一、阿伏加德羅常數(shù)

1、2004年高三化學(xué)考前輔導(dǎo)第一卷 選擇題一、阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等及O3、P4。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如

2、：Na2O2+H2O ，Cl2+NaOH，電解AgNO3溶液等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。【習(xí)題】1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5 NAD常溫常壓下，3l g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6NAE. 在25時(shí),1 L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-

3、7AF500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NAG1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA二、離子反應(yīng)、離子大量共存問題 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存 、雙水解的離子。如AlO2-、S2-、CO32-與Fe3+、Al3(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、 具

4、有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”

5、的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件    酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O3在酸

6、性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。、離子濃度大小的比較電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出： Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶

7、液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。、離子方程式正誤：解題指導(dǎo)：1 量：以少為準(zhǔn) 2。注意二個(gè)守恒：原子守恒、電荷守恒3?？偨Y(jié)常見離子反【習(xí)題】2（03上海）在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH ）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）

8、C（Ac）C（HAc） D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）3.下列離子方程式中正確的是A FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3·H2OH2OC 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D 硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH4.(03江蘇)若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3

9、Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題解題指導(dǎo)1 牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度-時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖像。2 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1） 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2） 看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3） 抓住變化趨勢(shì)，分

10、清正、逆反應(yīng)、吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放), 在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4） 注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3 對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1） 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2） 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）

11、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4） 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。（5） 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系?！玖?xí)題】5.在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A反應(yīng)體系的總壓恒定 BB的濃度不變CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正=3V(C)逆6.對(duì)于mA（固）nB（氣）pC（氣）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示

12、，則下列判斷正確的是(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢7.圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是(A)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）NO（氣）41.8kJ(C)3NO2（氣）H2O（液）2HNO3（液）NO（氣）261.3kJ(D)CO2（氣）C（固）2CO（氣）171.4kJ四、電化學(xué)【習(xí)題】8.（04蘇州）

13、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是9.(04南通)右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+3022C02+4H20。下列說法正確的是 A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C負(fù)極反應(yīng)式為： CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-40H10.（04揚(yáng)州）將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：電解2CH3CO

14、OK+2H2O=CH3CH3+2CO2+H2+2KOHCl現(xiàn)充分電解CH2COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是 （ ）A.在陰極放出的氣體是CO2 B.加熱后有不溶于水的油狀物生成C.混合液蒸干后得到的固體是KOH D.混合液蒸干后得到的固體是KCl五、溶液、膠體、PH專題.關(guān)于溶液PH值的計(jì)算1、單一溶液的PH計(jì)算強(qiáng)酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為C mol.L-1,H+=nc,PH=-lg nC強(qiáng)堿溶液,如B (OH)n,設(shè)濃度為C mol/L,H+=10-14/nc，Ph=14+lg nC一元弱酸溶液,設(shè)濃度為c mol/L電離度為 ，H+=c PH= -lgH+= -l

15、gc一元弱堿溶液，PH= -lgH+=14+lgc2、計(jì)算方法（1）兩強(qiáng)酸混合：H+混=（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）（2）兩強(qiáng)堿混合： OH-混=（OH-1V1+OH-2V2）/ (V1+V2) (3) 酸堿混合一者過量：OH-混或H+混= | H+酸V酸-OH-堿V堿 | / (V酸+V堿)(4) 兩強(qiáng)等體相混時(shí)的近似速算(若PH1>PH2) 混合前 混合后 PH1+PH215 PH1-0.3 PH1+PH2=14 =7 PH1+PH213 PH2+0.3.關(guān)于溶液計(jì)算1 基本公式及關(guān)系：（1） 物質(zhì)的量濃度：。稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。同溶質(zhì)的稀溶液相互混

16、合：C混=質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度：C= （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋：m1a1%=m2a2%(3)有關(guān)溶解度的計(jì)算： S=（飽和溶液：一定溫度下）把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱挠?jì)算：. 蒸發(fā)溶劑法. 恒溫加入溶質(zhì)的方法：【習(xí)題】11.(03江蘇)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D 12(03江蘇)若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·

17、;L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢 212 B 221 C 221 D 1<2<2113.（04揚(yáng)州）現(xiàn)有pHa和pHb的兩種HCl溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 A. alg2 B. blg2 C. alg2 D. blg2六、晶體結(jié)構(gòu)【習(xí)題】14.晶體可以分為分子晶體、離子晶體、原子晶體等，在以下兩個(gè)題目中，分別對(duì)不同晶體的組成、微粒間的作用力以及晶體的幾何構(gòu)型等進(jìn)行了描述，請(qǐng)根據(jù)各題的提問做出選擇：下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法正確的是（ ）A 一定是共價(jià)化合物，且只能構(gòu)成分子晶體；B 其晶體不

18、可能是離子晶體，因?yàn)槲⒘ｉg的作用力只有分子間作用力；C 其晶體不可能是原子晶體，原子晶體只有非金屬單質(zhì)，沒有化合物；D 可能是離子化合物。有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）A B C D 15. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（ ）

19、A5mol，10mol B6mol，2molC8mol，2molD8mol，4mol16. 某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)CH3，n個(gè)CH2， a個(gè)其余為OH，則羥基的數(shù)目可能是A.2n3am B.a2m C.nma D.a2n2m17.下列解析不科學(xué)的是 A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故B長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也

20、與膠體的知識(shí)有關(guān)18.右圖量一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是ABC品紅溶液澄清石灰水氣體XKYDX硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫Y濃硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3第一卷 非選擇題七、實(shí)驗(yàn)19下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是_（填字母）A將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測定稀鹽酸的pH值B稱量一定質(zhì)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后

21、再涂抹3-5的小蘇打溶液E使用酒精燈時(shí)不慎傾倒在桌面上而失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅20（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體_寫出反應(yīng)的離子方程式_（2）過碳酸鈉Na2CO4和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCL=4NaCl+2CO2+O2+2H2O商品過碳酸鈉中往往含有少量的Na2CO3,為了測定其純度，現(xiàn)稱取0.9克樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。供實(shí)驗(yàn)選用的儀器，試劑如下圖：（1）：為了使

22、實(shí)驗(yàn)盡可能簡單，應(yīng)選用的裝置是_。（填編號(hào)）（2）：所選用的裝置的連接順序是_。（填字母）（3）：如實(shí)驗(yàn)有三種規(guī)格的量筒，體積分別為50ml、100ml、500ml。本實(shí)驗(yàn)選用的量筒規(guī)格應(yīng)該是_。（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為0，壓強(qiáng)為1.01×105pa實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒中水的體積為Vml，寫出表示樣品純度的計(jì)算式_-。八、無機(jī)21右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示A、A、A、A族元素的氣氫化物的沸點(diǎn)，其中表示A族元素氣態(tài)氫化沸點(diǎn)的是曲線 ；表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線 ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是 ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸

23、點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)其原因是 。22. 室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （填化學(xué)式）（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）反應(yīng)的離子方程式為： 。23. I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1

24、molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的

25、大小作出此判斷的理由是 。九、有機(jī)24. 自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CHC）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為 。（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶刑中，形成的分散系為 。（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為 。（4）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無機(jī)試劑自選） 25.已知：從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中G為高分子化合物，化合物B的分子式為，當(dāng)以鐵做催化劑進(jìn)行氯化時(shí)，一元取代物只有兩種請(qǐng)?zhí)羁眨海?）結(jié)構(gòu)簡式： A_，M_（2）反應(yīng)類型：_，_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC_ CDH_（4）與C互為同分異構(gòu)體且均屬于酯類的芳香族的化合物共有_種十、計(jì)算.江蘇04高考預(yù)測：1、化學(xué)計(jì)算第一小題純屬常規(guī)題，從某種意義來說應(yīng)該屬于送分題。最常見的就是關(guān)于混合物計(jì)算、有關(guān)過量計(jì)算、多步方