選修3第二章測驗題

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習題可能用到的相對原子質(zhì)量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、選擇題1有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵2膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 （ ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧

2、化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷 4用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨氣分子空間構(gòu)

3、型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題 8.最近，中國科技大學(xué)的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O29. 當

4、干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是 （ ） A分子內(nèi)化學(xué)鍵 B分子間距離 C分子構(gòu)型 D分子間作用力10.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 ( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 NH3 HCl12.氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ） .氯化

5、硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧13三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3是非極性分子14.實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（ ） 由極性鍵構(gòu)成的極性分子 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15.

6、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點比H2S高 D由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物16下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+17.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認識正確的是 （ ） A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳

7、統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 第 卷（非選擇題 ）三、182003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為_ 。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的

8、化學(xué)方N2H4+2HCl=N2H6Cl2 19.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：1）溴化碘的電子式是: : ，它是由共價鍵形成的 極性分子。2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 H: : - 。20.試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故

9、分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。21A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A H； ；B C； ；C S ；(2)BC2是由 極性 鍵組成的 非極性 （填“極性”或“非極性”）分子。四、（以下答案附在題后）22. “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可

10、知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。23.氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。NH2的電子式為 _。 N3有_個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_-。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 _-。據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子