上海各區(qū)等級(jí)考一模試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、 2018年上海各區(qū)等級(jí)考一模試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語(yǔ)【2018年上海崇明縣等級(jí)考一?！?.殲-20將涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該P(yáng)o（釙）原子核外電子數(shù)是（ ） A. 42 B. 84 C. 125 D. 209【2018年上海崇明縣等級(jí)考一模】13. 某元素的相對(duì)原子的計(jì)算式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 該元素有兩種同位素 B. 75.77%是某同位素的豐度C. 35.453是該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 D.36.966表示某同位素的質(zhì)量數(shù)【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！?.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 氘(D)原子

2、核外有1個(gè)電子 B. 1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！?.下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）A B C. 1s22s22p3 D. 【答案】D【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模】2下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（ ）A所有性質(zhì)都相同B電子數(shù)不同C屬于同素異形體D質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?. 2017年5月9日，我國(guó)發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中115號(hào)鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A鏌屬于金屬元素  B鏌

3、原子的質(zhì)子數(shù)為115 C鏌铘劍含有鏌元素  D鏌铘劍由合金鑄造【答案】C【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?. 化學(xué)有國(guó)際通用的語(yǔ)言。下列表示錯(cuò)誤的是（ ）ACO2的電子式 B次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HClOCCH4的比例模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】B【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?右圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖，則微粒 A 表示（ ） A水分子B鈉離子C氯離子D氫離子【答案】C【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?關(guān)于鈀（46Pd）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A102Pd 和 103Pd 互為同位素BPd2+核外有 46 個(gè)電子C鈀是第五周期元素D108Pd 的原子核內(nèi)有 62

4、 個(gè)中子【答案】B【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A氯化鈉的電子式 B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2 D質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：【答案】D【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?3有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè) B原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng) C原子核外電子中，最外層上的電子能量最高 D當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一模】1常用于醫(yī)學(xué)PET顯像，這里的“7”是指該原子的（ ）A 質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù)D

5、原子個(gè)數(shù)【答案】A【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）A 電子層數(shù)B核外電子數(shù)C最外層電子數(shù)D原子半徑【答案】C【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模】116O與18O的關(guān)系是（ ）A同位素B同素異形體C同系物D同分異構(gòu)體【答案】A【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】10符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是（ ）A電子層B電子亞層C電子云在空間的伸展方向D電子的自旋方向【答案】D【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一?！?下列表示方法錯(cuò)誤的是（ ）ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】C【201

6、8年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！?對(duì)儲(chǔ)氫材料CaH2描述錯(cuò)誤的是（ ）A離子半徑：H- > Li+BH-有強(qiáng)還原性CCa2+ 最外層電子排布式 3s23p6DCa2+在水溶液中不能夠大量存在【答案】D【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！?下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A羥基的電子式 BN原子最外層電子的軌道表示式 C乙炔的最簡(jiǎn)式 CHCH D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2【答案】A【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一模】19X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是（ ）Ab-d=n+m B原子序數(shù)：badcC離子半

7、徑：Zn-Rm-Xm+Yn+ D原子半徑：XYRZ【答案】D【2018年上海楊浦區(qū)等級(jí)考一?！?. 對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（ ）A. 291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C. 117是的質(zhì)子數(shù) D. 117是的中子數(shù)【答案】C【2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?.研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ）A.同素異形體B. 同位素C. 同系物D. 同分異構(gòu)體【答案】A.化學(xué)鍵與分子間作用力【2018年上海崇明縣等級(jí)考一模】7. 在晶體中（ ） A. 存在水分子 B. 沒(méi)有極性鍵 C. 只有離子

8、鍵 D. 含有金屬鍵【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模】4下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是（ ）ACH4BNH3CC2H2DCO2【答案】B【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模】8下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（ ）A CaOBCO2CSiO2DNaCl【答案】B【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！?3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）A分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 B離子晶體中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有非極性鍵的分子一定是非極性分子【答案】B【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?能形成離子化合物的元素組是（ ）A.H、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg【答

9、案】B【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一模】3只含有離子鍵的物質(zhì)是（ ）A Cu BNa2O CHI DNH4Cl 【答案】B【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一?！?既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）A. H2 B.MgC12 C.H2O D.KOH【答案】D【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一模】5乙烯分子中不存在（ ）A.非極性鍵B極性鍵C范德華力 D共用電子對(duì)【答案】C【2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A.H2OB. Br2C. CH4D. HCl【答案】C【2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

10、A. 氯化銨受熱分解 B. 干冰氣化 C. 食鹽熔化 D. 氯化氫溶于水【答案】B.元素周期表與元素周期律【2018年上海寶山區(qū)等級(jí)考一?！?.以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B. 堿性：CsOH>NaOH>Mg(OH)2C. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD. 沸點(diǎn)：HCl>HBr >HI【答案】D【2018年上海寶山區(qū)等級(jí)考一?！?9.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）

11、A. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)B. 原子半徑：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】A【2018年上海寶山區(qū)高中化學(xué)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分硫和氮是人們熟悉的物質(zhì)，含硫、含氮的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。21.硫原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有_種，其最外層電子排布式是_；氮的單質(zhì)的電子式是_,其晶體類型是_。22.NH3是氮的一種氫化物，其空間構(gòu)型是_，其化學(xué)鍵類型是_。【答案】（一）本題共15分 21.16，3s23P4；NN；分子晶體 。（共4分） 22.三角錐型；共價(jià)鍵。（共2分）【2018年上海崇明縣等級(jí)考一模

12、】9. 有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A. 半徑： B. 非金屬性： C. 酸性： D. 穩(wěn)定性 【2018年上海崇明縣等級(jí)考一?！?.以下離子中，半徑最大的是（ ） A. B. C. D. 【2018年上海崇明縣高中化學(xué)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共16分）碳元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。21. 碳元素原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子，最外層有 種能量不同的電子。CH4分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填“極性”和“非極性”）。22. 碳和硅是同主族元素，下列說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填編號(hào)）

13、。a. CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b. SiH4沸點(diǎn)比CH4高c. 碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d. 碳原子半徑比硅原子小【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一模】6.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ） A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： YWTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WXC單質(zhì)還原性：TZDZ、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)【答案】D【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！浚ㄒ唬┍绢}共16分 將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。請(qǐng)

14、完成下列填空：21、寫(xiě)出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（無(wú)需配平）_;上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成Cl2 _ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22、 上述反應(yīng)體系中，有些短周期元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，它們的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)表達(dá)）。23、氯原子的最外層電子排布式為_(kāi)，氯原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24、在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_>_。25、請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主

15、族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，_>_；_?！敬鸢浮?1、2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（無(wú)需配平） MnSO4 11.2L22、S2- > Cl-23、3S23P5 17 1分24、BiO3 > MnO425、 O>S 1分 氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性?！?018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模】7緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是（ ）A 鎂B鋁C磷D硫【答案】B【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考

16、一模節(jié)選】二、（本題共15分）黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了PM25外，還有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等氣體。完成下列填空：21的核外電子排布式為_(kāi)，N原子核外電子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。22C、O、S、N四種元素中原子半徑最小的是_（寫(xiě)元素符號(hào)）；寫(xiě)出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：_?！敬鸢浮?1 1S22S22P63S23P6；722 O；NO中氮元素的化合價(jià)為+2，氧元素為-2（合理即可）【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一模】7. 能夠說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是（ ）AHNO3比H3PO4更穩(wěn)定 BHNO3的氧

17、化性比H3PO4強(qiáng)CHNO3的酸性比H3PO4強(qiáng) DHNO3比H3PO4容易揮發(fā)【答案】C【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?. 不能用元素周期律解釋的事實(shí)是（ ）A堿性：KOHNaOH B相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】B【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBr I 完成下列填空：21. 元素周期表中每種元素的具體信息如上圖例示。從中可以獲得氟元素的有關(guān)信息有_。（任意寫(xiě)出1點(diǎn)）22. 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_相同。O和S處于同一列，

18、因?yàn)樗鼈兊腳相同，它們都位于元素周期表的_族。23. 原子半徑：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）；在上表所列元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)名稱）。24. 化工生產(chǎn)中，海水提溴的三個(gè)階段是 。25. 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 。制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 ?！敬鸢浮浚ㄒ唬?5分） 21. 氟的質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)/原子序數(shù)為9；或 氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00（合理即可） (1分)22. 電子層數(shù)

19、 (1分) 最外層電子數(shù) (1分) VIA (1分) 23. (1分) 高氯酸 (1分) 24. 濃縮、氧化和提取 (3分，每個(gè)要點(diǎn)1分)25. 氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本 (3分)氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態(tài)難導(dǎo)電，不能電解 (3分)【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?6關(guān)于第三周期金屬元素的判斷錯(cuò)誤是 （ ） A金屬性：Na>Mg>AlB氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)

20、3 【答案】B【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共 15 分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：21.磷原子的最外層電子排布式是 ，氧原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電 子。C、O 兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是 。【答案】213s23p3（2 分），8（1 分），O（1 分）【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一模】5下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （ ） A HF BHCl CHBr DHI【答案】A【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?7X、Y、Z、W為短周期元素，其

21、原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是（ ）AX與W形成的化合物的電子式可表示為BY的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵CX、Y能分別與氧元素形成多種氧化物DZ處于元素周期表中第三周期A族【答案】C【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：21組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是_。碳原子最外層電子排布式是_，鋁原子核外有_種能量不同的電子。

22、【答案】21H<O<C（2分）, 2s22P2（2分） , 5（1分）； 【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一?！?1下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HBr< HF B還原性：S2< Cl C沸點(diǎn)：乙烷>戊烷D酸性：HIO4> HClO4【答案】A【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】(一) （本題共15分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用編號(hào)對(duì)應(yīng)的元素微粒符號(hào)回答下列問(wèn)題： 21元素的原子核外電子排布式_，元素的氣態(tài)氫化物的電子式_。22元素的原子半徑由大到小的順序是_。23元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的

23、離子方程式_。24 元素與形成的化合物的熔點(diǎn)比與形成的化合物熔點(diǎn) （填“高或低”）理由是_。【答案】(一)(本題共15分)21. （2分）1s22s22p2 （ 1分） 22. （1分）Na>Al>O（1分）23. （2分）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （ 2分）24. （4分）低（ 1分） CO2與CS2結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量小于CS2，因此CO2的分子間作用力小于CS2。（ 3分）【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHS

24、O3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空：21碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。氧原子核外能量不同的電子有 種。CO2的電子式是 。22從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_【答案】21+642（1分）。3。21 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)?！?018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一模】14關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑P>S>Cl B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C氫化物的穩(wěn)定性PH3

25、<H2S<HClD元素的非金屬性 P>S>Cl【答案】D【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 種能量不同的電子。22. 元素的非金屬性S比O_（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 【答案】21二(1分） A（1分），5 （2分）22弱（2分），硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱（2分）【2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?4.已知33As是第VA族元素，與35

26、Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 還原性：B. 熱穩(wěn)定性：C. 原子半徑：D. 酸性：【答案】A【2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共15分）硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請(qǐng)完成下列各題：21.的核外電子排布式_，其核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫(xiě)出Na2O的電子式_，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O_Na2S。22.O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應(yīng)的化學(xué)方程式表示：_，O、S、半徑從大到小的順序是_?！敬鸢浮?1.（各1分，共4分） 1S22S22P63S23P6；18；22.（各2分，共4分） 2H2S+O22S+2H2O；S2-

27、SO【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！浚ㄒ唬?本題共15分)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三上表為元素周期表的一部分。完成下列填空：20 表中元素，原子半徑最大的是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）；原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_（填寫(xiě)編號(hào)）；和兩元素形成化合物的電子式為 。22兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。23比較、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑： （填離子符號(hào)）；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。24用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明元素比元素的非金屬性強(qiáng) 。25和兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序： 。【答案】（一）（本題共15分）21.Na； ；（1+2+2，共5分）22.HClO4（2分）23.Na+Mg2+>Al3+； Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O （4分）24.2H2S + O2