高三化學(xué)期中考試試卷共3套

1、高三化學(xué)期中考試試卷考試時(shí)間：100分鐘 滿(mǎn)分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 S 32 K 39 Ne 20一、選擇題（共24小題，每小題2分，共48分）1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）A單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B硅酸鈉俗稱(chēng)玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑C用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾DSO2具有氧化性，可用來(lái)漂白紙漿2、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A用碳單質(zhì)和水蒸氣高溫反應(yīng)制水煤氣是吸熱反應(yīng)B用電石(

2、CaC2)和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)C用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)DAlCl3中滴加氨水溶液制Al(OH)3的反應(yīng)是離子反應(yīng)3、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的一組是（ ）膠體中分散質(zhì)微粒的直徑介于10-910-7cm之間 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)長(zhǎng)江三角洲的形成、不同型號(hào)的墨水混合使用使鋼筆被堵塞等現(xiàn)象都與膠體的性質(zhì)有關(guān)制豆腐時(shí)加入鹽鹵的目的是使豆?jié){中的膠體發(fā)生聚沉“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)明礬凈水原理是利用水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性A. B. C. D. 4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)一定正確的是（ ）A高

3、分子化合物：塑料、纖維素、油脂、蔗糖B混合物：石灰乳、鹽酸、水玻璃、王水、肥皂C純凈物：天然氣、明礬、液溴、冰醋酸D強(qiáng)酸：HCl、HNO2、HBr、H2SO45、辨析以下的說(shuō)法：l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)酸和堿反應(yīng)不一定是非氧化還原反應(yīng)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化24 54Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定都屬于氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等上述說(shuō)法中正確的是（ ）A B C D6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）NaAlO2（aq

4、） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（飽和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4A B C D7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A1.0L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)小于0.1NAB一定條件下，3.6g的18O2完全與Na反應(yīng)生成7.8g產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到的NH3分子數(shù)小于NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA8、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A1.0 mol·L-1的NaAl02溶

5、液和2.5 mol·L-1的鹽酸等體積混合： 2AlO2+ 5H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2OB銅溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OC工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2+ + OH+ H+ + SO42-=BaSO4 + H2O9、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A. 常溫下在c(H)1×1013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B. 酸性溶液中可能

6、大量存在Na、ClO、SO42、IC.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO310、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e211、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在分子間作用力B相鄰的陽(yáng)離子和陰

7、離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為離子鍵C干冰晶體中存在共價(jià)鍵和分子間作用力D化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等12、下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒13、下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CN

8、H4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的

9、化合物的沸點(diǎn)15、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC16、下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是 ( )選項(xiàng)敘述敘述 A NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) B 濃硝酸具有不穩(wěn)定性 濃硝酸在光照下顏色變黃 C 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 常溫下銅與濃硫酸劇烈反應(yīng) D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電17、有關(guān)海

10、洋中部分資源的利用(如圖)的說(shuō)法不正確的是()A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純18、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕19、

11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A利用裝置分離CO和CO2 B利用裝置驗(yàn)證KHCO3和K2 CO3的熱穩(wěn)定性，X中放的物質(zhì)是K2 CO3 C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D利用裝置收集NH320、下列各表述與示意圖一致的是 ( )A. 圖表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系B圖表示向n( HNO3) =1 mol的稀HNO3中加入Fe時(shí)，氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量與Fe的物質(zhì)的量之間的關(guān)系C圖可用來(lái)表示向含有4 mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入

12、Ba(OH)2溶液體積(v)之間的關(guān)系D圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系21、肼(N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65822、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是 （ ） A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B該溶液

13、的物質(zhì)的量濃度為C該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為D該溶液的密度為23、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2 。向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L時(shí)，金屬離子恰好完全沉淀，且沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol24、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O=3Z

14、n(OH)22Fe(OH)34KOH。下列敘述正確的是()A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原D充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極二、非選擇題(4大題，共52分)25（8分）、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： L的元素符號(hào)為_(kāi) ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族

15、，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)。(4)Y和L相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號(hào)）。A常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，L的單質(zhì)呈氣態(tài)L的氫化物的穩(wěn)定性和還原性都強(qiáng)于Y的氫化物Y與L形成的化合物中，Y呈正價(jià)L的氫化物的沸點(diǎn)高于Y最簡(jiǎn)單的氫化物26、中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式：A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：2。請(qǐng)回答：(1)若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物。1 mol A參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中

16、氧化產(chǎn)物的一種用途：_。(2)若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。為驗(yàn)證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過(guò)盛有_、_、品紅溶液、 _的洗氣瓶（填試劑名稱(chēng)，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）。(3)若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。27、當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了

17、部分能源危機(jī)問(wèn)題。（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。常溫下，用此電池以惰性電極電解飽和食鹽水(足量)，當(dāng)兩極共生成氣體112 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)，若要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)須加 (填物質(zhì)名稱(chēng)) mol。(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)

18、 H1393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2+ 172.5 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJ·mol1請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種雜質(zhì)顆粒（碳納米顆粒）可用酸性高錳酸鉀氧化除去，產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示：電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

19、 ；若兩極共收集到氣體 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解） 28（15分）、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，很不穩(wěn)定，易分解、易水解，可用做肥料等用途。某興趣小組同學(xué)擬用NH3和CO2制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s) （1）實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法制取氨氣。請(qǐng)從下圖中選擇最恰當(dāng)?shù)臍怏w發(fā)生裝置，將相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)填入下表：方法試劑僅用濃氨水濃氨水、氫氧化鈉固體裝置（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮

20、在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液態(tài)石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。電動(dòng)攪拌器的作用是_（寫(xiě)出一種作用即可）。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取以下的_法（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空低溫烘干尾氣處理使用如右圖所示裝置，其中雙通玻管的作用是_。使用濃硫酸的作用：a. _；b._。（3）氨基甲酸銨在潮濕空氣中變質(zhì)生成碳酸氫銨，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）現(xiàn)有某部分變質(zhì)的樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥

21、，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（已知：NH2COONH4摩爾質(zhì)量為78gmol-1；NH4HCO3摩爾質(zhì)量為79gmol-1；CaCO3摩爾質(zhì)量為100gmol-1）一、選擇題1-5 ABABC 6-10 ACACD 11-15 DBCCB 16-20 BABBC 21-24 BABA25（8分）、 O （1分） 第3周期 第A族（1分）    （1分） （1分）  34 （1分）  H2SeO4 （1分） (4)O（1分）C（1分）26（10分）、(1)Cl2 +2OH-Cl-

22、十ClO- +H2O(2分) 漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可（1分） (2)品紅溶液 、 酸性高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水(3分) (3)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2O(2分)(4)Ca2+十20H- +2HC0CaC03 +C0- + 2H20(2分)27（17分）、(1) 負(fù)（1分）；CH4O - 6e- + H2O 6H+ + CO2（2分） 氯化氫（1分）； 0.05（1分）(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJ·mol1（2分）(3)5 C+ 4 KMnO4+ 6H2SO45CO2+ 4MnSO4 +2K2SO4+ 6H2O

23、（2分）(4) B（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl（2分） 不變（2分）7.2（2分） 28（15分）、（1）C B（各1分）（2）降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解（1分）通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（1分）使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率。或“使反應(yīng)溫度均勻，防止局部過(guò)熱產(chǎn)物分解”等合理答案。）（1分）過(guò)濾（1分） c（1分）防止倒吸（1分）。吸收多余氨氣（1分）；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨變質(zhì)（2分）（3）NH2COONH4H2O = NH4HCO3NH3（2分）（4）0.800或80.0%（2分）上

24、學(xué)期期中考試卷高三化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119一、選擇題（16小題，每小題只有一個(gè)正確的答案，每小題3分）1、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法中不正確的是( )A用O3替代C12作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求B“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C盡量使用含12C產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A

25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3含有1.5NA個(gè)SO3分子B 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C1molL1 NaHCO3溶液中的Na+ 數(shù)為NAD常溫常壓下，46g的NO2與N2O4的混合物含有2NA個(gè)氧原子3、下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）AFe、Al在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸不反應(yīng)BNa久置于空氣中可以與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末CAl2O3、SiO2既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以是兩性氧化物D因?yàn)樘妓?、氨水能夠?qū)щ姡砸喊?、二氧化碳都為電解質(zhì)4、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac(I)0.1 mol·L

26、1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1010 mol·L1的溶液中：Ba2、K+、NO3、ClC使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO、Fe3D加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+B氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水  A13+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OC在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳 OH +CO2HCO3 D碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4+OHNH3+H2O6、一定條件下，下列各

27、組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）XYZNaOH溶液AlFe2O3KOH溶液Br2Na2SO3溶液Na2CO3SiO2H2OHClNaHCO3NaOHA.只有 B.只有 C.只有 D.皆可7、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A干燥的Cl2在常溫下能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8、利用如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目標(biāo)的是（ ）A若裝過(guò)量高錳酸鉀溶液，裝澄清石灰水，則能檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體B若裝足量澄清石

28、灰水，裝濃硫酸，則能測(cè)定CO2和水蒸氣混合氣體中水蒸氣的量C若裝足量飽和碳酸鈉溶液，裝濃硫酸，則能除去CO2和HCl混合氣體中的HClD若裝BaCl2溶液，裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應(yīng)9、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)試紙名稱(chēng)現(xiàn)象性質(zhì)ANa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊溶液變紅氨氣為堿性氣體C碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性DCu、濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體10、固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KA

29、lO2中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氣體1可能為NO和CO2的混合物B沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有K2SO3，可能有KAlO211、根據(jù)反應(yīng)：2H2SO22S2H2O，Na2SI2 2NaIS，4NaIO22H2SO4I22Na2SO42H2O，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是（ ）AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S12、

30、三氟化氮(NF3，無(wú)色氣體，其中F為-1價(jià))是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A反應(yīng)中NF 3是氧化劑，H 2O是還原劑BNF 3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21D若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子13、將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是（ ）A.S B.Fe C.Cl D.N14、已知在

31、堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O。則RO4n中R的化合價(jià)是（ ）A3 B4 C5 D615、向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率) （ ）A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol ·

32、L1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4二、填空題（共4小題，52分）17（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

33、質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)需要通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式_。(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。18（12分）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原

34、子質(zhì)量為119?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 操作是                                             、過(guò)濾洗滌。(2

35、) SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解的原因                                               &#

36、160;       。(3) 加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH，                                      &#

37、160;                                  。(4) 反應(yīng)得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是          &#

38、160;                                       。(5) 酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    

39、;                                        。(6) 該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HClSnCl2&

40、#160;+ H2；加入過(guò)量的FeCl3；用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O現(xiàn)取0.80 g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為                   &

41、#160;                     。19（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2Na2S2O5。(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是    

42、60;                                   。裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)濃硫酸           

43、60;      (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是                                         

44、;         。(3)從裝置中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_。(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)g·

45、;L-1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。20（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計(jì)方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料：氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?。?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停?/p>

46、通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。則步驟、中都分別通入N2，其作用分別為_(kāi)、_。（3）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是_。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是_。從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善的優(yōu)化方案_。上學(xué)期期中考答題卷班級(jí)：_

47、姓名：_ 座號(hào):_ 考號(hào)：_ 封密線 高三化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分 一、選擇題（16小題，每小題只有一個(gè)正確的答案，每小題3分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題17(1) _。(2) _， _。(3) _。(4) _。(5) _。18 (1)                         &#

48、160;                                 。(2)               

49、0;                                               。(3)  

50、                                                  

51、                                          。(4)       &#

52、160;                                                 &#

53、160;                                                  &

54、#160;                。(5)                                

55、60;                                                 

56、60;                                               。(6)  

57、;                                       。19 (1)         

58、0;                            。_。(2)                    

59、60;，                                                 &#

60、160;                                                 &#

61、160;       。(3) _。(4) _。(5)_。_。20（1）_。（2）_、_。（3）_。_。（4）_。_。莆田第十中學(xué)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期中考答案一、選擇題（48分，每小題3分）題號(hào)12345678答案CDBBCBBA題號(hào)910111213141516答案ACABDDAC二、選擇題（4大題，52分）催化劑17、（12分，每空2分）（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O ； 1:2（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （4）Na2CO

62、3+SiO2Na2SiO3+CO2（5）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-18、（12分，每空2分）（1）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 （蒸發(fā)結(jié)晶亦可） （2）抑制Sn2+的水解（3）防止Sn2+被氧化為Sn4+ （4）Sn2+CO32- =SnO+CO2（5）Sn2+H2O2+2H+ = Sn4+2H2O （6）89.25%19、（14分，“不能”和“偏低”各1分，其他每空2分）（1）檢查裝置的氣密性 ； Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2）不能； 如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會(huì)溶解在溶液中而難以逸出（3）過(guò)濾 （4）d （5）0.192 偏低20. （14分，每空2分）（1）NH4+ + NO2-=N2+2H2O （2）步驟通入氮?dú)獾哪康氖勤s盡裝置中的空氣 步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部趕入澄清的石灰水中被完全吸收（3）生成的CO2質(zhì)量小于生成氣體的總質(zhì)量； 2C+Fe2O3