人教版高一化學氧化還原反應教學設計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié) 氧化還原反應一、教材的地位和作用： 氧化還原反應貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類和分析氧化還原反應。二、學情分析： 學生在初三的時候已經(jīng)初步接觸過氧化反應和還原反應，而且學生已經(jīng)學過化學中的四大反應類型，對于化學反應的分類具有一定的認識，而氧化還原反應是建立在初中學過的知識之上的，因此學生學習起來上手應該不難，但需要教師做好導引工作，讓學生明白氧化還原反應的實質(zhì)，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反

2、應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類和分析。三、教學目標：1、知識與技能： （1）學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應； （2）掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系，理解氧化劑和還原劑的概念，會判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。2、過程與方法：（1）引導學生從元素化合價這一角度看化學反應方程式，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，通過學生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應的本質(zhì)。（2）在化學方程式的基礎上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學生順理成章的接受新知識。 3、情感、態(tài)度與價值觀：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念

3、的能力；四，教學重難點：教學重點：判斷分析氧化還原反應 教學難點： 分析氧化還原反應五， 教學過程：【復習引入】初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學反應分為四個基本反應類型。讓學生分別舉出兩個例子。反應類型舉例化合反應Cu+O2=CuOCaO+H2O=Ca(OH)2分解反應H2O=H2+O2CaCO3 CaOCO2置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2CuO CuH2O復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO3 【思考交流】以下反應

4、屬于何種基本反應類型？Fe2O33CO2Fe3CO2【歸納小結】經(jīng)過分析，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，因此，今天我們要學習一種新的化學反應類型：氧化還原反應。【回顧】初中的時候我們已經(jīng)學習過了氧化反應和還原反應，我們怎么定義氧化反應和還原反應？    氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應。如： 2Cu +O22CuO還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。如：2CuO+C2Cu+CO2【思考交流】氧化反應和還原反應是獨立進行的嗎？ 舉例：2CuO+C2Cu+CO2  CuO   

5、;     Cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應。C        CO2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應?！局v解】在反應2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。由此可見，在一個反應中，既有氧化反應，又有還原反應，這樣的反應稱為氧化還原反應?！景鍟恳弧⒀趸€原反應1、定義：有元素化合價升降的反應氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應?！舅伎冀涣鳌空埛治鲞@個反應中各種元素的

6、化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO+C2Cu+CO2 【分析】反應1中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應后是+4價。再舉兩個氧化還原反應的例子，帶領大家探究氧化還原反應與元素化合價之間的關系，H2O+CH2 +CO（1）CuO+H2Cu +H2O（2）反應1中，氫元素的化合價在反應前是+1價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應后是+2價。反應2中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；氫元素的化合價在反應前是0價，反應后是+1價。這三個反應都是氧化還原反應，而且都有元素化合價在反

7、應前后發(fā)生了變化。【總結】由此可知，在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離。總的來說，在化學反應中，物質(zhì)所含的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化，這個化學反應就是氧化還原反應?！舅伎寂c交流】氧化還原反應中是否必須有氧元素參與？（舉例：反應Fe+CuSO4  =FeSO4+Cu是不是氧化還原反應？）【分析】反應中鐵元素的化合價在反應前是0價，反應后是+2價；銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價。從

8、得失氧的角度來看，反應中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個得失氧的反應有共同的特點：物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應?！眷柟叹毩暋?.下列反應屬于氧化還原反應的是A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2OF、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2OG、

9、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2.下列反應中屬于氧化還原反應的是A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO4·5H2O CuSO4 5H2O 【思考交流】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？分析化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結構來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切的關系。

10、元素化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關系。 以2Na+Cl22NaCl為例，展示NaCl的形成過程。由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。【分析】從原子結構的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。在反應中，鈉原子失去1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個電子，帶一個單位的負電荷，成為氯離子。此時，兩種微粒都達到了8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，鈉原子失去了一個電子，鈉元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生了氧化反應。氯原子得到了一

11、個電子，氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生了還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有電子的得失。 以反應H2+Cl2=2HCl為例，展示HCl的形成過程。【分析】從原子結構的角度來看，氫原子的最外電子層上只有1個電子，可獲得1個電子形成2電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，可獲得1個電子而形成8電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。因此，在反應中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一對共用電子對。這對共用電子對為兩個原子所共用，同時受到兩個原子核的吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在

12、氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強一點，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生氧化反應；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。【分析】通過以上的分析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，就是氧化還原反應。氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電子（或

13、電子對偏向）的過程?！景鍟?、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?！舅伎肌垦趸€原反應與四種基本化學反應類型之間有什么關系？【板書】3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【思考交流】1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價變化情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？【討論并小結】得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反

14、應。氧化劑具有氧化性，即得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)?！景鍟慷⒀趸瘎┡c還原劑氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。氧化劑：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。六字真言：升失氧 還原劑 降得還氧化劑 【總結】氧化還原反應中各概念間的關系為  氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物【歸納總結】讓學生總結本節(jié)課所學主要內(nèi)容。 得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電

15、子的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原的關系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應【課堂練習】1、下列說法中錯誤的是 A凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應 B化合反應不可能是氧化還原反應 C置換反應一定是氧化還原反應 D分解反應可能是氧化還原反應2、下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是 ACl2Cl- BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO23、在下列反應中，水作還原劑的是 ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH

16、+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O24、 下列反應中H2O2只作還原劑的是 AH2O22KI=2KOHI2 BH2O2Cl2=2HClO2 C4H2O2PbS=PbSO44H2O D5H2O22KMnO4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O25、 下列反應中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 BMnO24HCl=MnCl22H2OCl2C2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O D2HClO= 2HClO26、在一定條件下發(fā)生如下反應： 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是 A該反應屬于置換反應 B該反應中KClO3被還原為Cl2C該反應中還原劑為KClO3 D該反應中氧化劑為I2【課堂練習】優(yōu)化設計P40-42六、教學評