第三章第3節(jié)第三節(jié)鹽類的水解（第3課時）學案

1、第三章第3節(jié) 鹽類的水解（第三課時）課前預習學案一、預習目標：預習“鹽類水解的實質(zhì)” 培養(yǎng)學生分析問題的能力；掌握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二、預習內(nèi)容： <一>.應用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-) C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH<二>、鹽類水解的應用1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液

2、的酸堿性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 堿性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大?。?1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3

3、-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。<三>、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個溶液中_ _ _所帶的負電荷總數(shù)一定等于_ _ _所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如中存在_ _.思考與交流寫出下列溶液中的各種守恒關(guān)系： .molL溶液中：電荷守恒：_ 物料守恒：_ .0.1mol/LH2S溶液中：電荷守恒： _ _物料守恒：_ 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中：

4、60;疑惑點疑惑內(nèi)容      課內(nèi)探究學案【學習目標】1進一步鞏固對鹽類水解實質(zhì)的理解 2解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學習重點】鹽類水解的本質(zhì)和離子濃度大小比較【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和離子濃度大小比較 【學習過程】【必備相關(guān)知識】一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論： 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系。 多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系。2.水解理論： 弱酸的陰離子

5、和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系。 一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)c(H+)； 多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系。二、電

6、荷守恒和物料守恒1電荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-) 2物料守恒：由于電離或水解因素，有些離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c (CO32-)c(H2CO3)3導出式質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)?！井斕脵z測】1、（07徐州期初調(diào)研）下列敘述正確的是A. 常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH

7、)2溶液與40 mLmol·L1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A= H+HA，HA- H+A2則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. 10mL0.1mol·L1NH4Cl與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 濃度均為0.1mol·L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na)c(H+) 2c(CO3

8、2)c(OH)2、（07蘇南四市調(diào)研）下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是A0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度 B0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子度關(guān)系： D0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：3、（07南通一模）25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO4

9、2) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)4、（07蘇北五市調(diào)研）25時，在25 mL o.1 mol·L1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol·L1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖 所示。下列分析的結(jié)論中，正確的是 · A、B點的橫坐標a12.5 B、C點時c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D點時c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲線上A、B間任一點，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）>c（OH-）>c（H）5、（07無錫期末調(diào)研）下列敘述正確的是A0.01m

10、ol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性B常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=26、（2006重慶）11 溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COO

11、Na溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是ABCD課后練習與提高 1在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)20.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(

12、S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)3、300C時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是 A.C(H+)C(OH-)>10-14 B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-) 4、物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A、c(OH)>c(Ba

13、2+)>c(Na+)>c(CO32) B、c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+) C、c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) 5、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四種離子，下列說法錯誤的是A若溶液中粒子間滿足: c(NH4+)>c(C1)>c(OH)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為: NH4Cl和NH3·H2O B溶液中四種粒子之間不可能滿足: c(C1)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) C若溶液中粒子間滿足: c

14、(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl), 則該溶液一定顯中性6將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中離子濃度關(guān)系是A c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) Bc(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)C c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)7將7

15、.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是Ac(NO3-)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+) Bc(NO3-)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)Cc(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3-)c(H+) Dc(Fe2+)c(NO3-)c(Fe3+)c(H+)8、一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是Ac(A-) c(M+) B. c(A-) c(M+) C. 若MA不水解,則c(OH-)<c(A-) D.若MA水解,則c(OH-) > c (A-)9、某

16、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系不正確的是A、c（Na+）> c（HA）>c（H+）>c（A2）>c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）= c（HA）+ 2 c（A2）+ c（OH）C、c（H+）+ （A2）= c（OH）+ c（H2A） D、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ 2 c（A2）10、（03江蘇卷18題）將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(

17、CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L111、（04江蘇卷17題）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12、（07年廣東化學·15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：

18、c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）12、（08年廣東化學·17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入