氨氣考點分類例析

1、氨氣考點分類例析1考查NH3的制備例1（2003年上海高考化學題）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ） A B C D 解析：NH4CI固體受熱分解生成NH3和HCI，而當溫度降低時，NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI，氣體進入干燥管的機會不多，A項錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B項正確；固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C項錯誤；對于D項，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都是正確的。本題答案為A、C項。例2（2004年天津高考理綜題）I. 合成氨工業(yè)對化學和國防

2、工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣

3、繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}： 檢驗氫氣純度的目的是 。 C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。 在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。解析： I. 氨的用途比較廣泛，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是較重要的兩種用途。II. 實驗室制備氨氣

4、可選用。對于，向固體NaOH中滴加濃氨水，NaOH溶于水會放出大量的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?。III.結合所給裝置，操作的目的在于排除B、C裝置外的其余裝置內(nèi)的空氣?？赏ㄟ^檢驗H2純度的方法來證明空氣是否被排凈，以保證實驗的安全。操作的目的在于讓無底細口瓶C內(nèi)空氣中的O2與H2反應掉，從而提供N2。 對于操作，先加熱反應管E中鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，以便加快氨合成的反應速率。當C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置可看到的現(xiàn)象是鋅粒與稀硫酸脫離，不再產(chǎn)生氫氣，防止了實驗裝置中壓強過大。此時打開彈簧夾b，鋅粒與稀硫酸接觸，產(chǎn)生氫氣。這樣一方面能使無底細口瓶C內(nèi)的N2、H2經(jīng)D干燥

5、后進入反應管E內(nèi)發(fā)生反應，另一方面盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率。 答案：I. 制化肥、制硝酸 II. III. 排除空氣，保證安全 鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率 N2 、H2 鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率 N2 + 3H2 2NH32考查NH3的弱堿性例3（2000年全國高考化學題）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 溶液；

6、加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。解析：本實驗裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案： 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 3考查NH3的水溶性例4（2002年全國高考理綜題）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。 收集氨氣應使用

7、 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 圖1 圖2 用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 。解析： 實驗室常用NH4CI與Ca(OH)2混合加熱來制NH3。 由于NH3易溶于水，又密度比空氣小，只能用瓶口向下排空氣法收集；干燥NH3可選用堿石灰。 用擠入法，利用NH3極易溶于水的性質(zhì)，使較多量NH3溶于少量水中，氣體量急劇減少，體積不變，燒瓶內(nèi)壓強必減小。故打開止水夾后，燒杯中水面上的大氣壓強將水壓入燒瓶，形成噴泉。 要形成噴泉，必須解決兩個問題，一是NH3必須與水接觸，二是造成足夠的壓強差。

8、本題利用氣體熱脹冷縮原理，打開止水夾，用手（或熱毛巾等）捂住燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣和水，NH3與水接觸溶解，即發(fā)生噴泉。答案： 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+CaCI2+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉。4考查NH3的還原性 NH3與O2反應例5（2004年北京高考理綜題）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在

9、不同條件下反應的實驗。 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是 ，堿石灰的作用是 。 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 。 停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。 將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。 氨氣燃燒的化學方程式是 。解析：催化劑 碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3

10、，其分解產(chǎn)生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。 NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，通過無水CaCI2后，未反應完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2 =2NO2。 將試管浸入冰水中，由于2NO2(g) N2O4(g)；H0，正反應為放熱反應，當溫度降低時，平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4，故顏色變淺。點燃 由于裝置C上端開口，要點燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH

11、3逸出會造成污染。NH3在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O（O2置換N2）。答案：見解析 NH3與氮氧化物反應例6（2000年全國高考化學題）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。解析： 從方程式上可看出，6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，還原得到的N2比氧化得到的N2多1mol。

12、現(xiàn)N2多1.4g/28g·mol-1=0.05mol，相當于0.3 molNO和0.2 molNH3反應。題目所給的NO和NH3共1mol，其中必有一種為過量，故可能出現(xiàn)的情況有兩種：0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和 0.8molNO 。答案：見解析例7（1995年上海高考化學題）在硝酸的生產(chǎn)過程所排放出來的氣體中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體 （填名稱）直接排入空氣中。寫出有關的方程式 。假設NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出用燒堿溶液吸收這種酸酐的方程式 。催化劑催化劑解析：根據(jù)

13、氧化還原反應的原理，用NH3將NO、NO2還原為無毒氣體，該氣體只能是N2，有關方程式為：4NH3+6NO = 5N2+6H2O ，4NH3+6NO = 7N2+12H2O 。NO和NO2按物質(zhì)的量之比1:1混合相當于N2O3，即為HNO2的酸酐，與堿反應生成亞硝酸鹽和水，方程式為：N2O3+2NaOH=2NaNO2+3H2O。 答案：見解析 NH3與CuO反應例8（1996年上海高考化學題）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應的化學方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O試回答: 如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時，請用

14、下列儀器設計一個簡單的實驗方案： 儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是 。列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 。下列情況將使測定結果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個正確答案,均用字母編號填寫)ACuO未全部還原為CuBCuO受潮 CCuO中混有Cu 如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有 。Am(Cu)和m(CuO) Bm(N2)和m(H2O) Cm(Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m(H2O)解析： 儀器連接順序由實驗目的決定。該實驗主要是要測定NH3與CuO反應生成的水的質(zhì)量（CuO的質(zhì)量在實驗前即可稱出），故應先制備干燥的NH3（用堿石灰干燥，不用濃H2SO4，因為濃H2SO4會與NH3反應），然后讓NH3與CuO反應，再測定生成水的質(zhì)量（用堿石灰吸收反應后生成的水蒸汽，不能用濃H2SO4吸收，因NH3不一定反應完）。另外為了吸收多余的NH3，同時也為了防止空氣中的水蒸汽造成實驗誤差，最后應接d裝置。故儀器的連接順序為bcacd。d中濃H2SO4的作用是吸收未反應的NH3，防止空氣中水蒸汽進入裝置。實驗完畢后觀察到a中的現(xiàn)象是固體由黑色轉變?yōu)榧t色。 根據(jù)化學方程式可計算出Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為18m(CuO)