生活中常見的鹽2

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途常見的鹽的種類和用途2.初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法方法3.能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件二、二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈣 CaCOCaCO3 3 白白色色固體、不固體、不溶溶于水于水 是大理石和石灰石的主要成分。是大理石和石灰石的主要成分。碳酸鈉碳酸鈉 NaNa2 2COCO3 3 白色固體、易溶于水白色固體、

2、易溶于水俗稱純堿俗稱純堿( (水溶液呈堿性而得名）、蘇打。水溶液呈堿性而得名）、蘇打。 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 NaHCONaHCO3 3 又叫小蘇打。又叫小蘇打。白色固體、易溶于水白色固體、易溶于水天安門天安門前華前華表表人民大會堂的柱子人民大會堂的柱子豪華酒店地面豪華酒店地面主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣名名 稱稱用于生產(chǎn)玻璃、造紙、用于生產(chǎn)玻璃、造紙、 紡織、洗滌劑紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作可作補鈣劑補鈣劑，石灰石、大理石，石灰石、大理石用作建筑材料、實驗室制取二用作建筑材料、實驗室制取二

3、氧化碳、工業(yè)上制取生石灰氧化碳、工業(yè)上制取生石灰我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜他成功地摸索和改進他成功地摸索和改進了西方的制堿方法，了西方的制堿方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯式制堿法）（又稱侯式制堿法）他為純堿和氮肥工業(yè)他為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。出的貢獻。 請回憶實驗室制取二氧化碳的化學請回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式方程式? ?生成的氣體是如何檢驗的呢生成的氣體是如何檢驗的呢? ?1.1.碳酸氫鈉碳酸氫鈉為什么為什么可以作為可以作為醫(yī)療上治療醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑胃酸過多的一種藥劑？2.2.碳酸鈣碳酸鈣為什么為

4、什么可作可作醫(yī)療上醫(yī)療上的補鈣劑？的補鈣劑？【演示實驗演示實驗111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析生成使生成使澄清石灰水變澄清石灰水變渾濁渾濁的的無色氣體無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與）與鹽鹽酸反應(yīng)生成了酸反應(yīng)生成了COCO2 2氣體氣體活動與探究活動與探究1 1 ：向向盛有少量碳盛有少量碳酸鈉（或碳酸氫鈉）的酸鈉（或碳酸氫鈉）的試管里加試管里加入入少量鹽少量鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。N

5、aNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 碳酸根離子的檢驗：碳酸根離子的檢驗：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl=2NaCl + H + 2HCl=2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ H + H ClCl = = NaClNaCl + H

6、 + H2 2O + COO + CO2 2 某物質(zhì)某物質(zhì)+ +稀稀HClHCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)+Ca(OH)2 2溶液溶液COCO2 2CaCOCaCO3 3碳酸鹽碳酸鹽檢驗依據(jù)：檢驗依據(jù)：檢驗試劑：檢驗試劑：檢驗方法：檢驗方法：小結(jié)：小結(jié)：組成里含有組成里含有COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的鹽都能與鹽酸反的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。應(yīng)，生成二氧化碳氣體。稀鹽酸、澄清的石灰水稀鹽酸、澄清的石灰水取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體簡答題:

7、 饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸）可與面粉、據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用。氫鈉在其中的作用。 碳酸氫鈉與有機酸作用生成二氧化碳碳酸氫鈉與有機酸作用生成二氧化碳的緣故。的緣故。實驗實驗11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變

8、渾濁應(yīng)用：應(yīng)用：NaOHNaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取純堿純堿NaNa2 2COCO3 3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿NaNa2 2COCO3 3+ +CaCa(OH)(OH)2 2=2NaOH+=2NaOH+CaCOCaCO3 3 如何除去如何除去NaOHNaOH中的雜質(zhì)？中的雜質(zhì)？加加Ca(OH)Ca(OH)2 2 溶液，過濾，蒸發(fā)。溶液，過濾，蒸發(fā)。NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO =CaCO3 3 + 2Na

9、OH + 2NaOH( (可溶可溶) )( (至少有一種沉淀至少有一種沉淀或氣體或氣體) )1.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 2.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿探究一：請歸納鹽的化學性質(zhì)探究一：請歸納鹽的化學性質(zhì)( (可溶可溶) )酸酸+ +碳酸碳酸( (氫）鹽氫）鹽新鹽新鹽+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳NaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2 HHCl = 2NaCl +Cl = 2NaCl +COCO2 2 + +HH2 2OONaHNaHCOCO3 3 + + HHCl = NaClCl = NaCl + +COCO2 2 + +HH2 2OONaNa2 2COCO3 3 + +

10、 CaCa(OH)(OH)2 2 = = CaCOCaCO3 3 + 2 NaOH+ 2 NaOH拓展探究二拓展探究二(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3 以下四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以下四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物是什么類別？反應(yīng)物是通過什么是什么類別？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？方式變成了生成物？復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交

11、換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3復(fù)分解反應(yīng):討論討論: : 1. 中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)是否一定為中和反應(yīng)？反應(yīng)是否一定為中和反應(yīng)？2.2.所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)基本類型。中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)基本類型。 復(fù)分解反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不一定為中

12、和反應(yīng)。 中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽的溶解性鹽的溶解性 a a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b b、鹽酸鹽中只有、鹽酸鹽中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸鹽中只有、硫酸鹽中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3

13、) )2 2 NaOHNaOH K K2 2COCO3 3我會判斷我會判斷基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩種以由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)類類

14、型型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ CB特特征征反應(yīng)物至少有兩反應(yīng)物至少有兩種而生成物只有種而生成物只有一種，即一種，即“多變多變一一”反應(yīng)物只有一種而生反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即成物有多種，即“一一變多變多”反應(yīng)物與生成物都反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單是兩種，且都是單質(zhì)和化合物質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化反應(yīng)物和生成物都為化合物合物練習一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請練習一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學方程式寫出相應(yīng)的化學方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl

15、+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 2.2.下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解），屬于分解反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）屬于中和反應(yīng)的是（）屬于中和反應(yīng)的是（ ）A A、Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2B B、H H2 2COCO3 3

16、 = H = H2 2O + COO + CO2 2 C C、2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O D D、S + OS + O2 2 = SO = SO2 2E E、2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH) +Cu(OH)2 2D DB BA AC EC EC C點燃點燃Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO治療胃酸過多可以服用：含治療胃酸過多可以服用：含氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化

17、鎂、碳酸氫鈉、碳酸鎂氫氧化鎂、碳酸氫鈉、碳酸鎂等的藥物等的藥物Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2OONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=+HCl=NaClNaCl +H +H2 2O + COO + CO2 2 若有胃潰瘍病人則不宜用一些含碳酸鹽的若有胃潰瘍病人則不宜用一些含碳酸鹽的藥物是因為：藥物是因為：反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，加劇病情反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，加劇病情1.1.如何檢驗長期存放的氫氧化鈉溶液是否如何檢驗長期存放的氫

18、氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)寫出有關(guān)的化學方程式。變質(zhì)？若變質(zhì)寫出有關(guān)的化學方程式。2.2.（1 1）請推論出碳酸鋇（）請推論出碳酸鋇（BaCOBaCO3 3）與稀鹽與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：酸反應(yīng)的化學方程式：。（2 2）某物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式）某物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：為：R+2HCl=2KCl+HR+2HCl=2KCl+H2 2O+COO+CO2 2，可推出，可推出R R的的化學式為：化學式為：。練一練練一練AgNOAgNO3 3 + + HClHCl - - K K2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2- - Na Na2 2COCO3 3+ CaCl

19、+ CaCl2 2 - Na Na2 2SOSO4 4 + + HClHCl - -HH2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2-Ba(OH)Ba(OH)2 2+ + KClKCl - -CuSOCuSO4 4 + NH+ NH4 4NONO3 3- - HNOHNO3 3 + + NaOHNaOH - -AgClAgCl+HNO+HNO3 3CaCOCaCO3 3+ KOH+ KOHCaCOCaCO3 3+ + NaClNaClBaSOBaSO4 4+ + HClHClNaNONaNO3 3 + + HH2 2OO【思考思考】無氣體、沉淀或水生成無氣體、沉淀或水生成無氣體、沉淀

20、或水生成無氣體、沉淀或水生成無氣體、沉淀或水生成無氣體、沉淀或水生成有一包固體粉末，可能由有一包固體粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結(jié)果：以下結(jié)果：(1)(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；無色；(2)(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有從實驗中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3 在下列物質(zhì)中：在