金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）過程與方法1.體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動性順序。2.學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。2.感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義

2、。3.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。2. 認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。學(xué)習(xí)難點(diǎn)對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。學(xué)習(xí)策略在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué)探究實(shí)施知識的建構(gòu)?；玖鞒蹋翰孪肱c探究觀察與檢驗(yàn)分析與歸納解釋與結(jié)論具體實(shí)施：1.以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。2.利用學(xué)生的合作與競爭意識，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維品質(zhì)并推動探究進(jìn)程。教學(xué)準(zhǔn)備1.

3、據(jù)全班人數(shù)分為八個(gè)實(shí)驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2.老師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師準(zhǔn)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)3.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每組一套，預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示）。4.多媒體課件及探究記錄，評價(jià)記錄表。5.與學(xué)生協(xié)商，確定好評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，等級（評價(jià)后的統(tǒng)計(jì)，表揚(yáng)具時(shí)間的多少可放課后）。教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖課程引入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn)。情景創(chuàng)設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編

4、號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬： 據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價(jià)學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。 以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性 Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：

5、Mg>Al、Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價(jià)?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程，學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)

6、驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆） 討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時(shí)間作記錄

7、或估計(jì)。進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間生成物方程式Mg   Zn   Fe   Cu   表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略） 通過自己的實(shí)踐，檢驗(yàn)自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗(yàn)探究樂趣。 引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反

8、應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Mg Zn Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動性： Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動評價(jià)：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進(jìn)行建構(gòu) 導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）： 創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀

9、，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、  設(shè)計(jì)探究方案2、  預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、  作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）啟迪學(xué)生客觀真實(shí)的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間 提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品銅樹。（若有條件，演

10、示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：Al>Cu>Ag      展示結(jié)論，互動評價(jià)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液  鋁與硫酸銅溶液  銅與硫酸鋁溶液   使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律 導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價(jià)：Mg>Al>

11、Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動性順

12、序的完整規(guī)律 啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價(jià)：答案：（1）X>Z&

13、gt;Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學(xué)生知識的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對認(rèn)知的自省與反思。課時(shí)小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。 實(shí)踐與創(chuàng)新1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2.設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實(shí)驗(yàn)有哪些方法？3.要證明鐵、銅、銀的活動

14、性（1）提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？4.計(jì)算等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖（金屬質(zhì)量自己決定）。5.看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關(guān)？（答案略）（1）發(fā)展學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力（2）對知識的價(jià)值，內(nèi)涵等延伸，擴(kuò)展學(xué)生認(rèn)知領(lǐng)域。（3）持續(xù)發(fā)展學(xué)生好奇心和探究精神。 板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一.我們的探究1. 金屬與氧氣反應(yīng)許多金屬可反應(yīng)，難易、劇烈程度不同 

15、60;             活動性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu> Au2. 金屬在溶液里反應(yīng)  金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)      活動性：Mg >Zn>Fe>Cu金屬與其它金屬化合物反應(yīng)                

16、60;        活動性：Al>Cu>Ag3. 我們的歸納： 活動性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au二.科學(xué)家的探究   金屬活動性順序K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱三.判斷依據(jù)與應(yīng)用越在前面越活潑 氫前金屬置換氫金屬之間互置換  溶液里面可探尋課后反思本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動評價(jià)激勵探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗(yàn)深刻。主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間），效果可能更好。 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知識目標(biāo) 1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷