與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1、一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(產(chǎn)物與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)型)1向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量2向Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體至過量3向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量4向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量5向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(酸式鹽與堿反應(yīng)型)6向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、寫出

2、下列反應(yīng)的離子方程式(限制條件型)12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全13向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)2·12H2O(明礬)的反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大：_。生成沉淀的質(zhì)量最大：_。四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(競爭反應(yīng)型)15向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱五、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(氧化還原型)17含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1)x0.4a(2)x0.6a(3)xa (4)x1.5

3、a六、離子方程式的書寫判斷18向10mL0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()Ax10時(shí)，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx20時(shí)，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4Cx30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)D滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol19(2017·江西吉水第一次考試)下列離子方程式書寫正確的是()A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCOBNH

4、4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSOOH=SOH2OCFe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2ODHO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO22MnO6H=518O22Mn28H2O答案精析1CO2H=CO2H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：COH=HCO，HCOH=CO2H2O，把、方程式疊加即得到答案。2OHCO2=HCO解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，BaCO3CO2H2O=Ba22HCO，把、方程式疊加即得到答案。3Al34OH=AlO2H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，把、方

5、程式疊加即得到答案。4AlO4H=Al32H2O解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，把、方程式疊加即得到答案。5AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析該反應(yīng)分步進(jìn)行：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，COCO2H2O=2HCO，把、方程式疊加即得到答案。6HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解決此類問題的方法為“以少定多”法，即量少的物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)定為“1”。根據(jù)此方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH，離子方程式：HCOCa2OH=H2OCaCO3。7Ca22OH2HCO=2H2

6、OCaCO3CO解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3，離子方程式：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。8OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3，離子方程式：OHCa2HCO=H2OCaCO3。9Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3，離子方程式：Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。10Mg22HCOCa2

7、2OH=MgCO3CaCO32H2O解析根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O，離子方程式：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。11Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在OH足量的情況下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCO32OH=Mg(OH)2CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，離子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。12Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析Na

8、HSO4在溶液中完全電離生成Na、H、SO，當(dāng)Ba2沉淀完全時(shí)，溶液中OH有剩余，故此時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2O。13Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性時(shí)，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè)OH都要參加反應(yīng)，故此時(shí)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；NaHSO4電離出一個(gè)H、同時(shí)電離出一個(gè)SO，當(dāng)溶液成中性時(shí)，溶液中還有SO剩余，若繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，則會(huì)發(fā)生：Ba2SO=BaSO4的反應(yīng)。142Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(

9、OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析為使問題簡單化，假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，加入Ba(OH)2，開始時(shí)BaSO4和Al(OH)3兩種沉淀同時(shí)生成，當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量達(dá)到1.5mol時(shí)，Al3沉淀完全，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，因?yàn)樵偌?.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但當(dāng)Al(OH)3溶解完全時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，因?yàn)?molAl(OH)3的質(zhì)量是78g，而0.5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇不足時(shí))，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KAl(SO4)23

10、Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4，離子方程式為2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)(也表示氫氧化鋇過量時(shí))，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，離子方程式為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。15HCOOH=H2OCO解析NH、HCO與OH均能反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)更容易發(fā)生，當(dāng)OH不足時(shí)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO?；瘜W(xué)方程式：2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3，離子方程式：HCOOH=H2OCO。16NHHCO2OHNH32H2OCO解析當(dāng)OH足量時(shí)，NH、HCO均能完全反應(yīng)。化學(xué)方程式：NH4HCO32NaOHNH32H2ONa2CO3，離子方程式：NHHCO2OHNH32H2OCO。17(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)10Fe22Br6Cl2=Br210Fe312Cl(3)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl(4)2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe3