吉林省吉林一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、一、選擇題（本大題共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共32分）1可用來檢驗淀粉完全水解成葡萄糖的試劑是(    ) A.淀粉碘化鉀溶液      B.碘水       C.新制氫氧化銅     D銀氨溶液2鋅片與鹽酸的反應(yīng)屬于(    ) A.吸熱反應(yīng)   B.放熱反應(yīng)理學(xué)C.既是吸熱反應(yīng)又是放熱反應(yīng)   D.都不是3下列說

2、法正確的是（ ）A物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子、原子和離子4同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的（ ）A質(zhì)量 B原子數(shù) C分子數(shù) D摩爾質(zhì)量5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A CH3COOHBCl2 CNH4HCO3 DSO26以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯誤的是 （ ）A得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2B還原能力 F-<Cl-<Br-<I-C穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HID

3、酸性 HF>HCl>HBr>HI7某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+ CO32- K+ NO3- BNH4+ Cl- K+ NO3-CNH4+ MnO4- Cl- K+ DAl3+ SO42- HCO3- Na+8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NAB1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAC1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-數(shù)為NAD1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+ + 2Cl

4、O-+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClOB金屬鈉與足量水反應(yīng) Na2H2ONa+H22OH-C碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液 HCO3-OH-CO32-H2ODCl2與水反應(yīng) Cl2H2OH+Cl-HClO10將一小塊鈉加入滴有石蕊試液的水中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述中錯誤的是（ ）A鈉浮在液面上 B有氣體產(chǎn)生 C鈉熔化成小球并在液面上四處游動D水溶液變?yōu)榧t色11同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是（ ）A甲烷 B氯氣 C二氧化碳 D 氧氣12下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 （ ）ANaOH溶液 B漂粉精 C氯

5、水 D碘化鉀13有3 mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒恰好用去3 mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比是(    ) A.11               B.12                 C.21     

6、;           D.任意比14下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH固體溶解于1L水中B將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合D10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液15有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為（ ）A 8g B 15.5g C 5.85g D無法計算16有下列比較中，正確的是（ ）A溶解度：NaHCO3 >

7、;Na2CO3B熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C與水反應(yīng)的劇烈程度：Li>Na>K>Rb D同質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3二、選擇題（本大題共6小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共18分）17關(guān)于鈉的描述正確的是（ ）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火 鈉的密度比煤油大 NaK合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅 鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2AB C D全部18下列敘述中，正確的

8、是 （ ）A如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在 I-B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊優(yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)使混合氣體通過飽和Na2CO3溶液D含碘食鹽中加入一定量的碘酸鉀19.把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+20某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為   （ ） ARCl BRCl2  CRCl3 DRCl421下列各組物質(zhì)，前者

9、加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe2+> Br-> C1-） （ ）A稀鹽酸，碳酸鈉溶液B 稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液C碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水D 氯水，溴化亞鐵溶液22在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，則溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L第卷（非選擇題50分）注意事項1用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。2答卷

10、前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3本卷共7題。三、填空題（本題共4個小題，共22分）23（6分） CO與CO2的混合氣體18g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L，其中CO2的質(zhì)量為_，CO的物質(zhì)的量為_,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。24（7分）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盤天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母） 在配制過程中，下列操作不正確的是 A使用容量瓶前需檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C配制溶液時，用量筒量

11、取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） A定容時俯視讀數(shù) B未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 C洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 25（5分）新制的氯水顯 色，說明氯水中有 存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 26（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性

12、質(zhì)是 (填寫字母)A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 產(chǎn)生0.3molCl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 四、推斷題（12分）27已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：B、D、I的化學(xué)式是B D I 寫出H的一種用途 寫出A受熱分解的化學(xué)方程式 若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 五、實驗題（10

13、分）28海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下： (1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作的儀器裝置示意圖(見題后說明)。實驗操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_ (填序號)。A.酒精(沸點78)                   B.四氯化碳(沸點77)C.甘油(沸點290)      

14、60;           D.苯(沸點80)(3)在操作中，溶液中生成少量Icl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量_ (填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。A.KIO3             B.HClO             C.KI

15、0;                D.Br2(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充)。_，_，_，_，_，_。(5)實驗中使用水浴的原因是_，最后晶體碘聚集在_ (填儀器名稱)中。說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面。六、計算題（6分）29在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共32分）題號12345678910111213141516選項BBCCDDBCDDABBDCB二、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共18分）題號171819202122選項BD