浙江2018年11月選考化學試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上浙江2018年11月選考化學試題及答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是 符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于堿的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl2下列圖不與操作名稱不對應的是 A升華 B分液 C過濾 D蒸餾3下列屬于化合反應的是4下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性

2、的是5可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是 A碳酸氫鈉 B氯化鈉 C氯化鉀 D氫氧化鈉6下列化學反應中溴元素儀被氧化的是7下列表示不正確的是8下列說法不正確的是 A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂 B電解飽和食鹽水可制取氯氣 C生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅 D接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9下列說法不正確的是A乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10下列實驗合理的是 A用濕潤的pH試紙測定CH3COOH溶液的pH B用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3）和苯（沸點為80.1）的混

3、合物 C用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液 D用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列說法不正確的是A是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數(shù)日相同D金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只牛成二氧化碳氣體12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是A原子半徑(r)：r(Q)r(Y)(Z)B元素X有4、+2、+4等多種價態(tài)CY、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D可以推測HQO是Q的 最高價氧化物的水化物13能正確表示下列變化的離子

4、方程式是AKI溶液久置空氣中變黃色：B少量三氧化硫與氨水反應：CNa與CuSO水溶液反應：D(NH)SO和FeSO混合溶液與足量NaOH反應： 14已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol X(g) 與1mol Y(g)。下列說法正確的是 A充分反應后，放出熱量為a kJ B當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2 C當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達到平衡 D若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小15下列說法不正確的是 A石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以便高錳酸鉀溶液褪色 B可以用新制氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇(CH3CH2CH2

5、OH)和鈉反應要比水和鈉反應劇烈DCH=CHCH + ClCH=CHCHCl + HCl 屬于取代反應16下列說法正確的是 A分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑浦 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性17最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如同所示。下列說法不正確的是A右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B負極的電極反應是H2e2OH=2HOC電池的總反應是2H + O = 2HOD電解質(zhì)溶液巾Na向右移動，ClO4向左移動18下列說法不正確的是A測得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA

6、一定為弱電解質(zhì)B25時，將0.1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C25時，將0.1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液D0.1的HA溶液與0.1的 NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019下列說法正確的是 ACaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成 BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強，是南于H2O的分子問作用力較大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬丁離子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物它們的晶體都屬于分子晶體20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是下列說法正確的是A一定壓強下降低溫度，SO2平衡

7、轉(zhuǎn)化率增大B在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已相當高23常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00ml的3種HC1溶液，分別滴人濃度為1.000 、0.1000 和0.01000的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖在V(NaOH)=20.00 ml。前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A3中HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對應的c(NaOH)：abcC當V(NaOH) = 20.00mL時，3個體系中均滿足：c

8、(Na+) = c(Cl)D當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大24已知草酸(HCO)是一種弱酸，157升華，170 以上分解可放出CO和CO；可與酸性KMnO溶液 反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶丁水。 下列說法正確的是A草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象則說明產(chǎn)生的氣體中 一定有CO C草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通人足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2DHCO與酸件KMnO溶液反應的離子方程式為： 5 HCO + MnO 6H+ = 2Mn2

9、+ + 10CO + 8HO25通過實驗得出的結(jié)論正確的是 A將某同體試樣完傘溶于鹽酸，再滴加BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該同體試樣中存在SO² B將某同體試樣完全溶于鹽酸再滴加KSCN溶液，沒有血現(xiàn)血紅色，則該同體試樣中不 存在Fe³ C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變監(jiān)的 氣體，該同體試樣中仍可能存在NH D在某固體試樣加水反應后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀再加NaOH溶液沉淀 溶解，則該同體試樣中存在SiO²二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（6分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含

10、有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 g。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：請回答：(1)化合物A所含的官能團的名稱是_。(2)B和CH=CH反應生成C的反應類型是_。(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_。(4)下列說法正確的是_。 A將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)B在一定條件下C可通過取代反應轉(zhuǎn)化為 C苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到 D共a mol的B和D混合物在氧氣中完仝燃燒，消耗氧氣大于7.5amol27（6

11、分）已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗： 取適量X，加水完全溶解無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察 到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水加入含HCl 0.02000 mol的鹽酸恰好中和；中和后所得溶液與硝酸 酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305 g白色沉淀。 請回答： (1)X中3種元素是_（用元素符號表示）。 (2)X與水反應的化學方程式是_。 (3)X中一種元素對應的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應得到Cl2O。寫出該反應的化 學方程式_28（4分）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）： 請回答： (1

12、)下列說法正確的是_ A反應后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色 B取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO C試管IV中KMnO，溶液褪色，說明SO具有氧化性 D試管V中的NaOH溶液可用NaCO溶液代替 (2)取下試管II，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色 再次變淺。解釋“無色紅色顏色變淺”變化的原因_。29（4分）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成稱取m g該固 體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得同體質(zhì)量為ag。已知：(1)若_(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物。(2

13、)若，則紅色固體粉末中FeO的物質(zhì)的量為_mol(用含m的最簡式表示)30.【加試題】（10分） (一)合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。 2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（FHaber）獲得諾貝爾獎100 周年。N2和H2生成NH3的反應為：在Fe催化劑作用下的反應歷程為（表示吸附態(tài)）：化學吸附：表面反應：脫附：其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請同答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 A低溫 B高溫 C低壓 D高壓 E催化劑(2)標準平衡常數(shù) ，其中 為標準壓強(1×10Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡

14、系統(tǒng)中NH的物質(zhì)的量分數(shù)。N和H起始物質(zhì)的量之比為1:3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH的平衡產(chǎn)率為，則（用含的最簡式表示）下圖中可以示意標準平衡常數(shù)隨溫度T變化的趨勢的是_. A B C D(3)實際牛產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773 K、壓強3.0×107 Pa原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。 分析說明原料氣中N2過量的理由_ 關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。 A合成氨反應在不同溫度下的H和S都小于零 B控制溫度(773 K)遠高于室溫，是為了保正盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率 C當溫度、壓強定時，在原料氣（N和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 D基于NH3有較強的分子問作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行 E分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以 防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生圖3中顯示滴定終點時的讀數(shù)是_ml。32【加試題】（10分）某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。請回答：(1)下列說法正確的是 。 A化合物A能與F