2012年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽重慶賽區(qū)預(yù)賽試題

1、2012年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題(高二組) （2012年5月20日 9：00-11：00）題號(hào)12345678910總分滿分2012106871161010100得分評(píng)卷人考生須知:l 競(jìng)賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過半小時(shí)者不能進(jìn)考場(chǎng)。開始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)?？荚嚂r(shí)間結(jié)束時(shí)，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場(chǎng)。l 試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。l 第1題答案填寫在第1題號(hào)下面的表格內(nèi)，其它所有解答必須寫在制定的方框內(nèi)，不能用鉛筆及紅筆填寫。l 姓名、所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。l 允許使用無貯存信息功能的非編程計(jì)算器以及直尺等文具。l 可能

2、用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 O-16 Ca-40 Cr-52.0 Mn-55.0 Cu-64 Ba-137 第1題（20分）選擇題（單選）題號(hào)1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-12011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼獲獎(jiǎng)理由是（ ）。A因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獲獎(jiǎng)B因核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究而獲獎(jiǎng)C在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出貢獻(xiàn)而獲獎(jiǎng)D在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究成果而獲獎(jiǎng)1-2右表中a-e代表周期表中的五種短周期元素，下列說法中正確的是（ ）。Ac和d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為c的小于d的 Ba、b和c第一電

3、離能的大小順序?yàn)閍<b<cCad3和ed4分子中的中心原子均為sp3雜化De與c形成的化合物的晶體類型為離子晶體1-3下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。A用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2沉淀B可用氨水鑒別AlCl3、ZnSO4和CuSO4三種溶液C附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去D除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4的溶液1-4在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）。 ACu2+、Fe2、Br BCa2、Na+、CAl3、Fe3+、SCN、Cl D Na、ClO3-、I1-5二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其

4、分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl BS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)S2Cl2S2Br2 CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子 DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl1-6已知25時(shí)，Ka(HF)6.0×104，Ksp(MgF2)5.0×1011?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列說法中正確的是（ ）。A25時(shí)，0.1 mol/L

5、HF溶液中pH1B0.2 mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C2HF(aq)Mg2(aq)MgF2 (s)2H(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.2×107D該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成1-7普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是（ ）。 A它既有酸性，又有堿性 B它的二氯取代物有兩種 C它可以發(fā)生水解反應(yīng) D分子中C、N、O原子均處于同一平面1-8可逆反應(yīng) PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 在密閉容器中進(jìn)行，其焓變小于零，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）。 A平衡

6、條件不變，加入催化劑使平衡向右移動(dòng) B保持體積不變，通入氯氣使壓力增加1倍，平衡向左移動(dòng) C保持體積不變，加入氮?dú)馐箟毫υ黾?倍，平衡向左移動(dòng) D向體系通入惰性氣體，或降低溫度，平衡向右移動(dòng)1-9已知： Ti(s) + Cl2(g) = TiCl2(s) = -513 kJ·mol-1，則（ ）。 A在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的 B在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的 C高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā) D高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā) 1-10若用強(qiáng)度為I安培的直流電電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)通電時(shí)間為t秒時(shí)，陰極析出金屬Cu的質(zhì)量為m克，則阿伏加

7、德羅常數(shù)NA的值是( )。（設(shè)每個(gè)電子所帶的電量為q庫侖）ABCD第2題（12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：2-1寫出Ni原子的核外電子排布式；2-2NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，(1)比較NiO和FeO的熔點(diǎn)高低；(2)指出NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)；2-3丁二酮肟(HON=C(CH3)C(CH3)=NOH)常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀A，(1)畫出A的結(jié)構(gòu)式，(2)指出A結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化軌道類型。2-1 2-2 (1) (2)

8、2-3 (1) (2)第3題（10分）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：3-11520 %的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因。3-2CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H 725.5 kJ/mol、H 285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式。3-3以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物材料為電極，用3550 %KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池。請(qǐng)寫電極反應(yīng)。3-4500時(shí)，密閉

9、容器中充入1 mol/L CO2和3 mol/LH2發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min3571013c(CO2)/mol ·L10.500.370.300.250.25計(jì)算500時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）和平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，K值增大，判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱。3-13-23-3 負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：3-4平衡常數(shù)K為：平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為：正反應(yīng)是第4題（6分）回答有關(guān)硝酸的下列問題：4-1根據(jù)HNO3的分子結(jié)構(gòu)，指出分子內(nèi)有幾個(gè)s 鍵，說明HNO3為什么不穩(wěn)定？4-2為什么久置的濃HNO3會(huì)變

10、黃？4-14-2第5題（8分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。設(shè)計(jì)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定方案為：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：5-1實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，說明其作用。5-2寫出C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式。5-3實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g 。計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計(jì)算過程）。5-4有人認(rèn)為不

11、必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定對(duì)結(jié)果有何影響，說明其原因。5-15-25-35-4第6題（7分）下圖是工業(yè)制取Cr2O3流程圖。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟Na2CO3共熔。6-1寫出框圖中物質(zhì)B、D、F的化學(xué)式；6-2寫出Fe(CrO2)2A和EG的化學(xué)方程式。6-1 B： D： F：6-2 Fe(CrO2)2A： EG：第7題（11分）稱取10.00 g含鉻、錳的鋼樣，經(jīng)過適當(dāng)處理后，鉻和錳被氧化為及溶液共有25.00 mL，

12、取其10.00 mL，調(diào)節(jié)酸度以 BaCl2為沉淀劑，使鉻全部沉淀，得到BaCrO4沉淀0.0549 g。 另取一份10.00 mL，并以Fe2+ 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去0.0750 mol/L Fe2+ 溶液15.95 mL。 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)式并計(jì)算出Cr 和 Mn含量（要求計(jì)算過程）。第8題（6分）化合物A的分子式為C9H10O3，不溶于水、稀HCl及稀NaHCO3溶液，但能溶于NaOH溶液。A與稀NaOH共熱后，冷卻酸化得沉淀B (C7H6O3)，B能溶于NaHCO3溶液并放出氣體，B與FeCl3溶液作用呈現(xiàn)出紫色；A與乙酸酐作用生成C，C是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。B在其三種同分異構(gòu)體中酸性

13、最強(qiáng)（pKa1=2.98）。請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：第9題（10分）某烴A相對(duì)于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無機(jī)產(chǎn)物均已略去）。其中F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個(gè)甲基。已知：9-1指出反應(yīng)I化學(xué)反應(yīng)類型；9-2寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；9-3寫出BC和 DI的化學(xué)方程式；9-4I有多種同分異構(gòu)體，其中某一種同分異構(gòu)體滿足以下條件： 六元環(huán)，環(huán)上的一硝基取代物只有一種，1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（不考慮立體異構(gòu)）9-1 反應(yīng)I的