高三化學無機推斷技巧及解題思路大全

1、高三化學無機推斷【同步教育信息】一. 本周教學內容：無機推斷二. 重點、難點：考試大綱中對元素化合物知識的綜合要求如下：1. 了解在生活和生產(chǎn)中常見無機化合物的性質和用途。2. 能夠運用無機化合物各部分知識進行綜合推斷，解決有關的綜合問題。3. 能夠綜合運用無機化合物、有機化合物知識進行綜合分析，解決有關的綜合問題。 三. 具體內容：對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識網(wǎng)絡基礎上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點或突破口，最后分析求解。分析流程：原題材（包括框圖有關信息）找己知條件（明顯條件，隱性條件）找特殊（反應，性質，結構）得出相應的結論

2、。無機推斷題解決的關鍵是尋找突破口，這類無機推斷題突破口的尋找應注意以下幾個方面：1. 題給物質易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。2. 框圖中線路有沒有與眾不同的地方。3. 將題給物質與框圖線路結合起來分析。中學階段元素化合物知識規(guī)律一般的突破口是以某些物質的特殊性質和結構，反應的特殊現(xiàn)象，特殊的反應，特有的反應條件，特有的反應類型來體現(xiàn)的，總結歸納如下：1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮3. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是 與或或 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫

3、化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶液與強酸4. 既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質可能是Al、Al2O3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質有兩性單質（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等）5. 能與強堿溶液反應的單質：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有Al、Si6. 能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬單質、堿土金屬單質、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27. 兩物質反應先沉淀后溶解的有：

4、CO2與或、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽8. 能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿9. 置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬10. 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽11. 三角轉化：12. 特征網(wǎng)絡：（1） （2）AA為弱酸的銨鹽：或NH4HCO3；或NH4HS；或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：13. 特殊的實驗現(xiàn)象（1）焰色及有色物質（2）遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（3）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO（4）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰

5、綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+（5）加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32、Ag+、 SiO32、AlO2（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （9）具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2（10）電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質可能有：NaClO、等次氯酸鹽、氯水

6、、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（12）氣體單質：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固體加熱產(chǎn)生的氣體：O2、NH3、CH4、CO2只有將所學過的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，并從中找到知識規(guī)律，才能準確地找到切入點和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。【典型例題】一. 微粒特征結構型例1（2004春季高考） A、B、C、D為常見氣態(tài)單質。已知： A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體； C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子； C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：（1）C和D反應生成的化合物的電子式是_

7、。（2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性_，強于_。（填寫化學式）。（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的_。（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式_。答案：（1）略 （2）H2O； NH3（3）C12+H2OHCl+HClO（4）NH4+ +H2ONH3H2O+H例2（2005全國）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是 （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： （

8、3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 （4）丁的元素符號是 ，它的原子結構示意圖為 （5）丁的氧化物的晶體結構與 晶體結構相似。解析：由題信息可知，丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，可燃性氣體組成元素最常見為氫、碳兩元素，由于陰離子為二價陰離子，所以丙為C22，形成的離子化合物應為CaC2。C22電子數(shù)14，已知幾種微粒的電子總數(shù)相等，即都為14，又是雙原子分子。乙在高溫時是一種還原劑，乙應為CO。甲應為N2，丁為原子，原子序數(shù)為14的原子應為硅，推出各物質，其它問題就好解決了。解本題的關鍵點是推出微粒電子數(shù)為14。答案： （1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（

9、OH）2 （2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）（3）N2+O2 =2NO（4）硅；略（5）金剛石評析：本題為一道無機推斷題，屬中等難度題。解推斷題的關鍵是尋找突破口，而本題的突破口是鈣的離子化合物跟水反應產(chǎn)生可燃性氣體，推出微粒電子數(shù)為14。該類型的題能很好考查學生推理能力，是高考?？键c。二. 離子特征反應型例3（2004廣東）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH、CO32、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應生成有色沉淀。B與C

10、反應生成白色沉淀。寫出它們的化學式：A： ，B： ，C： ，D： 。解析：陰離子只能與K+離子形成可溶的化合物，這是唯一的組合，是本題的突破口，再根據(jù)第一條信息推出A是堿，一定是，剩余兩個迎刃而解。錯誤表現(xiàn)有：A出現(xiàn)KOH、K2CO3。答案：；Al2（SO4）3；K2CO3；三. 框圖型1. 狀態(tài)顏色特征型例4 下列物質間在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中是中學化學中常見的單質氣體，氣體可使帶火星的木條復燃，且實驗室可用固體和黑色固體共熱來制備氣體，固體為混合物，白色沉淀不溶于稀硝酸，的焰色反應顯紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察），加熱分解成和水，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質的化學式

11、： ， ，H。（2）寫出藍色溶液與淡黃色粉末反應的化學方程式：；（3）寫出與共熱的化學方程式：；反應中作，據(jù)此可以得出的結論是。答案：（1）KClO3；CuO；O2；AgCl；Na2O2；Cu（OH）2（2）2CuSO4+2Na2O2+2H2O=2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2（3）2KClO32KCl+3O2；催化劑；過渡元素的氧化物均可以做為此反應的催化劑。例5（01廣東）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；（1）A是_、B是_、C是_（請?zhí)罨瘜W式）。（2）反應的化學方程式為：_。（3）反應

12、的化學方程式為：_。（4）反應的化學方程式為：_。答案：（1）Fe；（2）（3）（4）2. 特征化學反應型例6（05山東）已知AK是中學化學中常見物質，有如下轉化關系（部分生成物已略去）。已知A分解得到B、C、D的物質的量之比是1:1:1。（1）反應的化學方程式為_；（2）簡述檢驗D的方法是_；（3）在工業(yè)上生產(chǎn)J單質的化學方程式為_；（4）若在CG中參加反應的Na2O2的質量為19. 5 g，則反應過程中轉移電子的物質的_mol。（5）工業(yè)上可利用1 mol D生產(chǎn)1 mol K，并用D與K反應生產(chǎn)一種化肥?，F(xiàn)有6.8t D，理論上最多可制得_噸這種化肥。答案：（1）C+4 HNO3（濃）

13、CO24NO2十2H2O（2）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，可證明該氣體是NH3（3）MgCl2MgCl2 （4）0.25 （5）16例7 （05全國理綜）（I）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是_，E的化學式（分子式）是_。（2）A和B反應生成C的化學方程式是_。（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_。解析：解本題的突破口在物質的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2 。固+固D+G（CaCl2）+H，由此關系式很容易能推出實驗室用+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生

14、成E的C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。 答案：（1）NH3；NH4Cl （2）H2+Cl2=2HCl （3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2 評析：本題以課本中常見的實驗和基本反應為考點，考查學生基礎知識綜合應用能力。該題為中等難度試題，這種起源于課本而又躍出課本的試題是高考的重頭戲。四. 列表型例8 （2004福建理綜）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到

15、明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGABCDEFG（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。答案：（1）KCl；AgNO3；混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；例9（05全國卷27）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 A與B反應有氣體生成 B與C反應有沉淀生成 C與D反應有沉淀生成 D與E反應有沉淀生成 A與E反應有氣體生成 在和的反應中生成的

16、沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨海?）在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A與E反應的離子方程式是 解析：根據(jù)確定A為Na2CO3，B、E必有酸性（HCl、NaHSO4），生成同種沉淀，得知B、D陰離子相同，則B為HCl，D為BaCl2，C為AgNO3。答案：（1）AgCl（2）Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 （3）CO2HCO2H2O五. 計算型例10 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物取0.350 g這種固體跟過量的堿液

17、反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 molL1 H2SO4完全反應；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。（1）計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量（2）根據(jù)實驗及計算結果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)解析：（1）從固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH存在；從固體與酸反應所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中有CO或HCO。N（CO或HCO）n（CaCO3）0.00400 molN（NH）n（

18、NH3）2n（H2SO4）0.100 molL10.0300 L20.00600 mol。（2）從固體加熱分解后，試管內沒有任何殘留物，以及生成除水蒸氣之外只有兩種氣體，說明該固體中不含任何固體金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3。在（NH4）2CO3中，NH和CO的物質的量之比為21，在NH4HCO3中，NH和的物質的量之比為11；該固體中，NH4和CO（或）的物質的量之比為0.00600 mol0.00400 mol1.51，所以該白色固體是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。答案：（1）陰離子：4.00103 mol 陽離子：6.00103

19、mol（2）該白色固體是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。判斷依據(jù)略。六. 開放型例11 有一無色氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均反應完全）：（1）通過堿石灰時，氣體體積變??；（2）通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；（4）通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。 由此可以確定原無色氣體中：一定含有，可能含有 。解析： （1）堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物。從該無色氣體通過堿石灰時，氣體體積變小，說明該氣體可能會有H2O、CO2，因H2O、CO2都能被堿石灰吸收：CaOH2O=Ca（OH）2，

20、2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（2）從該氣體通過赤熱的氧化銅時、固體變?yōu)榧t色，說明該氣體可能含有CO、H2，因CO、H2都能與CuO反應，生成紅色的Cu以及CO2或H2O：COCuO=CuCO2，H2CuO=CuH2O。（3）從該氣體通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明該氣體中一定含有H2O：CuSO45H2O=CuSO45H2O （白色） （藍色）但這H2O不應是原無色氣體中所含有的，因如果原氣體中含有H2O的話，早在第一步處理時已被全部吸收了，這只能是H2與CuO反應后生成的H2O。由此可肯定無色氣體中一定含有H2。（4）從該氣體通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，說明該氣體中一定含

21、有CO2：CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O 但這CO2同樣不應是原無色氣體中所含有的CO2，因如果原氣體中含有CO2的話，早在第一步處理時已被全部吸收了，這只能是CO與CuO反應后生成的CO2。由此可肯定原無色氣體中一定含有CO。答案：H2、CO； H2O、CO2點評：解答這道題的關鍵，是一定要注意題意中“依次進行如下處理（假定每次處理均反應完全）”這句話。如果不注意處理順序，單從（3）、（4）兩步驟中能使白色硫酸銅粉末變藍和使澄清石灰水變渾濁的事實出發(fā)，就會得出該氣體中一定含有H2O和CO2的錯誤結論。七. 綜合型例12 （05廣東第22題）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白

22、（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步驟加Fe的目的是_ _；步驟冷卻的目的是_。（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_處理。（4）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為： 己知： C（s）+O2（g）CO2（g）；H =393.5 kJmol1 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566 kJmol1TiO2（

23、s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H = +141 kJmol1則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+ 2CO（g）的H= _ _。反應TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar氣氛中進行的理由是_答案：（1）4；B（2）將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO47H2O。（3）FeSO47H2O；石灰（或碳酸鈣、廢堿）。（4）kJmol1；防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用。解析：本題考查有關元素在周期表中的位置判斷，金屬鐵及化合物的性質和有關反應熱的計算?；镜姆治鲞^程是：緊扣試題信息，結合元素化合物

24、知識，應用化學實驗和化學理論，推理得結論。此類試題的發(fā)展趨勢是與基本理論結合，成為學科內綜合的一類試題。（1）21號元素進入副族，第一個副族是B，所以22號為第_4_周期，第 B 族。（2）根據(jù)框圖，加鐵后與Fe3+ 反應，故加Fe的目的是將Fe3+ 還原為Fe2+ 。 （3）廢液是含有Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，選擇廉價的堿性物質既可除鐵又中和酸。 （4）總方程式可以看成從進行代數(shù)運算導出，總能量=393.52566141=（kJmol1），高溫下Mg（Ti）容易被空氣中的O2氧化?！灸M試題一】（答題時間：60分鐘）1.（2004年海南理綜9）有一種白色粉末由等質量的兩種物質混

25、合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（1）逐滴加入6molL1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后得到無色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結（3）逐滴加入6molL1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（ ）A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO32. A、B、C、D、E、F是中學化學常見的6種物質，它們之間有如下轉化關系。其中，B、D在通常情況下是氣體物質，F(xiàn)溶液呈堿性，C是白色沉淀。試回答：

26、（1）C的化學式為 ，D的電子式為 。（2）寫出DE F的離子方程式： 。3.（2004全國理綜27）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下：如下反應：Y+XA（氣），Y+ZB（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學式是 ； 生成固體C的化學方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學式是 ； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ； 將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。4. 甲、乙、丙為短周期

27、元素形成的常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量（相對分子質量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質之間相互轉化如下圖所示：（1）X的化學式是 ，G的化學式是 。（2）上述物質中能與水發(fā)生反應（不考慮單純的鹽的水解）且反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質的代號是 。（3）反應“D丙”的化學方程式是 。（4）寫出X與D在稀硫酸中反應的離子方程式 。5.（2003年廣東21）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式 。6.（05天津26）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿

28、性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）出A、B和C的化學式：A_，B_，C_。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_；_。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）寫出由FH的化學方程式： _。7.（02科研試測題7）下圖中每一個方框內的字母代表一種物質，常溫常壓下，A、B、C和D均為單質，且B為金屬，其它三種為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，有關反應的化學計量關系為：（1）A與B按物質的量之比n（A）

29、n（B）=12完全反應生成G（2）B與C按物質的量之比n（B）n（C）=31完全反應生成F（3）C與D按物質的量之比n（C）n（D）=13完全反應生成E請?zhí)羁眨海?）物質B是 ，物質C是 。（2）B與C反應生成F的化學方程式為： 。（3）A與H反應生成I的化學方程式為： 。8.（02廣東19）如圖所示，已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比13反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比12反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是

30、 （3）乙與丁反應生成W的化學方程式是 。 9.（05江蘇30）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中是 劑，反應中是 劑。（3）若反應是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應是在常溫條件下進行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。10.（2003年廣東22）根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。（1）單質L是 。 （

31、2）化合物B是 。（3）圖中除反應以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是 和 （填代號）。它們的化學反應方程式分別是 和 。11.（2004陜西理綜26）下圖表示制備無水無鹽E的主要步驟：已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。12.（05江蘇22）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反

32、應物或生成物沒有列出）。請按要求回答：（1）寫出B的化學式 ，G的電子式 。（2）反應的離子方程式 ；（3）反應進行的條件是 ， ；（4）反應的化學方程式為 。13. 甲、乙兩種物質是常見的短周期元素的單質，其有關物質性質如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。（1）若D為酸性氣體，則A的化學式為 。（2）若D為堿性氣體，則A的化學式為 。（3）若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應只生成兩種酸N和P，則下列有關說法中，正確的是 。A. M可能由兩種非金屬元素組成B. N、P均一定為一元酸C. M一定含有金屬元素D. 此反應可能為氧化還原反應E. 生成物中的無氧酸和含氧酸并存14.（05全國卷28）

33、下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式（分子式）：A 、B 、D 、E 、F 【模擬試題二】（答題時間：60分鐘）1. 2005年11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江大規(guī)模的污染。已知主要污染物為苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關苯、苯胺和硝基苯的說法中不正確的是（ ）A. 苯燃燒時發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰B. 苯胺和硝基苯燃燒時生成棕黃色的濃煙C. 苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴D. 硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水

34、，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會持續(xù)相當長的時間2. 下列說法正確的是（ ）A. 10 g氖氣所含原子數(shù)為6.021023B. 25時，pH=6的水溶液中c（H+）c（OH） C. 實驗室制氫氣時加入少量CuSO4可加快反應速率是利用了鹽類的水解D. 把16.0 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出25.0 g晶體3. 用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2（240）。下列說法不正確的是（ ）A. 每生成11.2 L氧氣轉移了2 mol電子B. 相同質量的KMnO4分解，生成MnO2的反應比生成K2MnO4的反應放出更多氧氣C. O2是氧

35、化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物D. 在此條件下，KMnO4的氧化性強于O24. 下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（ ）A. Ba2+、Na+、NO3、I B. H+、Ag+、NO3、HCO3C. Fe3+、Na+、S2、Cl D. Al3+、K+、Br、SO425. 在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；H=a kJ/mol。反應達到平衡后，測得c（CO）:c（CO2）= 3:2。下列說法正確的是（ ）A. 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是C

36、O、H2O、CO2、H2的濃度都相等 B. 反應放出的熱量為0.04 a kJ C. 平衡時H2O 的轉化率為40%D. 若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動6. 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 gNa，則圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）7. 下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ） NaHCO3 Al Al2（SO4）3A. B. C. D. 8. C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不

37、同。相互間有如下轉化關系：請?zhí)羁眨海?）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式： ；G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式： 。（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的離子方程式： 。（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應的化學方程式是 。（4）寫出A+F J的離子方程式： 。9. A、B、C三種無色溶液，已知： A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收。 A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀。 B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應，但將B、C溶液混合后再放入銅

38、片，有無色氣體Y生成，得到藍色溶液。 將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成。請?zhí)羁眨海?）A的化學式是 ， B的化學式是 ，C的化學式是 。（2）寫出無色氣體X無色氣體Y的化學方程式： 。10. 某有機化合物A的相對分子質量（分子量）小于200。經(jīng)分析得知，其中碳的質量分數(shù)為64.51，氫的質量分數(shù)為9.68%，其余為氧。A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點。（1）有機化合物A的相對分子質量（分子量）是 ，該化合物的化學式（分子式）是 ，分子中含 個羧基。（2）在一定條件下

39、，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A發(fā)生臭氧化還原水解反應生成B和C。B能發(fā)生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應。以上反應和B的進一步反應如下圖所示。1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）。若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應的化學方程式是 ，反應類型是 。D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是 。（3）經(jīng)測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有CH3。寫出 。11. 草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4xH2O，為測定x值，進行下列實驗：

40、稱取w克草酸晶體配成100.0mL水溶液； 取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O請回答下列問題：（1）實驗中為配置準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、 （2）實驗中，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （酸式滴定管、堿式滴定管）中，原因是 （3）滴定過程中，目光應注視 ，判斷滴定結束的標準是 。（4）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為 ；由此計算出草酸晶體的x值是 ?！驹囶}答案一】1. D解析：根據(jù)實驗（1）可排除A組。根據(jù)實驗（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項入手進行驗證，逐項判斷跟題干中各個條