第6講硫及其重要化合物2222222222_2012521103449128

1、第6講 硫及其重要化合物【考點透視】 班級 姓名 學(xué)號 1了解硫的單質(zhì)及氧化物的主要性質(zhì)。2了解硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解二氧化硫?qū)ι鷳B(tài)環(huán)境的影響。4了解硫酸根離子的檢驗方法。5. 了解硫酸工業(yè)及尾氣處理的原理?！局R網(wǎng)絡(luò)】【基礎(chǔ)知識】一、硫 硫的物理性質(zhì)：硫是 色的固體；硫 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.。硫的化學(xué)性質(zhì)： 具有氧化性，能與鐵、銅、H2反應(yīng)；具有還原性，能被O2 、濃硫酸等氧化劑氧化。硫又能與熱的強堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，故沾有硫的容器可用熱的NaOH溶液洗滌 【例1】下列敘述中錯誤的是 A消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC硫在空氣中

2、的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D可以用加熱NaOH濃溶液的方法除去附在試管內(nèi)壁上的硫二、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：SO2是 色、有 氣味的有毒氣體，密度比空氣 ，易液化， 溶于水（常溫常壓下，1體積的水大約能溶解40體積的SO2）。（2）化學(xué)性質(zhì)： SO2 與一些物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象化學(xué)式或名稱實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式溴水(H+)KMnO4Fe3+氫硫酸品紅不做要求石蕊試液澄清石灰水硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2 不溶解【例2】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2S

3、O2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【例3】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品紅試液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是A 無沉淀生成，溶液顯紅色 B 無沉淀生成，溶液顯無色C 有沉淀生成，溶液顯無色 D 有沉淀生成，溶液顯紅色三、硫酸稀硫酸具有酸的通性：能與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。濃硫酸的特性： 【例4】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【例5】供選

4、擇的答案：呈強酸性 具有高沸點、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：（1）銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體 ；（2）亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體 ；（3）氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體 ；（4）濃硫酸能用來干燥H2、O2、Cl2等，但不能用來干燥NH3、HI等 ；（5）紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑 ；（6）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微熱，生成葡萄糖和果糖 ；（7）濃硫酸與溴化鈉的混和物加熱時產(chǎn)生混和氣體 ；（8）濃硫酸跟灼熱的炭反應(yīng)時產(chǎn)生混和氣體 ?！纠?】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的

5、是A無色溶液白色沉淀BBa（NO3）2溶液 白色沉淀C Fe（NO3）2溶液 白色沉淀D無色溶液白色沉淀白色沉淀四、硫酸的工業(yè)制法 98.3的硫酸硫磺燃燒 催化氧化 SO3的吸收高濃度硫酸 化學(xué)反應(yīng)原理尾氣處理【例7】某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示的裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D的錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。(1) 裝置B的三個作用： ； ； 。(2) 實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 。(3) D中錐形瓶盛放的溶液可以是(選填序號) 。 少量澄清石灰水 少量小蘇打溶液 少量氯化鋇溶液

6、 少量硝酸鋇溶液 反應(yīng)停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是(簡述過程) 。(4)若從錐形瓶溶液中得到的沉淀的質(zhì)量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是(選填序號) ，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含有m、a、b、c、d的代數(shù)式表示，不必化簡)。 裝置F增加的質(zhì)量ag 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g裝置B增加的質(zhì)量c g 裝置E增加的質(zhì)量d g【課后鞏固】 1已知硫在蒸氣狀態(tài)時，可生成S2 、S4 、S6 、S8 等分子。在一定溫度下，測得硫蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的40倍，則下列推論中正

7、確的是 AS2 、S4 、S6 、S8 等物質(zhì)互為同素異形體BS2 、S4 、S6 、S8等在固態(tài)時為分子晶體，均易溶于水 C該蒸氣中的S2與Fe反應(yīng)生成FeS2D該蒸氣中S2分子的物質(zhì)的量分數(shù)不小于75%班級 姓名 學(xué)號 2下列反應(yīng)中亞硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)，其中一種與另外三種不同的是A能使酸性高錳酸鉀褪色 B在空氣中易被氧化變質(zhì)C能使溴水褪色 D在溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀3將SO2通入懸浮著棕褐色PbO2的熱水中，過一會兒，將發(fā)生的現(xiàn)象及解釋合理的是 A懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨?，因為SO2具有漂白作用 B懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨?，因為反?yīng)生成的PbSO4是白色難溶物 C有黃色沉淀生成，因為有

8、硫產(chǎn)生 D觀察不到任何明顯現(xiàn)象，因為兩者不會發(fā)生 4向三氯化鐵和氯化鋇的混和溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A 硫化亞鐵 B 硫磺 C 亞硫酸鋇 D 硫酸鋇 5對某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是 ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+6向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法

9、正確的是 A有0.09 mol的硫酸被還原 B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g7將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體 A 33.6 L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積比為1:1C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol8右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，X是氣體單質(zhì)，Y是液體化合物，Z是常見的堿且焰色反應(yīng)為黃色；W、L是

10、固體單質(zhì)，K、I中含有相同的元素；反應(yīng)是高溫下進行的工業(yè)上制取H的第一步反應(yīng)。請按要求填空： G、H的化學(xué)式分別為  G 、 H ， 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； ； 反應(yīng)中生成 1molL時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 反應(yīng)的工業(yè)生產(chǎn)條件 9以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等?，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下： 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為SO42，寫出有關(guān)的離子方程式： 。 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了

11、將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式： 。 生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至34，其目的是 10硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_ _ 。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：_ _。(3)洗

12、氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 (5)步驟中洗滌沉淀的方法是_ 。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認為丙方案是否合理，說明理由：_ _ 。11減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒

13、產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2    廢渣高溫焙燒浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca2

14、99Pb2Ca2Fe2Al3 Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時間/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題： 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 。 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時間 操作a包括 等過程。11亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗。實驗I證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生S(+4)S(+6)轉(zhuǎn)化 (1)實驗中，不需要用到的試劑有 (填標號)。A稀硫酸 BH2O2溶液 C稀鹽酸 D淀粉碘化鉀溶液 EBaCl2溶液觀察到的現(xiàn)象是。實驗制取硫代硫酸鈉晶體，利用下圖所示裝置進行實驗。已知：硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng) 裝置d中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置c的作用是 。(4)裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是 ，待d中溶液冷卻后,倒人蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶獲得硫代硫酸鈉晶體。實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純