根據(jù)化學(xué)方程式的計算（類型全）4

1、江南學(xué)校九年級化學(xué)校本作業(yè)根據(jù)化學(xué)方程式的計算1、酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3（綠色） + 2CO2+ 9H2O， 則物質(zhì)X的化學(xué)式為 ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO32、下圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 A. C + O2CO2    B. O2 + 2CO   2CO2   C. H2+Cl22HCl  D. H2+O22H2O  

2、3在2x+y2=2Z的反應(yīng)中，x的相對原子質(zhì)量為24，y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是   A32               B40               C56           

3、60;   D644、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為王A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g5、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測3.2AW可能是單質(zhì) B該反應(yīng)中X與W的質(zhì)量比為17:8C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 6、將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

4、量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是 A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 7、將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 A. 12g B.9g C.4g D. 17g 8、 3.2克A物質(zhì)在氧氣中充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則A中一定含_元素。該物質(zhì)的化學(xué)式為_。9、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，

5、生成17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物可能是 ACH4 BC2H6 CC2H5OH DCH3OH10、 4.8克碳在足量氧氣中充分燃燒，可得二氧化碳多少克？（要有計算過程）11、 .取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： （1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。 （2）剩余固體中的成分及質(zhì)量（計算結(jié)果保留到0.1%）。12、自來水廠常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl +2H2O  2NaOH +Cl2 + H2?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？13、 實(shí)驗(yàn)室常用

6、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液50. 0 g，加入1.0g MnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為49.4g。完成下列問題：(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g (3)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量 。14、燒杯中有100g稀鹽酸再加入含碳酸鈣的大理石25g,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為116.2 g 求:（1）生成二氧化碳的質(zhì)量? (2) . 大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(不計CO2帶走水份質(zhì)量和溶于水質(zhì)量 ) 15、某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補(bǔ)鈣劑十分

7、感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g請完成下列問題：（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g； （2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程）【拓展】1、氫氣與氧氣的混合氣體2g，在密閉容器中點(diǎn)燃生成1.8g水，原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比是A.1:9 B.1:4 C. 1:8 D. 2:12.已知碳在氧氣充分和不足的情況下會生成不同的產(chǎn)物?，F(xiàn)將6克碳和12克氧氣放在密閉容器中充分反應(yīng)，則所得產(chǎn)物是 A 二氧化碳 B 一氧化碳 C 二氧化碳和一氧化碳 D 無法確定3、把A、B、C、D四種物質(zhì)放在

8、密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6 則: 1、待測質(zhì)量為 2、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為 3、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為 4、 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）未知物質(zhì)M一定含有的元素為 ；（2）已知未知物質(zhì)M的相對分子質(zhì)量

9、為46，推出其化學(xué)式為 ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程 ；該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O2（假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是10 g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右表，xy的值可能為 序號 反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量8g