化學平衡移動練習題23766

1、-1 -高二上學期化學培優(yōu)測試(四)1 在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓 強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是()A 2N0 + 022NO2B. B2(g) + 出2HBrC. N2O42NO2D. 6N0 + 4NH352+ 3 出 02.在一個固定容積的密閉容器中加入2molA 和 ImolB，發(fā)生反應 2A(g)+B(g)二3C(g)+D(g)，達到平衡時，C 的濃度為 wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按 下列情況配比為開始濃度，達到平衡后 C 的濃度仍為 wmol/L 的是()A、4molA+2molBB、2molA

2、+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述 正確的是()1生成物的百分含量一定增加反應物轉化率一定增大正反應速率一定大于逆反應速率5 .在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2, 定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4此時平衡混合氣體中 NO2的體積分數為 x% ;若再充入 1mol N2O4，在溫度不變的情況下， 達到新平衡時，測得 NO?的體積分數為 y%，則 x 和 y 的大小關系

3、正確的是()A.升溫B .降溫C .減小容器體積D .增大容器體積7.在體積可變的密閉容器中，反應mA (g) +nB (s)p pC (g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現 A 的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是()A . (m+n )必定小于 pB. (m+n )必定大于 pC . m 必定小于 pD . n 必定大于 p8 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g) + Y(g) -一 Z(g) + W(s);H 0，下列敘述正確的是()B .當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 D .平衡后生成物的產量一定增加反應物濃度一定降低使用了合適的催化劑A .B .4.在一

4、密閉容器中，當達到新平衡時,反應 aA(g)B 的濃度是原來的C.A .平衡向逆反應方向移動了B.物質 B 的質量分數增加了C .物質 A 的轉化率減小了D. a bA . xyB . x= y6 .(雙選)在密閉容器中進行 H2(g)+Br2(g) 應采取的措施是C . xvyD.不能確定2HBr(g)+Q ;反應達到平衡后，欲使顏色加深,( )A.加入少量 W，逆反應速率增大C .升高溫度，平衡逆向移動-2 -加入 X，上述反應的 H 增大-3 -9 .一定條件下將 2mol SO2和 2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+ O22SO3平衡時 SO3為 n

5、mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時 SO3的物質的量可能大于 n 的是()A . 1 mol SO2+ 1 mol O2+ 1 mol SO3B. 4 mol SO2+ 1 mol O2C. 2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 mol SO3D. 2 mol SO2+ 1 mol O210在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：(aq) + I (aq) =l3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數 K 如表所示：t/C515253550K1 100841689533409F 列說法正確的是()A .反應 l2(aq)+ I (aq) 13(aq)的 A

6、H0B .其他條件不變，升高溫度，溶液中 C(l3)減小D . 25C時，向溶液中加入少量KI 固體，平衡常數 K 小于 689A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%12 .對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q ;有下列判斷，其中不正確的是 ()A .若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質量一定增大B .若從正反應開始，平衡時 A、B 的轉化率相等，則A、B 的物質的量之比為a : bC.達到平衡時，有 amol A 消耗的同時有 b mol B 生成D .若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當升高容器內溫度時。平衡向左移動，容器中氣體

7、的壓強增大13 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B 和 C的物質的量分別為 4 mol、2 mol 和 4 mo1 .保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整.可使平衡右移的是的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率2A(g) + B(g)率為2C(g)，達到平衡時容器內B 的物質的量濃度為 0.1mol/L，則 A 的轉化( )5L 密閉容器中充入 2mol A 氣體和 1mol B 氣體，發(fā)生可逆反應:C .該反應的平衡常數表達式為C(l2)c(l )C(I3)11.在一定條件下，向A.均減半14 .反應

8、：PCi5(g)2HI(g)8NO2(g)B .均加倍 C.均增加 I mol2PCl3(g)+C12(g)H2(g)+l2(g)N2O+3N2O5在一定條件下。達到化學平衡時，反應物的轉化率均為D .均減小 1 mola%,若保持各反應的溫度和容器-4 -A.均不變B .增大，不變，減小C .均增大D .減小，不變，增大15 .在一定條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); H= -197 kJ/mo1.現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1-5 -乙

9、l0.50Q2丙l0.5lQ3根據以上數據，下列敘述不正確的是()A 在上述條件下反應生成1 mol SO3氣體放熱 98.5 KjB .在上述條件下每摩爾O2反應進行到底時放出的熱量為197 kJC. QI=2Q2=2Q3=197D . 2Q2=2Q3Q119716.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A) ： n(B) : n(C)=2 : 2 : l。保持溫度不變，以2 : 2 : 1 的物質的量之比再充入 A, B, C,貝 U()A .平衡向正方向移動B.平衡不發(fā)生移動C . C 的體積分數減小D . C 的體

10、積分數不變19 .已知可逆反應 aA + bB，cC 中，物質的含量列說法正確的是A .該反應在 Ti； T3溫度時達到過化學平衡B .該反應在 T2溫度時達到過化學平衡C .該反應的逆反應是放熱反應D 升高溫度，平衡會向正反應方向移動C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下( )17已知合成氨的反應為:在一定條件下達到化學平衡，現-6 -衡，測得平衡混合氣中 2、H2、NH3分別為 0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果溫度不變，只改變 初始加入的物質的量而要求達到平衡時N2、H2、NH3的物質的量仍分別為 0.6mol、1.8mol、0.8mol，貝 V N2、H2、NH3的加入量用 X、

11、Y、Z 表示時應滿足的條件：(1) 若 X = 0, Y = 0,貝UZ=_(2) 若 X = 0.75，貝UY=_,貝UZ=_(3) 若 X = 0.45，貝UY=_,貝UZ=_(4)X、Y、Z 應該滿足的一般條件是則應滿足的一般條件是(用含 X、Y、Z 的關系式表示)22. 在一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內充有 ImolA 和 ImolB,此時容積 為 VL,保持恒溫恒壓，使反應：A(g)+B(g) = C(g)達到平衡時，C 的體積分數為 40% 試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA 和 2molB,則反應達到平衡時容器的容積為_ ，C

12、 的體積分數為_。23. 在一定溫度下,將 2molHI 氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 HI(g)=H2(g)+I2(g),反應達平衡后,H2 的體積分數為 m%若其他條件不變,容器的容積變 為原來的一半,平衡時 H2 的體積分數為_ 。24.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g)，測得 CO2 和 CO 濃 度隨時間的變化如圖所示：-1-1(1)0 8 min , v(CO) =_mol min 。下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是 _ (填序號)。A .溫度B .鐵粉的量促量

13、)C .壓強D . CO 的量(3)已知：反應 Fe(s)+ CO2(g) = FeO(s)+ CO(g)的平衡常數為 K 仁反應 Fe(s) + 出 09) =FeO(s) + H2(g)的平衡常數為 K2。不同溫度時K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據表中數據，計算反應CO2(g) + H2(g) 一 CO(g) + H2O(g)的 K。1溫度為 973 K 時：K =_2溫度為 1 173 K 時：K =_ ;3反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) +出。是_ 反應(填“吸熱”或“放熱”)。A . W、Z 均為氣體， X、 Y中只有一 種為氣體B . X、Y 均為氣體，W、 Z 中只有種為氣體C. X、Y 或 W、Z 中均只有一種為氣體20.對于達到平衡的可逆反應 X + Y- W + Z ,其他條件不變時,增大壓強，正、逆反應速率(v)變化的情況如圖所示。下列對 X、Y、W、Z 四種物質狀態(tài)的