原電池與電解池練習

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池與電解池 綜合能力測試一、選擇題（每題4分，共64分）1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A.2H+2e = H2B.Fe2+2e = FeC.2H2O+O2+4e = 4OH-D.Fe3+e = Fe2+2以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 3A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個實驗,確定它們的還原性強弱順序為將A與B浸在稀硫酸中用導線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極

2、上先析出C(使用惰性電極)A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C4下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

3、6100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6 mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液7用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg8氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負

4、極周圍溶液的PH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，是負極9用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為A.B.C.D.10實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol11將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3

5、B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:212右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是13將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片14鹽溶液電解時，在相同時間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A 電極的性質(zhì) B 電流強度 C 所加電壓 D 金屬離子的價數(shù)15A、B、C三個電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并

6、聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進行電解，當B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時，A槽中銅片質(zhì)量增加為A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g16鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為LiMnO2LiMnO2，若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計）A 3.5g B 7g C 4.52×104g D 43.5g二、綜合題（共86分）17（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水12g/

7、L；以鐵作為電極進行電解：鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標準。其原理是：將Cr2O72-離子還原為可溶性三價鉻離子；在電解除鉻過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問題：(1)用鐵作為電極電解時，電極反應式為：陽極 ，陰極 ；加入食鹽的目的是 。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子還原成Cr3+離子的還原劑為溶液中的 離子，此氧化還原反應的離子方程式是 。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過 和 途徑來實現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為

8、 ，同時還有 沉淀生成。18（30分）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船，小至電腦、收音機、照相機、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時電流從 極流向 極（

9、兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應式為：正極 ，負極 。 工作時電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電充電分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。 放電時，正極為 。正極的電極反應式為 。充電時，陰極的電極反應式為 。該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為 （選填“酸性”或“堿性”）溶液。（3）1991年我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的

10、閃光，其能量比干電池高2050倍。試寫出這種新型電池的電極反應式：正極 ，負極 。（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池。已知負極反應式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e。則正極反應式為 ，總電池反應式為 。（5）氫鎳電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點是循環(huán)壽命長，1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過10年。其正極為氧化鎳，負極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反應為：H2+2NiOOH2Ni(OH)

11、2。則放電時的電極反應式為：正極 ，負極 。19（6分）銀制器皿日久表面因生成硫化銀而變黑色。有人設計用原電池原理加以除去，其具體做法是：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將表面變黑的銀器沉入其中，放置一段時間后，不僅能褪去黑色，而且還不損失銀。試回答：（1）該原電池的負極反應式是 ；（2）該原電池的總反應式是 。20（13分）取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進行作用。（1）其正極的反應式為 負極的反應式為 （2）該電池在0.8V、40uw條件下進行工作，則工作電流為 A。（3）將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才

12、需要第二次手術(shù)進行更換（取二位有效數(shù)字）？（4）心臟起搏器是一種人造心臟激勵器。它向心臟發(fā)送小的電脈沖，以使心臟有規(guī)則地跳動。大多數(shù)起搏器是由鋰電池或銀鋅電池驅(qū)動。有一種心臟起搏器中使用的新型LiI2電池使用壽命可超過10年，其反應可簡化為：2Li+I2=2LiI。則工作時負極的電極反應為 ，根據(jù)你所學的堿金屬的有關(guān)知識判斷：該新型鋰電池中能否用LiI水溶液作電解液？ （選填“能”或“不能”）原因是。21（10分）如右圖所示是某位同學設計的一個進行電解硫酸銅溶液實驗的電路。電源由10個電壓為1.5V的電池串聯(lián)組成電池組，測得其總內(nèi)阻為0.5，電解質(zhì)溶液為500mL，1.0mol/L的硫酸銅溶液

13、，以鉑做電極。20min后a極增重 1.6g（設電解過程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動勢）。（1）M是 極，b是 極；（2）電解池的平均電阻是 ；（3）若要使電解池中溶液恢復至電解前的狀態(tài)，可加入 A CuSO4固體 B 水 C CuO D Cu(OH)2 （4）電解后溶液的pH值為 。22（10分）如右圖所示，一金屬桿ab在兩水平平行的導軌間向右做勻速直線運動，其速度為v1m/s，導軌電阻不計。導軌間的寬度為l1m，其間有一豎直向下的勻強磁場，磁感強度B1T，現(xiàn)用導線與插入電解槽中兩惰性電極CD相連，回路的總電阻為1，電解液為CuSO4，問：（l）哪一個電極為負極，析出何種物質(zhì)？

14、（2）寫出電解CuSO4水溶液的離子方程式。（3）析出的物質(zhì)質(zhì)量為多少克？參考答案一、選擇題1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.CD 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.BD 15.D 16.C二、綜合題17(1) 陽極：Fe-2e=Fe2+，陰極：2H+2e=H2，加入食鹽的目的是增大溶液的導電性。(2) Fe2+，Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O。(3)上述離子反應消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4) Cr3+3 OH-=Cr(OH)3，F(xiàn)e(OH)3。18（1）電子從Zn流向Ag2O，電流流向則相反；正極：A

15、g2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,負極：Zn-2e+2 OH-= Zn(OH)2；增大（2）正極為NiO2， NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-；堿性（3）正極：3O2+12e+6H2O=12OH-，負極：4Al-12e=4Al3+。（4）正極：O2+2CO2+4e=2CO32-，總反應：2CO+O2=2CO2。（5）正極：2NiOOH+2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-,負極：H2-2e+2OH-=2H2O。19（1）Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S20（1）正極反應式為：O24H+4e=2H2O；負極反應式為：2Zn4e=2Zn2+（2）工作電流：5.0×105A（3）在Zn反應完畢之前要進行第二次手術(shù)更換Zn，反應完畢所需要的時間為t2.96×