專題訓練溶解度

1、專題訓練(溶解度)班級_姓名_得分_ BD要使wg 10%的NaCl溶液的溶質的質量分數(shù)增至20%，可采用的方法是A再加入g固體NaCl B蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑 D再加入2wg 25%的NaCl溶液 D分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是A20時，乙的溶解度比甲的大 B80時，甲的溶解度比乙的大C溫度對乙的溶解度影響較大 D溫度對甲的溶解度影響較大 B右圖是物質M的溶解度曲線圖，則P點表示A飽和溶液 B不飽和溶液CM未完全溶解 D無法配制 B(2005.11灌云

2、縣調研15)將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質的質量分數(shù)C溶液的質量 D溶液中Cu2+的數(shù)目 C 有一杯t時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分攪拌后有y g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t時硝酸銨的溶解度Ag Bg Cg Dg B 質:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90

3、g水后，所剩溶液的質量分數(shù)是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85% B 在25時，將某濃度的芒硝溶液分為等質量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25時芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g B20時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到20，需在剩余溶液中加入6g R(無水)，溶液達飽和；若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需加入1g R(無水)就可以在20達到飽和，20時R的溶解度為A20g B25g C30g D35g D V mL密度為d g · cm 3的FeCl3中氯化鐵

4、的質量可為m (FeCl3) = n (FeCl3) × M =× M =，溶解度S為：t時，在VmL密度為dg/cm 3的FeCl3(相對分子質量為M)飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾(假設濾液無損失)，在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應，則t時FeCl3的溶解度為A B C D B 某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合Am Bm Cm Dm B (2005.8啟東中學8)t時將某氫氧化鈉溶液蒸發(fā)去8

5、.2g水后,恢復至t析出5.8gNaOH·H2O晶體。再蒸發(fā)去1.2g水，恢復至t，又析出5.8gNaOH·H2O晶體，則t時NaOH的溶解度約為A40g B133.3g C333.3g D483.3g A 在t時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t，析出A的不含結晶水的晶體g g，則在t時，A的溶解度為Ag Bg Cg Dg A 原溶液減少W-B克溶液,溶質占在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為A23(WB)/123g B23(WB

6、)/77gC23(WB)/100g D(W77B/23)/g C 質 劑 液 40 60 100 14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,結晶水21.6g某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，則該結晶水合物的化學式是AMgCl2·7H2O BMgCl2·2H2O CMgCl2·6H2O DMgCl2·5H2O D已知20時，CuSO4的溶解度為20g。此溫度下將36g的無水硫酸銅放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量約為A136 g B120g C116g D108g B

7、t時，Na2CO3的溶解度為40 g，現(xiàn)有飽和碳酸鈉溶液Ag，溶質質量分數(shù)為a %，向溶液中投入碳酸鈉固體10g，靜置后析出一定量晶體(Na2CO3·10H2O)，加水使晶體全部溶解，所得溶液質量分數(shù)仍為a %，加入水的量是A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能確定 A某溫度下，向一定質量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則A溶質的溶解度不變 B溶液中溶質的質量增加C溶質的質量分數(shù)減少 D溶質的質量分數(shù)增大 CDCa(OH)2在80時的溶解度為x g，20時溶解度為y g，取80時Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢

8、復至20，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質量分數(shù)為z%，則x、y、z的關系正確的是Ax>y>z By<z<x Cx<y Dy>z CT時，bg固體A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固體A不含結晶水，也不與水反應；則T時，A的溶解度肯定不可能是Ag Bg Cg Dg D某學生在10時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是A氯化鉀 B硝酸鈉 C氯化鈉 D

9、硝酸鉀 B濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混和時，其質量百分比濃度為a%，而等體積混和時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質量混和后，其質量百分比濃度也為a%，而等體積混和時為c%，則a、b、c間的關系是Aa>b>c Bb>a>c Cc>a>b D不可比較 C. (2005.4蘇錫常鎮(zhèn)一模15)已知:t時,某物質的不飽和溶液a g中含溶質m g。若溶液蒸發(fā)b g水并恢復到t時,析出溶質m1 g；若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復到t時,則析出溶質m2 g。若用S表示該物質在t時的溶解度,下式中正確的是 AS=g BS=g CS=g DS=g C. (2005.9南京調研1

10、0)在一定溫度下，向15g蒸餾水中加入一包無水硫酸銅粉末，充分攪拌后過濾，得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液。若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質量是 A6.6g B9g C18.4g D16g BD. (2005.10丹陽市統(tǒng)測18)有一定質量的KNO3樣品，在10下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。該實驗在40下進行時，殘留固體質量為120g，70時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度10405570溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是A樣品為純凈物     

11、0;        B樣品中混有不溶于水的雜質C樣品中混有溶解度較大的雜質  D當溫度在55左右時KNO3完全溶解 BD. (2005.10泗陽中學14)Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是AA點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和 BB、C點表示t1時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度 C在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁 D制取芒硝的最佳方法是在100時配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體 CaCl2+Na

12、2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl 12.6g 濾液中NaCl質量58.5×0.4+12.6=36g 濾液中水恰100g m=50+106×0.2=71.2g Na2CO3%=×100%=29.8%有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t時剛好為飽和溶液(已知t時NaCl的溶解度為36g)。試求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的質量分數(shù)。 （1）100×15%=(100+x)&#

13、215;10% x =50g （2） NaCl AgNO3 11.7×10% 17y y=20%將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反應。求：(1)稀釋NaCl溶液時所加水的質量；(2)AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)。 （1）鹽酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol 恰好形成NaCl 0.2mol m=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl形成飽和溶液需要32.5g水 故 需蒸發(fā)水235.8g將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的Na

14、OH溶液里恰好完全反應，（已知20時NaCl的溶解度為36g）試求：(1)反應后溶液中水的質量；(2)若將反應后所得溶液制成20時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水? 2Cu2+ I2 2S2O32- n(Cu2+)20×10-3L×0.05mol·L-1×0.01 mol 30時將8.0g飽和硫酸銅溶液加水稀釋至100mL，取出10mL溶液于試管中，加入過量的碘化鉀溶液，發(fā)生以下反應：2Cu2+4I=2CuI+ I2, 反應所生成的I2能夠把20mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O全部氧化成S4O，反應方程式為：I2+2S2O=2I+S4O。請計算：30時硫酸銅溶液的溶解度。 (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4) 7(2005.