化學競賽模擬測試題2

1、化學競賽模擬測試（二）滿分100分，時間3小時第一題（10分）鈾是重要的核燃料，自1939年鈾核裂變發(fā)現(xiàn)以來，引起人們對鈾化學的深入研究，并導致超鈾元素的發(fā)現(xiàn)。天然存在的鈾含有三種同位素，99.3的238U，0.7的235U和痕量234U。鈾能形成多種氧化態(tài)的化合物，其中以6氧化態(tài)的化合物（UO3、UF6）最為重要。1235U受到1個熱（慢）中子的輻射，核裂變生成140Ba和92Kr，釋放出原子能，寫出核反應方程式； 2在一放射性系列中，238U經一系列、衰變得到206Pb，寫出總的核反應方程式； 3U遇沸水只生成2種含U二元化合物，比例為43，寫出反應方程式； 4UO3是一種兩性氧化物，它在

2、溶液中可以以UO22和U2O72形式存在，寫出UO3與強酸、強堿反應的離子方程式；酸：堿：1UnBaKr4n（2分）2UPb8He6e（3分）37U6H2O4UH33UO2（3分）42UO32OHU2O72H2O UO32HUO22H2O（各1分）第二題（10 分）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46 種化學品之一，青石棉屬于硅酸鹽，式量不超過 1000，組成上有 0.22%的 H、41.03%的 O、4.91%的 Na、24.01%的 Si、還有一種未知常見元素（呈現(xiàn)兩種常見氧化態(tài)）；1mol 青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物為 1m

3、ol NO。1確定未知元素2寫出青石棉的硅酸鹽表達式，再表示成氧化物的形式。3溶解 1mol 青石棉至少需要含多少 HNO3 的稀硝酸；41mol 青石棉最多可與含多少 HF 的氫氟酸反應。1HONaSi11214 設組成式 NaXnSi4O11(OH)或 Na2XmSi8O22(OH)2X 的化合價為 6/n（12/m），原子量為 139.6/n（279.2/m），n 個 X 總失去 3 個電子如果 X 是單一化合價，顯然無法滿足上面 3 個條件因此 X 有 2 種化合價，低價的 3 個 X 氧化為高一價的（1 個 X 氧化為高三價的不太可能） 根據分析 X 很可能是鐵，代入數(shù)據滿足條件（4

4、 分）2Na2Fe5Si8O22(OH)2 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（各 1 分）318mol（2分）478mol（2分）第三題（10分）羥胺（NH2OH）是一種堿和還原劑;它與鹽酸反應生成鹽鹽酸羥胺，NH3OH+Cl-并與Fe3+ 離子反應生成的Fe2+。1.00g 鹽酸羥胺溶于蒸餾水，得250 cm3的溶液。取這個溶液25.0 cm3加入至含過量鐵(III) 離子和硫酸的溶液中。這個混合物加熱至沸騰，再冷卻。用0.0200 mol dm3 高錳酸鉀溶液使Fe2+離子氧化回Fe3+;需要28.9 cm3該溶液。1 畫出鹽酸羥胺

5、 NH3OH+Cl-的結構。并指出鍵角的大概大小。2計算Fe3+離子和鹽酸羥胺的化學反應計量比。3計算鹽酸羥胺和反應產物中氮的氧化數(shù)。4給出鹽酸羥胺的反應產物。5寫出鹽酸羥胺Fe3+離子的反應方程式。(a)（2分）(b)原始NH3OH+Cl- 溶液1g/250cm3 = 4g dm-3= 4.00/69.5 = 0.0576 mol dm-325cm3 試樣含 25/1000 x 0.0576 = 0.00144 mol28.9cm3的0.0200 mol dm-3 MnO4-含28.9/1000 x 0.0200 = 0.000578 mol1 mol MnO4- = 5 mol Fe2+因

6、此n(Fe2+) = 5 x 0.000578 = 0.00289 mol比NH3OH+Cl- : Fe2+ = 1:2 （2分）(c) x + 3 2 + 1 = +1 因此 x = -1氧化態(tài) N = -1-NH3OH+Cl-因為Fe3+ Fe2+的比為2:1因此產物的氧化態(tài)為+1 （2分）(d) N2O （2分）(e) 2 NH3OH+Cl- + 4 Fe3+ = N2O + H2O + 2Cl- + 4 Fe2+ + 6H+（2分）第四題（10分）金屬在化合物中一般顯示正價態(tài)，顯示0價態(tài)的不多，而顯示負價態(tài)的則更少?，F(xiàn)有某金屬X的羰基化合物A，A中X元素的含量為23.63%；A可和鈉汞

7、齊反應生成鹽B和CO，B中X元素的含量為21.84%。1確定X的元素符號，并寫出核外電子排布式；2確定A、B的化學式；3B溶于水后劇烈反應，除生成2種常見氣體外還有鈉鹽生成，寫出反應方程式。1設A的組成為X(CO)n，MX/28.01n23.63/76.37，則MX8.667nn6時，存在合理的MX52.00，X為Cr（3分） Ar3d54s1（1分）2A：Cr(CO)6（1分）B的式量為52.00/0.2184238.1 22.99x28.01y238.152.00，求得整數(shù)解x2，y5B：Na2Cr(CO)5 （2分）32Na2Cr(CO)510H2O2NaCr(OH)42NaOH5H21

8、0CO（3分）第五題（12 分）將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結構。 1.A的結構簡式 ，生成A的化學方程式 2.A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產物之一，其中亦含有八面體結構，B的結構簡式為 3.若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結構，寫出C的結構簡式 。生成C的化學反應方程式是 。 4將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結構，寫出D的結構式 和生成反應方程式 。5比較H2O2和H2S的性質異同 。第六題（10 分）X射線衍射實驗表明，合金 CrAl 晶體（有序）屬四方晶系， 呈層型結構

9、，每一層只有（排列相似的）Cr 或 Al 組成；晶體沿 c軸（垂直于堆積層）的投影圖如右，以 A、B 表示 Al 層，a、b 表示Cr 層，則該四方層型結構的堆積方式為AabBbaAabBbaA。1確定該合金的化學式。2畫出該有序合金的四方晶胞；3寫出該合金的密度表達式（需要的晶胞參數(shù)自行假設）4如果升高溫度使 Al、Cr 原子無序排列，則所得晶胞與下面 那種晶體的晶胞相似 。NaCl、CsCl、閃鋅礦、螢石、金剛石、石墨、干冰、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅3(4MCr2MAl)/Naa2c（2 分，a、c 為晶胞參數(shù)）4鉀（2 分，體心立方，選項都是考綱要求的）第七題（8 分）本題涉及4種組成

10、不同的配合物，它們都是平面正方形結構。 1PtCl2·2KCl的水溶液與二乙硫醚(Et2S)反應(摩爾比1:2)得到兩種結構不同的黃色配合物，該反應的化學方程式和配合物的立體結構是： 。2PtCl2·2KCl的水溶液與足量Et2S反應獲得的配合物為淡紅色晶體，它與AgNO3反應(摩爾比1:2)得到兩種組成不同的配合物，寫出上述兩個反應的化學方程式。第八題（11 分）乙醛酸是目前急需開發(fā)的重要化工產品，它是香料、醫(yī)藥等精細化工產品的中間體。乙醛酸可使用電合成的方法得到。以聚四氟乙烯為基體的強酸型陽離子交換膜為隔膜材料，陰、陽兩極均采用純鉛或鉛合金材料，陰、陽兩極的電解質溶液分

11、別為 1 mol/L 乙二醛水溶液和1mol/L 草酸飽和水溶液。1寫出陰、陽兩極的電極反應式和總反應式，并指出聚四氟乙烯交換膜兩側 H+的移動方向。2乙醛酸也可用如下的方法來合成。其中化合物 A 是平面型分子，且 C、H 的質量百分含量為：48.99 2.06。寫出 A、B、C 的結構式，計算此種合成方法和電化學合成方法的原子利用率。3乙醛酸可以用來合成香料和藥物中間體。在下面的橫線上，寫出各以乙醛酸為原料合成的香料和藥物中間體的名稱。 33,4,5三甲氧基苯甲醛；3乙氧基4羥基苯甲醛；（各1分）R2苯基2羥基乙酸（1 分）第九題（7 分）以下是一條合成路線，已知 B 為酚，C 為羧酸，且

12、B、C和TM 均為 1.4取代苯。試寫出 TM 及 AE 各物質結構簡式，并命名 TM。第十題（12 分）芳香族化合物A和B都是白色結晶：A是合成許多精細化學品的重要中間體，水溶液呈酸性；B是合成農藥、染料、助劑、感光材料的中間體，水溶液呈堿性。A在FeCl3存在下能與Cl2反應，當只有一個氫原子被取代時能得到2種主要的有機產物；A也能在光照下與Cl2反應，當與足量Cl2反應后得到C；C在NaOH水溶液在反應得到D的鈉鹽，D加熱到200生成平面型分子E(C8H4O3)；D還能與B反應，生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種阻燃性纖維。B(分子式為C6H8N2)和乙二醛在一定條件下加熱得到G，G能被固體高

13、錳酸鉀氧化，產物經鹽酸酸化后得到H。H在常溫下是白色粉末固體，是一種常用的配合試劑。1.000g H能與0.5000mol/L NaOH標準溶液23.81mL完全中和。1A有多種同分異構體，其中屬于芳香酯類的同分異構體有 種。2寫出A、B、D、F、G、H各物質的結構簡式3系統(tǒng)命名法命名C4寫出B與乙二醛反應的化學方程式。16（2分）2A： B： D： F： G： H：（各1分）3C： 鄰三氯甲基苯甲酸 （2分）42H2O（2分）化學競賽模擬測試（二）滿分100分，時間3小時第一題（10分）鈾是重要的核燃料，自1939年鈾核裂變發(fā)現(xiàn)以來，引起人們對鈾化學的深入研究，并導致超鈾元素的發(fā)現(xiàn)。天然存在

14、的鈾含有三種同位素，99.3的238U，0.7的235U和痕量234U。鈾能形成多種氧化態(tài)的化合物，其中以6氧化態(tài)的化合物（UO3、UF6）最為重要。1235U受到1個熱（慢）中子的輻射，核裂變生成140Ba和92Kr，釋放出原子能，寫出核反應方程式； 2在一放射性系列中，238U經一系列、衰變得到206Pb，寫出總的核反應方程式； 3U遇沸水只生成2種含U二元化合物，比例為43，寫出反應方程式； 4UO3是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22和U2O72形式存在，寫出UO3與強酸、強堿反應的離子方程式；酸：堿：第二題（10 分）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌

15、物質，是鹿特丹公約中受限制的46 種化學品之一，青石棉屬于硅酸鹽，式量不超過 1000，組成上有 0.22%的 H、41.03%的 O、4.91%的 Na、24.01%的 Si、還有一種未知常見元素（呈現(xiàn)兩種常見氧化態(tài)）；1mol 青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物為 1mol NO。1確定未知元素2寫出青石棉的硅酸鹽表達式，再表示成氧化物的形式。3溶解 1mol 青石棉至少需要含多少 HNO3 的稀硝酸；41mol 青石棉最多可與含多少 HF 的氫氟酸反應。第三題（10分）羥胺（NH2OH）是一種堿和還原劑;它與鹽酸反應生成鹽鹽酸羥胺，NH3OH+Cl-并與Fe3+ 離子反應生成的Fe2+。

16、1.00g 鹽酸羥胺溶于蒸餾水，得250 cm3的溶液。取這個溶液25.0 cm3加入至含過量鐵(III) 離子和硫酸的溶液中。這個混合物加熱至沸騰，再冷卻。用0.0200 mol dm3 高錳酸鉀溶液使Fe2+離子氧化回Fe3+;需要28.9 cm3該溶液。1 畫出鹽酸羥胺 NH3OH+Cl-的結構。并指出鍵角的大概大小。2計算Fe3+離子和鹽酸羥胺的化學反應計量比。3計算鹽酸羥胺和反應產物中氮的氧化數(shù)。4給出鹽酸羥胺的反應產物。5寫出鹽酸羥胺Fe3+離子的反應方程式。第四題（10分）金屬在化合物中一般顯示正價態(tài)，顯示0價態(tài)的不多，而顯示負價態(tài)的則更少?，F(xiàn)有某金屬X的羰基化合物A，A中X元素

17、的含量為23.63%；A可和鈉汞齊反應生成鹽B和CO，B中X元素的含量為21.84%。1確定X的元素符號，并寫出核外電子排布式；2確定A、B的化學式；3B溶于水后劇烈反應，除生成2種常見氣體外還有鈉鹽生成，寫出反應方程式。第五題（12 分）將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結構。1.A的結構簡式 ，生成A的化學方程式 2.A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產物之一，其中亦含有八面體結構，B的結構簡式為 3.若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結構，寫出C的結構簡式 。生成C的化學反應方程式是 。4將H2O2滴入液氨中得

18、白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結構，寫出D的結構式 和生成D反應方程式 。5比較H2O2和H2S的性質異同。第六題（10 分）X射線衍射實驗表明，合金 CrAl 晶體（有序）屬四方晶系， 呈層型結構，每一層只有（排列相似的）Cr 或 Al 組成；晶體沿 c軸（垂直于堆積層）的投影圖如右，以 A、B 表示 Al 層，a、b 表示Cr 層，則該四方層型結構的堆積方式為AabBbaAabBbaA。1確定該合金的化學式。2畫出該有序合金的四方晶胞；3寫出該合金的密度表達式（需要的晶胞參數(shù)自行假設）4如果升高溫度使 Al、Cr 原子無序排列，則所得晶胞與下面 那種晶體的晶胞相似 。NaCl、CsC

19、l、閃鋅礦、螢石、金剛石、石墨、干冰、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅第七題（8 分）本題涉及4種組成不同的配合物，它們都是平面正方形結構。1PtCl2·2KCl的水溶液與二乙硫醚(Et2S)反應(摩爾比1:2)得到兩種結構不同的黃色配合物，該反應的化學方程式為 和配合物的立體結構是： 。2PtCl2·2KCl的水溶液與足量Et2S反應獲得的配合物為淡紅色晶體，它與AgNO3反應(摩爾比1:2)得到兩種組成不同的配合物，寫出上述兩個反應的化學方程式。第八題（11 分）乙醛酸是目前急需開發(fā)的重要化工產品，它是香料、醫(yī)藥等精細化工產品的中間體。乙醛酸可使用電合成的方法得到。以聚四氟乙

20、烯為基體的強酸型陽離子交換膜為隔膜材料，陰、陽兩極均采用純鉛或鉛合金材料，陰、陽兩極的電解質溶液分別為 1 mol/L 乙二醛水溶液和1mol/L 草酸飽和水溶液。1寫出陰、陽兩極的電極反應式和總反應式，并指出聚四氟乙烯交換膜兩側 H+的移動方向。2乙醛酸也可用如下的方法來合成。其中化合物 A 是平面型分子，且 C、H 的質量百分含量為：48.99 2.06。寫出 A、B、C 的結構式，計算此種合成方法和電化學合成方法的原子利用率。3乙醛酸可以用來合成香料和藥物中間體。在下面的橫線上，寫出各以乙醛酸為原料合成的香料和藥物中間體的名稱。 第九題（7 分）以下是一條合成路線，已知 B 為酚，C 為

21、羧酸，且 B、C和TM 均為 1.4取代苯。試寫出 TM 及 AE 各物質結構簡式，并命名 TM。第十題（12 分）芳香族化合物A和B都是白色結晶：A是合成許多精細化學品的重要中間體，水溶液呈酸性；B是合成農藥、染料、助劑、感光材料的中間體，水溶液呈堿性。A在FeCl3存在下能與Cl2反應，當只有一個氫原子被取代時能得到2種主要的有機產物；A也能在光照下與Cl2反應，當與足量Cl2反應后得到C；C在NaOH水溶液在反應得到D的鈉鹽，D加熱到200生成平面型分子E(C8H4O3)；D還能與B反應，生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種阻燃性纖維。B(分子式為C6H8N2)和乙二醛在一定條件下加熱得到G，G

22、能被固體高錳酸鉀氧化，產物經鹽酸酸化后得到H。H在常溫下是白色粉末固體，是一種常用的配合試劑。1.000g H能與0.5000mol/L NaOH標準溶液23.81mL完全中和。1A有多種同分異構體，其中屬于芳香酯類的同分異構體有 種。2寫出A、B、D、F、G、H各物質的結構簡式3系統(tǒng)命名法命名C4寫出B與乙二醛反應的化學方程式?；瘜W競賽模擬測試（二）第一題1UnBaKr4n（2分）2UPb8He6e（3分）37U6H2O4UH33UO2（3分）42UO32OHU2O72H2O UO32HUO22H2O（各1分）第二題1HONaSi11214 設組成式 NaXnSi4O11(OH)或 Na2X

23、mSi8O22(OH)2X 的化合價為 6/n（12/m），原子量為 139.6/n（279.2/m），n 個 X 總失去 3 個電子如果 X 是單一化合價，顯然無法滿足上面 3 個條件因此 X 有 2 種化合價，低價的 3 個 X 氧化為高一價的（1 個 X 氧化為高三價的不太可能） 根據分析 X 很可能是鐵，代入數(shù)據滿足條件（4 分）2Na2Fe5Si8O22(OH)2 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（各 1 分）318mol（2分）478mol（2分）第三題(a)（2分）(b)原始NH3OH+Cl- 溶液1g/250cm3 = 4g dm-