH約為多少？20取一定量的 Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物與250mL1.00mol/L 過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016LCO2（標準狀況） ，然后加入 500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 克， 溶液中過量的堿用 10.0mL1.00mol/L 的鹽酸恰好完全中和