化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)題及答案解析

1、海量課件、教案、試題免費(fèi)下載，盡在 課件下載網(wǎng)!1-3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)練雙基練習(xí)1.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)加=566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OQ)AH=-890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ解析：由熱化學(xué)方程式可知，2molCO燃燒可放出566kJ熱量，則1molCO完全燃燒釋放283kJ熱量，同理3molCH4釋放3X890kJ=2670kJ熱量，所以1mo

2、lCO和3molCH4完全燃燒共釋放熱量為2953kJ。答案：B2.已知A(g)+B(g)=C(g)AH1,D(g)+B(g)=E(g)AH2,且AHi<AH2,若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為川3,則A和D的物質(zhì)的量之比為()AH3 AH2A. AH3- AHiAH 2 AH3C. AHi- AH3AH2 AH3B. AH3- AH1小3一411D.H2-4|3解析：設(shè)1mol混合氣體中含Axmol,Dymol,AH2AH3xx+y=1AH2AH1則有，解得AH1X+AH2y=AH3AH3H1y=AH2-AH1xAH2AH3故二=。B選項(xiàng)正確yAH3-AH1答案：B3.

3、已知25C、101kPa條件下：(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=-2834.9kJ/mol(2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)AH=-3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)AH=-284.2kJ/mol,可知等質(zhì)量的O2能量低答案：A4.管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)加=566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍()A.0.8B.1.3C.3.1D.0.32解析：由熱化學(xué)方程式可得1molH2、CO燃燒放出的熱量約為283kJ285.8kJ;1molCH4燃燒放出的熱量為890.3kJ,兩者之比約為0.32,故答案為Do答案：D5.100g碳燃燒所得氣體中，CO占1體積，CO2占日體

5、積，且33-1-“1C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110.35kJ/mol,CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-282.57kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ解析：100g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO物質(zhì)的量為喟乂1mol,123因?yàn)樘纪耆紵煞謨刹?，先生成CO同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱。因此與100g碳完全燃燒1001相比，損失的熱量為若x1molCO燃燒放出的熱量，設(shè)為Q。123“1”282.57 kJQCO(g)+2O2(g)=CO2

6、(g)AH(298K)=282.57kJ/mol1mol100乂1,運(yùn)X3molQ=282.57kJX100x1,Q=784.92kJ123答案：C能量E增加6.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）1molN+3molHE=。kJE=bkJi5molN3(g)+ymolH3(g)1 molNH3(g)£=rkJImolNH«)A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)AH=2(a-b-c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=2(ba)kJ/mol-13C1N2(g)+2H2(g)=NH3(l)AH=(b

7、+c-a)kJ/mol1 3D.2N2(g)+2H2(g)=NH3(g)AH=(a+b)kJ/mol，八一一，1解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。由能量圖像知，2molN2(g)一3和2molH2(g)需要吸收akJ的熱色分解為1molN和3molH,而1molN和3molH放出bkJ熱量生成1molNH3(g),1molNH3(g)液1一3-化放出ckJ熱里,因此由2molN2(g)和2molH2(g)生成1molNH3(l)的反應(yīng)熱AH=(abc)kJ/mol。答案：A一八17.已知：H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH=285.83kJ/mol“1”CO(g)+2O2(g)=CO2

8、(g)AH=-282.9kJ/mol若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l),并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol解析：設(shè)生成5.4gH2O時(shí)放出的熱量為x。1-H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH = -285.83 kJ/mol18 g由CO燃燒放出的熱量為114.3- 85.75= 28.55 kJ。285.83kJ5.4g解得x=85.75kJ。設(shè)有CO的物質(zhì)的量為y,“1”CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol1mol282.9kJ2

9、8.55 kJy解得：y=0.1mol答案：C8.在298K、1.01X105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)B.C.D.TH=(2yx)kJ/molCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ZH=(2xy)kJ/mol2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)ZH=(4xy)kJ/mol2C

10、O2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)用=(8x2y)kJ/mol解析：0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反應(yīng)所放出的熱量為xkJ,則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2OQ)AH1=-4xkJ/mol。由題意知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)AH2=-ykJ/mol。得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH3=AHi

11、AH2=(4xy)kJ/mol。D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì)；只有C正確。答案：C一，139.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+.O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2878kJ/mol一一一13八“八(CH3)2CHCH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2869kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析：本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目。1mol正丁烷燃燒放出2878kJ的熱量，1mol異丁

12、烷燃燒放出2869kJ的熱量，正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷燃燒放出的熱量，故A正確。正丁烷的能量大，穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤。兩式相減得CH3CH2CH2CH3(g)=(CH3)2CHCH3(g)AH=-9kJ/mol,異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過(guò)程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有相同C-H鍵，都含有10個(gè)CH鍵。答案：A10.已知熱化學(xué)方程式：C(固、金剛石)+。2(氣)=CO2(氣)AH=-395.4kJ/mol,C（固、石墨）+。2（氣）=CO2（氣）AH=394kJ/mol,由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式2由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是O解析：得C（固、金剛石）=C

13、（固、石墨）AH=1.4kJ/mol,所以由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭且粋€(gè)放熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。答案：C（固、金剛石尸=C（固、石墨）AH=1.4kJ/mol石墨事能力提升11 .（2011新課標(biāo)全國(guó)高考）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱AH分別為285.8kJ/mol、一283.0kJ/mol和一726.5kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為解析：（1）氫氣的燃燒熱是2

14、85.8kJ/mol,即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol;CH3OHQ)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=726.5kJ/mol;可知得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=443.5kJ/mol。答案：(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-443.5kJ/mo

15、l12 .(2011山東高考題)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=113.0kJ/mol則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的AH=kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。解析：本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH2=-

16、113.0kJ/mol。即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g)加=AHiAH2=196.6kJ/mol+113.0kJ/mol=-83.6kJ/mol。所以本題的正確答案是一41.8答案：41.813 .煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩種途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：a. C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=Eib. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=E21 _H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=E3_

17、1_三CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=E4回答：(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即O(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)AH>0。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是?A. a比b多B. a比b少C. a與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，Ei、E2、E3、E4之間的關(guān)系為。解析：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是煤氣化過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運(yùn)輸方便。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)需吸收熱量，AH>0(3)根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上

18、a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的。(4)根據(jù)能量守恒及(3)的分析，不難得出Ei=E2+E3+E4。答案：(1)煤的利用率高；變成氣體以后，運(yùn)輸方便；使燃燒充分(2)反應(yīng)(3)C(4)Ei=E2+E3+E414 .煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=393.5kJ/mol一1H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH2=-242.0kJ/mol一1CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJ/mol試回答：(1)請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：CD(g) +H2(g) +0式。C(國(guó))+ll2O(g)+o2(g)