第九章第三節(jié)針對訓(xùn)練測與評

1、(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列敘述中不正確的是()A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池外電路電子由負(fù)極流入正極解析：A項，不純的金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，A項正確；B項，鋼鐵在干燥的空氣中，不易腐蝕，B項正確；C項，鋁和鐵形成原電池，鋁作負(fù)極易被腐蝕，C項錯誤；D項，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線流向正極答案：C2下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是()A金屬的腐蝕B原電池的正極反應(yīng)C放熱反應(yīng) D電鍍池鍍件一極的反應(yīng)解析：金屬

2、腐蝕的本質(zhì)就是被氧化的過程，A正確；B、D發(fā)生的均為還原反應(yīng)；C項放熱反應(yīng)與是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)無直接關(guān)系答案：A3(2010北京高考)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表現(xiàn)鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3解析：對鋼鐵制品進(jìn)行電化學(xué)防腐時，需接電源的負(fù)極，接正極會加快腐蝕，A錯誤；鐵鈍化的兩個前提是常溫、濃HNO3或濃H2SO4，鈍化的結(jié)果是表面形成致密氧化膜，B正確；鋼管與銅 管堆放在一起，當(dāng)形成原電池時，鋼管作負(fù)極，腐蝕加快，C錯誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，

3、Fe只能失去2個電子生成Fe2，F(xiàn)e2e=Fe2，D錯誤答案：B4相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()解析：A、B、D均可構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕，C中銅鍍層把鐵完全覆蓋，構(gòu)不成原電池，不易被腐蝕答案：C5銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A正極電極反應(yīng)式為：2H2e=H2B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中Cu并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu解析：鐵、銅接觸處在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，Cu作正極，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，原電池反應(yīng)為2FeO22H2

4、O=2Fe(OH)2，但Fe(OH)2易與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3.答案：A6下列說法正確的是()A用甲裝置電解精煉鎂B用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C用丙裝置構(gòu)成銅鋅原電池D用丁裝置對二次電池進(jìn)行充電解析：由于Mg2在溶液中不放電，因此甲圖錯丁圖中對二次電池進(jìn)行充電時，電池的正極應(yīng)與外電源的正極相連，丁圖錯答案：BC7下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以

5、保護(hù)它不受腐蝕A BC D解析：中純銀器表面變暗是發(fā)生化學(xué)腐蝕，正確；當(dāng)鍍層破損時，SnFe可構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，不再起到保護(hù)作用，錯誤；與Zn塊構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)正極(陰極)，正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極連接，錯誤答案：D8如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A BC D解析：為原電池，活潑金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率比快，為電解池，中的Zn作陽極，失電子，被腐蝕，中Zn作陰極，被保護(hù)，比中的Zn腐蝕更慢故由快到慢的順序是.答案：D9(2011祟文區(qū)高三期末

6、)美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎.16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”下列敘述正確的是()A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也比其成分金屬強D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3，繼而形成鐵銹解析：A項，金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過程，故不正確；C項，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，不正確；D項，鐵鉚釘處發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，不正確答案：B10.(2011東北

7、高三聯(lián)考)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是()A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1只閉合K3都斷開只閉合K2B只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降D先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降解析：只閉合K1，鐵作陽極，電解氯化鈉溶液，鐵失電子生成Fe2，H2O在陰極得電子生成H2和OH，F(xiàn)e2和OH擴散到U形管底部相遇生成白色氫氧化亞鐵沉淀，B項正確只接通K2，鐵作陰極，不能失電子，陰極生成氫氣，石墨電極上生成氯氣，C項正確綜上分析只接通K1鐵腐蝕速率最快；只閉合K3，形成原電池，鐵腐蝕的速率次之

8、；都斷開時鐵自然腐蝕；而只接通K2時鐵作陰極被保護(hù)，腐蝕速率最慢，故A項正確答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2010豫東五校聯(lián)考)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填序號)A銅B鈉C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失去電子，正極上O2得到電子(2)鐵閘門上連接一塊比

9、鐵活潑的金屬如Zn，就可由Zn失去電子，Zn被溶解，而Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法(3)屬于外加電流的保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上答案：(1)負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O22H2O4e=4OH(2)C(3)負(fù)12.(12分)如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NH4Cl溶液，乙試管中為NaCl溶液數(shù)天后導(dǎo)管中觀察到的現(xiàn)象是_，甲中正極反應(yīng)為_，乙中正極反應(yīng)為_試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量的變化為：甲_；乙_(填“增大”、“減小”或“不變”)解析：甲中NH4Cl溶液水解呈酸性，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，放出H2，導(dǎo)致甲試管內(nèi)壓強增大；乙中NaCl溶液呈中性，鐵

10、釘發(fā)生吸氧腐蝕，O2被消耗，導(dǎo)致乙試管內(nèi)壓強減小，所以結(jié)合物理知識看到導(dǎo)管中液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象由于甲試管中放出H2，其相對分子質(zhì)量為2，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29小，故甲中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量變??；乙試管中O2分子量為32比N2的相對分子質(zhì)量28大，O2消耗，殘留氣體平均分子量必減小答案：導(dǎo)管中液面左低右高4H4e=2H22H2OO24e=4OH減小減小13(12分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_(3)在實際生產(chǎn)

11、中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕裝置示意如圖：A電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_ mol.鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價鐵離子，而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子(2)B中鋅比鐵活動性強，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D為外加電流的陰極保護(hù)法A、C均易使鐵棒腐蝕(3)為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽極，當(dāng)析出1 mol銅時，兩電極的質(zhì)量差為6464128(g

12、)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12 g時，電路中通過的電子為0.08 mol.答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)B、D(3)銅Cu22e=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他答案合理也可)14(14分)(2010山東高考)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁

13、材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_(3)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_解析：(1)有氣泡冒出因2Al2OH2H2O=2AlO3H2；因堿洗槽液中有AlO，故應(yīng)通入CO2來回收Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO或CO22H2OAlO=HCOAl(OH)3；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al3H2O6e=Al2O36H；HCO與H反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀(2)用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的C