九年級科學全冊浙教版檢測單元清二

1、檢測內(nèi)容：上冊第2章得分_卷后分_評價_可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Al27Cu64一、選擇題(每小題3分，共36分)1如圖為物質(zhì)的分類關(guān)系圖，與是并列關(guān)系，包含在中，若是純凈物，則不可能是( C )A一氧化碳B硫酸銅C空氣D銅2(2019·廣州)制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是( D ),A.純羊毛衫) ,B.木制桌椅) ,C.純棉毛巾) ,D.尼龍繩)3鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是( D )A待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸鑒定試劑：BaCl2溶液B待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體鑒定試劑：水C待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液鑒定試劑：

2、酚酞試液D待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮氣鑒定方法：燃著的木條4(2019·泰安)下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是( A )A B C D5青銅是銅錫合金。我國古代冶煉金屬錫發(fā)生的主要反應(yīng)是：SnO22CSn2CO。下列分析正確的是( C )A青銅屬于純凈物 B反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C二氧化錫是氧化物 DCO在反應(yīng)中是還原劑6(2019·廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是( A )相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種

3、類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A B C D7區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法均正確的是( D )選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A過氧化氫溶液和水加二氧化錳觀察顏色B硝酸銨和硫酸鉀加氫氧化鈣研磨加適量水觀察是否溶解C羊毛制品和純棉制品觀察顏色點燃聞氣味D鐵粉和氧化銅用磁鐵吸引加稀硫酸觀察現(xiàn)象8.如圖甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是( A )9“綠色化學”是21世紀科學發(fā)展的主導(dǎo)方向，要求從根本上杜絕污染。它包括“原料綠色化”“化學反應(yīng)綠色化”“產(chǎn)品綠色化”等

4、內(nèi)容。其中“化學反應(yīng)綠色化”要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中。下列符合“化學反應(yīng)綠色化”要求的是( C )A制取氫氣：ZnH2SO4=ZnSO4H2B制取氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O2C制取碳酸氫銨：CO2H2ONH3=NH4HCO3D制取氨氣：(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O10(2019·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2)。則下列說法中不正確的是( B )A生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>

5、丙 B相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C金屬活動性：乙>甲>丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙11為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( A )選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法A氯化鈉固體(碳酸鈉)稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液(氯化鋅)金屬銅過濾C二氧化碳(一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末(碳粉)水過濾12.某學生設(shè)計的下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( C )ACuCuCl2Cu(OH)2BH2OO2MgOCCaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DMgCl2Mg(OH)2Mg二、填空題(每空2分，共30

6、分)13(2019·內(nèi)江)金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_氣泡_產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是_(填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液14(2019·孝感)A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“”表示某一種

7、物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。(1)若A的固體可用于人工降雨，B為植物光合作用的產(chǎn)物之一，E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。則B為_O2_；D與E反應(yīng)的基本類型為_復(fù)分解反應(yīng)_。(2)若A為人體胃酸的主要成分，D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質(zhì)。則C物質(zhì)的類別_不一定_(填“一定”或“不一定”) 為氧化物；D與E反應(yīng)的化學方程式為_NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O(合理即可)_。15(2019·海南)人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵

8、器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。請回答：(1)我國最早使用的合金是_青銅_；(2)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為_FeCuSO4=CuFeSO4_；(3)下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是_B_(填正確選項前的字母)；A赤銅礦(Cu2O)B赤鐵礦(Fe2O3)C軟錳礦(MnO2)(4)19世紀初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產(chǎn)流程?，F(xiàn)有含Al2O351%的鋁土礦200噸，經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁_48.6_噸(假設(shè)上述各步反應(yīng)中，鋁元素一共損失10%。計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。

9、16A、B、C、D、E是初中科學中的五種常見物質(zhì)。C、D是單質(zhì)，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源。B的濃溶液常用作干燥劑。已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應(yīng)：FeACE；FeBDE。(1)寫出A、B、C的化學式：A_CuSO4_，B_H2SO4_，C_Cu_。(2)現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，小剛想測定該混合物中C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他設(shè)計并完成了以下實驗：你認為：小剛的實驗數(shù)據(jù)處理是否正確：_不正確_(填“正確”或“不正確”)，理由是_4.2克紫紅色固體中包含鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅(合理即可)_。三、實驗探究題(每空2分，共16分)17(2019·嘉興期末)某科學興

10、趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案，根據(jù)你學過的知識解答下列問題：(1)通過分析，_丙_試管的實驗是多余的。(2)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，充分混合后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下研究：向不溶物中加稀硫酸。則：若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是_銅_；若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有_銅、鐵_，可能含有鎂。18(2019·呼和浩特)化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】.全部是氧化鈣；._氧化鈣和

11、碳酸鈣_；.全部是碳酸鈣【實驗探究】(1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是_氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物_。(2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立。其理由是_氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡_。(

12、3)丙同學設(shè)計實驗證明了猜想成立。丙同學的實驗方案是_取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生_(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。四、解答題(第19題9分，第20題9分，共18分)19用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學們設(shè)計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗。裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克(1)在實驗中，乙裝置的作用是_檢驗氫氣中的水分是否全部被吸收_。(2)準確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如上表：小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅質(zhì)量為11.5克，純度為76.7%。小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程)。解：根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加就是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：1639 克161.2 克2.7 克設(shè)要生成2.7克水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，則H2CuOCuH2O8018 x 2.7 克x12 克所以氧化銅樣品的純度為×100%80%。(3)比較兩種計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是_B_。A裝置的氣密性不好B空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C通入的氫氣量不足 D空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收20(2019·河南)在一定質(zhì)