楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練三

1、楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練三相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分) 一、選擇題（本題共10分，每小題2分）1原子的種類決定于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D 中子數(shù)2下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是 A乙炔的最簡式 CHCH BS2的結(jié)構(gòu)示意圖為：1s2s2pC羥基的電子式 D碳原子的軌道表示式： 3某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì) 溶解時有化學(xué)鍵的破壞 熔化時化學(xué)鍵也破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體4下列儀器名稱書寫規(guī)范的是A溶量瓶 B泥

2、三腳 C研缽 D瓷坩鍋5下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A氨氣B漂粉精C燒堿D純堿二、選擇題（本題共36分，每小題3分）6下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是AFeCl3 BCuSO4 C Fe(OH)3 D NaHCO37已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A該溶液的PH=4 B.升高溫度，溶液的PH增大C. 由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的106倍。D.室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)8下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是 A半徑：ClClS2 B酸性：H2CO3HNO3H3PO4 C沸點：H2OH

3、2SH2SeD熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3Na2CO39下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水10阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)約為36.021023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023D標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.02102311胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HOCH2CHCH2，下列敘述中

4、不正確的是A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO314H2(

5、g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣放出270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量15配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人

6、容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻16. 關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性17取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L三、選擇題(本題共20分)18下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12

7、的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)19下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=

8、Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：20根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等21. 下列實驗方法合理的是A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na

9、2CO3溶液和NaHCO3溶液D、加入NaOH并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有NH4+22. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A B C D第II卷（非選擇題，共84分）四、填空題（本題24分）23、A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：ABMX Z最簡氫化物是含氫量最高的有機物單質(zhì)為氣體，元素原子的最外層電子數(shù)有3個未成對電子數(shù)最簡氫化物的水溶液是一元弱酸

10、原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是 _，A原子的最外層電子的軌道表示式為_；（2）X在元素周期表中的位置為_周期_族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式為_；（3）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式 ；（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性 （選填“強”、“弱”），理由是_。24. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑

11、是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。25已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)Q(Q0)，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;達到平衡后，c(P)

12、=2 molL-1,a= 。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmolL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。五、實驗題（本題24分）26. 實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： 。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。(4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。（6）靜置冷卻一

13、段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。27晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為 。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：A

14、B C D裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液六有機化學(xué)（本題20分）28.菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol

15、CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式） 。已知：R-CH2-COOH ; R-ONaR-O-R(R-、R-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是 。29.布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：A長

16、期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是 。有A到B的反應(yīng)通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd（3）C的結(jié)構(gòu)簡式 ； F的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）D的同分異構(gòu)體H是一種-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是 。七、計算：（本題16分）30將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。31. 取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 molL的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O