離子反應(yīng)二 (2)

1、專題復(fù)習一離子共存、離子鑒別與推斷【考點透視】1、掌握離子不能共存的情況；2、掌握常見離子的檢驗、鑒別及推斷；三、離子共存例1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 mol·L1NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23、B、0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl、C、0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND、c(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3例2、常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A、1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、

2、Cl-、SO42-B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【知識歸納】溶液中離子能否大量共存的判斷1、一色：即溶液顏色 Fe2+（ ） Fe3+（ ） Cu2+（ ） MnO4（ ）2、二性：即溶液的酸、堿性強酸性題干：如pH=1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅等。在此類條件限制下如： 等離子均不能大量共存。強堿性題干：如pH=14、pH試紙變藍、石蕊試液變藍等。在此類條件限制下如： 等離子均不能大量共存。可能酸性也可能堿性題干：如與Al反應(yīng)放出H2、常

3、溫下由水電離出的c(H+)或c(OH)為1012mol/L。3、三反應(yīng)：離子間的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：相互促進水解反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：絡(luò)合反應(yīng)：4、四特殊： “NO3 + H+”組合具有 ；NH4+與CH3COO、CO32、HCO3等離子均能水解且水解相互促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存；AlO2和HCO3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存；【變式訓練1】常溫下，判斷下列各組離子在指定溶液中的大量共存情況（填“能、否或可能”）（ ）1、澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2（ ）2、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32（ ）3、c(O

4、H)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、K（ ）4、c(I)0.1 mol·L1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42（ ）5、1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42（ ）6、滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3（ ）7、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN （ ）8、水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 （ ）9、滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3（ ）10、滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Mg

5、2、SO42、Cl（ ）11、由水電離的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3（ ）12、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO（ ）13、pH1的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K （ ）14、c(SO32)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H（ ）15、1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42（ ）16、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-（ ）17、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I（

6、）18、由水電離出c(OH)1×1012mol·L1的溶液中：K、HCO、Na、Cl（ ）19、含有0.1 mol·L1Fe2的溶液中：NH4+、SO42、H、NO（ ）20、pH10的溶液中：Al3+、Na+、Cl、NO3（ ）21、由水電離產(chǎn)生的c(H+)1×1010 mol·L1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br（ ）22、0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl（ ）23、c(OH)/c(H+) = 1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、Cl （ ）24、含有大量HCO3的溶液中：NH4+、A

7、l3+、Ca2+、 Cl （ ）25、使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO23、SO24（ ）26、含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、AlO2、Cl、Na （ ）27、常溫下水電離出的c(H)·c(OH)10-20的溶液中：Na、ClO、S2、NH4（ ）28、飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32（ ）29、c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、Br（ ）30、1.0 mol·L1 的復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中：Na、S2、Cl、OH四、離子的鑒別及推斷例3、下列有關(guān)說法正確的是 A、取少量

8、溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液X中一定含有SO42C、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3D、向01mol·L1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，說明Fe2+具有還原性例4、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行如下實驗：測得溶液呈堿性；加HCl后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；加

9、CCl4，滴加過量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀根據(jù)上述實驗，溶液中一定不含有的離子是 ，一定含有的離子是 ，不能確定的離子是 ；【知識歸納】離子的鑒別及推斷1、常見陽離子的檢驗：常規(guī)檢驗法： 用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+離子Cu2+Fe2+Fe3+Al3+NH4+現(xiàn)象焰色反應(yīng)：Na+K+特殊檢驗法離子Fe2+Fe3+現(xiàn)象2、常見陰離子的檢驗利用鹽酸和其他試劑檢驗離子CO32SO42SO32試劑、操作及現(xiàn)象利用AgNO3

10、（稀HNO3）溶液檢驗離子ClBrI現(xiàn)象利用某些特征反應(yīng)檢驗I： 【變式訓練2】一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的一種或幾種，先進行下列實驗：取少量粉末，加稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量的氫氧化鋇溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀；取中的有色沉淀加足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解；重新取少量粉末加蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到澄清溶液；向中加氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，向得到的沉淀中加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實驗，溶液中一定不含有的離子是 ，一定含有的離子是 ，不能確定的離

11、子是 ；寫出步驟中與氨水反應(yīng)的離子方程式 ；向溶液中通入SO2，溶液的pH將會 （填“升高、降低或不變”），反應(yīng)的離子方程式為 ?！倦x子反應(yīng)專項訓練】1、常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、強堿性溶液中：K+、Na、Cl、IB、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3、Ca2、Cl、NO3C、由水電離出的c(H)=10-2mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3、ClD、c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中：Na、NH4、SCN、SO422、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A、pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO3B、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe

12、2+、SO42、ClC、c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO3、NO3D、c(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO423、下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A、常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、ID、常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO、SO324、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A、無色透明的溶液中：Cu2

13、、Fe3+、NO3、ClB、使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC、含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D、水電離產(chǎn)生的c(H+) =1012mol·L1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 5、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A、無色溶液：Mg2+、H+、Cl、HCO3B、能使pH試紙呈紅色的溶液：K+、NH4+、I、NO3C、NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D、=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO36、25時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×101

14、2mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A、Na+、Cl、NO3 B、K+、CH3COO、SO42C、NH4+、HCO3、SCN D、NH4+、Fe3+、NO37、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是A、K+、Na+、HCO3、NO3 B、Na+、SO42、Cl、ClOC、H+、Mg2+、SO42、NO3 D、Ag+、K+、NO3、Na+8、離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A、NH4氣體法 B、I沉淀法 C、Fe3顯色法 D、Ca2

15、氣體法9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A、 Na+ B、SO42 C、 Ba2+ D、NH4+10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、

16、K一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在11、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子，已知甲燒杯的溶液含有其中的3種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是 A、Cu2+、H+、Cl B、K+、Cl、CO32C、K+、CO32、OH D、K+、H+、Cl12、某無色溶液中含有Na+；Ba2+；Cl；Br；SO32；SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色3向所得溶液中加Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 A、肯定含有的離子是 B、肯定沒有的離子是C、不能確定的離子是 D、不能確定的離子是13、pH<7的溶液，中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有 陽離子。根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有 陽離子；由溶液z生成沉