化學高三化學專題復(fù)習——鹽類的水解

1、鹽類的水解1復(fù)習重點1鹽類的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2難點聚焦（一） 鹽的水解實質(zhì)（二）水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性 具體為： 1正鹽溶液強酸弱堿鹽呈酸性強堿弱酸鹽呈堿性強酸強堿鹽呈中性弱酸弱堿鹽不一定如 NH4CN CH3COONH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對強弱 2酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度，呈酸性 電離程度水解程度，呈堿性常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸

2、性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性. 外因：濃度、溫度、溶液酸堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進水解。（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.HA H+AQ A+H2O HA+OHQ溫度（T）加水 增大H+增大OH增大A 思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度 和CH3COO水解程度各有何影響？ （五）鹽類水解原理的應(yīng)用 1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 例如：正

3、鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是_相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.2分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cl當鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“

4、幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步各種離子濃度大小順序為：（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒 （2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒：20物料守恒：30質(zhì)子守恒想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代

5、數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。5判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸熱） 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸熱）結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體6某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2

6、等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.7某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存 NH4+與ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制??？（2Al+2S Al2S3）8泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理. NaHCO3和Al2(S

7、O4)3混合可發(fā)生反應(yīng)3HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫9制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用： FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑.10某些化學肥料不能混合使用如銨態(tài)（NH4+）氮肥不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.11熱的純堿液去油污效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？13除雜 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入 ，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例題精講例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2S

8、O4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成強酸弱堿鹽B弱酸溶液和強堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)例3 (2001廣東)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3¯+2HClO C硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H+=H2S D鈉和冷水

9、反應(yīng)Na+2H2O=Na+H2+2OH例4明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OH BSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+ DSO42+OH=K+Al3+H+例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)

10、是_，原因是_。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。答案：1. 2.B 3.A 4：C5：（1）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 2H+Fe=Fe2+H2 （3）與酸反應(yīng)返率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3Na2CO36.K2CO3，原因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO