化學(xué)選修4綜合測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上本試卷總分100分，考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108第一部分 選擇題（共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）1用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是 ( )A1 B8 C13 D14 2為探索月球上是否有生命痕跡，科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球上某巖石樣品，若電解這種氘鹽酸，在陽極上放出1.

2、12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），同時在另一極放出氣體的量為 ( )A560mL B1120mL C0.1g D0.2g3將等體積的未知濃度的氫氧化鋇溶液與0.10mol/L的鹽酸混合，所得溶液的pH為12.0，則氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A0.03 mol/L B0.3mol/LC0.06mol/L D0.12mol/L425時，下列各溶液中H+最小的是( )AC(H+)=110-5mol/LBpH=8的溶液C稀釋1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。D0.11 mol/LNaOH溶液跟等體積0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5把80mL氫氧化鈉溶液加入到120m

3、L鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )A0.5mol/LB0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L6因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是 ( )A電解氯化銅溶液時的陰極B銅鐵原電池的負極（硫酸溶液為電解質(zhì)）C電解食鹽水時的陰極D鐵片上鍍鋅時的陰極7下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )AKHS BHNO3 CNaF DH2PO48下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH

4、 D40mL 冰醋酸9現(xiàn)有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )A BC D10在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是 ( )A加入的一元酸HA過量 B生成的鹽RA不能發(fā)生水解C加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等 D反應(yīng)后溶液中C(A-)=C(R+)11下列溶液肯定呈酸性的是( )A含有H+離子的溶液 B酚酞顯無色的溶液CC(OH-)C(H+)的溶液 DpH小于7的溶液12如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 ( ) A BC D 13在鐵制品上

5、鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是 ( )A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子14用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是 ( )ACuCl2 BKClCCuSO4 DAl(NO3)315在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是( )A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生改變 D沒有中和反應(yīng)發(fā)生16把兩片鉑片插入200g10CuSO4溶液中進行電解，當(dāng)陽極析出0.16g氣體時，CuSO4溶液的質(zhì)量

6、分數(shù)（消耗水的量忽略不計）是 ( )A92.37 B9.2C50 D2517常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中( )ApH7 BpH7CpH7 DC(H+)C(OH-)=10-14第二部分 非選擇題（共49分）二、填空題：(共36分)18pH的大小，可用來表示溶液的_的強弱。溶液的_性越強，pH越大；溶液的_性越強，pH越小。溶液中H+或OH-離子濃度_1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用_表示。測定溶液pH通?？捎胮H試紙，它是用_混合溶液浸制而成。若精確測定溶液pH，則應(yīng)用_。19在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶

7、液pH為_；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為_；若加水稀釋到10000L時，溶液pH_。20酸雨主要是燃燒含硫燃料時，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：測試時間（H）： 0 1 2 3 4雨水的pH： 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因。21試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果其原因是_。22明礬水溶液呈_性，原因是_；小蘇打水溶液呈_性，原因是_把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有_，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是_23如圖，在銀圈和鐵圈的聯(lián)接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地從

8、燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_24氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液pH_（選填：不變、升高或下降）。依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液pH_（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。鋇試劑可以是_（選填：a、b、c）aBa(OH)2bBa(NO3

9、)2cBaCl2_（選填：a、b、c）a先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻_、（填操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、計算題：(共13分)25實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：今若制得Cl2 0.050mol，這時電池

10、內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？26稱取4.99g膽礬晶體溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進行電解電解一段時間后，測得陰極增重0.254g問此時：(1)陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？(2)留下的電解質(zhì)溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？參 考 答 案第部分 選擇題（51分）一、選擇題：題號1234567891011121314151617答案CBDCDCCBAADCAACCBCD第二部分 非選擇題（49分）二、填空題：18酸堿性；堿；酸；大于； C(H+)或C(OH-)的大??；多種指示劑；pH計。195；6；接近7并小于7。20SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦娝幔珻(H+)增大，所以pH變小。21Ca(ClO)2水解：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用。22酸；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；堿；有白色沉淀產(chǎn)和無色氣體放出；23(1)銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜。(2)加入CuSO4后，形成原電池，F(xiàn)e溶解，鐵圈減輕，Cu2+在銀圈上得電子，沉積在銀圈表面，使銀圈質(zhì)量增重。24 （1）2Cl-