高二化學上學期期末考試試卷（1）

1、高二化學上學期期末考試試卷（1）（時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32 K39 Na23 Zn65 Ba 137 Ag 108 Cu 64一、選擇題（本題共有15個小題，每小題只有1個正確答案，每小題2分，共30分，請將該選項填入答卷對應的表格內）1、下列物質既能導電又屬電解質的是（ ）A、硝酸鉀溶液 B、硫酸銅晶體 C、熔融的氯化鈉 D、無水乙醇2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，其濃度接近于（ ） A、1×10mol/L B、1×10mol/L C、1&

2、#215;10mol/L D、1×10mol/L3、溫度一定時，用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘積 D、OH-的物質的量4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ） A、pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液 B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水 C、pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液 D、pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液5、錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn（s）2MnO2

3、2NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（ ）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH36、下列說法正確的是（ ） A、8.4克NaHCO3晶體中含有0.1molHCO離子。 B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO濃度為0.1mol/L。 C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。 D、NaHCO3溶液中：c(OH)= c(CO)+c(H2CO3)7、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液 B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有

4、溶液 D、氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)8、常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（ ）氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 硫酸水溶液 氫氧化鈉水溶液A、 B、 C、 D、9、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ） A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子10、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比

5、A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C11、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）A、充電時作陽極，放電時作負極B、充電時作陽極，放電時作正極C、充電時作陰極，放電時作負極D、充電時作陰極，放電時作正極12、用石墨作電極，電解1 mo

6、l/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl13、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 （ ）A、123 B、321 C、631 D、63214、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2 Ca2+(aq)+2OH-(aq)。當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）A、溶液的pH增大B、溶液的pH不變C、溶液中Ca2+數目增多D、溶液中c(Ca2+)增大15、將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩

7、個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是 （ A ） 二、選擇題（本題共有8個小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共24分，請將該選項填入答卷對應的表格內）16、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是（ ）A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al - 3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al - 3e+ 4OHAlO2+ 2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu - 2e

8、Cu2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu - 2eCu2+17、已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42 -2e =PbSO4，正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是（ ）A、0.050mol B、0.075mol C、0.20mol D、0.40mol18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn

9、(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是（ ）A、放電時負極反應為：Zn 2e- + 2OH- Z(OH)2B、充電時陽極反應為：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4H2OC、放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強19、在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是（ ）A、1：9 B、

10、1：1 C、1：2 D、1：420、將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則分別在兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（ ）A、35.5：108B、108：35.5 C、8：1 D、1：221、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料的說法正確的是（ ）A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B、電池的總反應是：C4H10 + 13O2 4CO2 + 5H2OC、通入空

11、氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e- 2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- +13O2- 4CO2+ 5 H2O22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（ ）A、2.0 mol·L-1 B、1.5 mol·L-1 C、1.0 mol·L-1 D、0.5 mol·L-123、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子

12、的電量時，陰陽兩極都產生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（ ） A、1 B、3 C、7 D、11三、填空題（共38分）24、（12分）在25時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液完全中和，需Vb LNaOH溶液。填空：（1）若a + b = 14，則VaVb = （填數字）。（2）若a + b = 13，則VaVb = （填數字）。（3）若a + b 15，則VaVb = （填表達式），且Va Vb（填“”、“”或“”）25、（12分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA、HAH+A2

13、，回答下列問題：（1）Na2A溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是： （用離子方程式說明）NaHA溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是： 。（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度 0.11mol/L（填“<”、“>”或“=”）理由是： _ 。（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 。26、（14分）（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質溶液見已知。關閉K1，打開K2，通

14、電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為 極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現的現象是： ； a b A K1 c d B K2 KMnO4 Pt Pt C Cu C D （2）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為 。C裝置中右端Pt電極上的電極反應式為： 。 C裝置中總反應方程式為： 。（3）假定C、D裝置中電解質溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值 。四、計算題（8分）27、 室溫下，將0.05mol/L

15、的Ba(OH)2溶液，滴入鹽酸和硫酸的混合溶液中，下圖分別是 Ba(OH)2溶液加入量和pH以及沉淀量的關系，求原混合溶液中H+、Cl-、SO42-的物質 的量濃度？0750Ba(OH)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量參考答案一、選擇題（本題共有15個小題，每小題只有1個正確答案，每小題2分，共30分，請將該選項填入答卷對應的表格內）題號12345678答案CDBDCADD題號9101112131415答案ABBCDBA二、選擇題（本題共有8個小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共24分，請將該選項填入答卷對應的表格內）題號1617181920212223答案CBCDCCAD三、填空題（共38分）24、（12分，每空3分） （1）1 （2）0.1 （3）10(a+b)-1425、（12分）（1）堿性（1分） A2- + H2O HA- + OH- （2分） 酸性（1分） 該酸式鹽只能電離，導致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（2分） （2）< （1分） 在H2A中HA-電離受到H2A第一步電離產生的H+對HA-電離抑制作用，導致HA-電離比NaHA中HA-電離小。（2分） （3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) （3分）26、（14分，每空2分）（1）負 變紅色 （2）C