初三化學第八單元金屬和金屬材料知識點及例題

1、教師姓名鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性”，因此可用來制造人造骨等。學生姓名授課內(nèi)容:授課日期授課時段課程類型優(yōu)點熔點高、密度小可塑性好、易于加工、機械性能好課題一金屬材料、金屬材料:1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）(1)2、金屬的物理性質(zhì):(2)(3)金屬 合金 金屬資源常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導熱性、導電性、延展性。(3)抗腐蝕性能好1 .下列不屬于合金的是（A.焊錫B.黃銅C.生鐵D.石墨3、金屬之最:(1)鋁:地殼中含量最多的金屬兀素O(2)鈣:人體中含量最多的金屬兀素。

2、(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。(4)銀:導電、導熱性最好的金屬（銀(5)銘:硬度最高的金屬。(6)鴇:熔點最高的金屬。汞:熔點最低的金屬。(8)鉞:密度最大的金屬。(9)鋰:密度最小的金屬。銅 金 鋁）。4、金屬分類:黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注:合金是?!合物）合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%4.3%含碳里0.03%2%銅鋅 合金銅

3、錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。2.在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是A.導電性 B.導熱性 C.延展性3.以下各組物質(zhì)中都屬于純凈物的是（A.石灰水、水銀B.鐵、24K金D.還原性C.蒸儲水、汽油D.大理石、金剛石4.圓明園獸首是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于A.金屬材料B.復合材料C.合成材料D.無機非金屬材料5.人類使用材料的歷史就是人類的進步史。下列物品的主要材質(zhì)當時不是通過化學變化獲取的是A.馬踏飛燕（青銅器）B.龍泉劍（鐵器）C.金縷衣D.塑

4、料器具6. 2010年上海世博會中國館一東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于（A.金屬材料：B.合成材料C.天然材料 D.復合材料7. 2009年2月12日，我國外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴正聲明:中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A.金屬材料B.合成材料C.無機非金屬材料8.金屬材料在人類活動中D.復合材料她首已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是A.硬度很大、熔點很高C是銀白色的固體課題二、金屬的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì):1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應點燃2Mg +O22

5、MgOB.有良好的導電性、傳熱性D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣2Mg +O2 = 2MgO注：MgO:白色固體點燃4Al +3022AI2O34Al +302 = 2AI2O3注：A12O3：白色固體點燃3Fe + 2 C2 FesC42Cu + O2 _ 2CuO 注：CuO:黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2）真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸=鹽+ H2 T置換反應（條件：活動性：金屬 H ）H2SQ + Mg = MgS04 + H2 T2H

6、Cl + Mg = MgCl2+ H2 T現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SC4 + 2Al = A2(SC4)3 + 3H2 T6HCl + 2Al = 2A1C3+ 3H2 T現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SQ +Zn = ZnSO + H2 T2HCl +Zn = ZnC2 + H2 T現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO1 + Fe = FeSO + H2 T2HCl + Fe = FeC+ H2 T現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色O3、金屬 +鹽 =另一金屬 +另一鹽置換反應（條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素Fe + CuSQ =

7、Cu + FeSO（這也是 濕法冶銅”的原理）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSQ= A12(SQ)3 + 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNC3 = Cu(NC3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。注意：CuSQ溶液：藍色FeSQ、FeC2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應 時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反應:1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。2、特點：反應物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序:K Ca Na M

8、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱（2）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca Na除外）1.金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（）A.鐵B.金C.銀D.銅2,下列物質(zhì)中，不砥,在氧氣中燃燒的是（）A.金箔B.鐵絲C.木炭D.氫氣3 .下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（）A.鎂B.銀C.銅D,鋁4 .下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是（）A.都是銀白色的金屬B.都能被磁鐵吸引C.都能與

9、氧氣反應D.都能與硫酸鋅溶液反應5 .廢舊手機的某些部件含有 Mg Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾，所得固體中含有的金屬是（）A. Clk Ag B .Mg Ag C . Al、Cu D . Mg Al6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、 Fe 和 Cu;B、Cu; C、 Fe；D、 Mg 和 Cu7,下列物質(zhì)中能與CuSQ溶液發(fā)生置換反應的是（）A. AgB. FeC. NaOH§液D. HC溶液8 .將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒

10、有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A.甲 丙乙B.丙 甲乙C.乙 甲丙D.甲 乙丙9 . A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出 B,但A不能與稀鹽酸反應。 相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生 H2,且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A. A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、B D. D、C、B、A10 .甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）A.甲 乙丙B.乙 甲丙C.丙乙 甲D.甲 丙乙在金屬活動性順序里:（1 ）金屬的位

11、置越靠前，它的活動性就越強。11 .將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（）A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu12 .有A、B、C三種金屬，如果把 A和B分別放入稀鹽酸中， A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應；如果把 B放到C 的硝酸鹽溶液中，過一會，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的順序為（）A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A13

12、.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放， 但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁甲D.乙丁>丙>甲14 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明 顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是（）A.丙>甲>乙B.甲 >乙>丙C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲15 .某學生為了驗證

13、鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSC4溶液中；將 Zn分別加入到FeSQ、CuSQ溶液中；將Fe分別加入到 ZnSQ、CuSQ溶液中。其中可行的是（）A.B,C.D.16 .常見金屬的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph （H） Cu Hg Ag Pt_Au 金屈耐性M強逐漸一弱"根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤.的是（）A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈C.在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D.銅活動性不強，

14、故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀17 .金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO= Cu+RSO,下列說法正確的是（）A.該反應屬于復分解反應B.金屬R的活潑性比Cu要強C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵18 .金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬 X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A. X Mn Y Ni ZB. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni XD. X Mn Ni Y Z19 .向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應

15、后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結(jié)論正確的是（）A.濾出的固體中一定含有 AgB.濾出的固體一定是 Ag和Cu的混合物C.濾液中一定有 Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2D.濾液中一定沒有 AgNO3和Cu（N。3）220 .物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確.是（）A.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B.氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定21 .請根據(jù)常見 金屬活動性順序回答下列問題：K Ca Na Mg Al Zn Fe

16、 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱形狀、大小相同的 Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反應時，最劇烈的是 ;把金屬浸入相應的溶液中，就能發(fā)生置換反應的是 。A.銅和稀鹽酸B.銀和硫酸鋅溶液C.鐵和硫酸銅溶液22 .將一根鋰亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。 由此判斷金屬的活動性： Fe Cu （選填“>"、"=”或“v”）（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。請你指出上述反應中，氧化劑是 金屬相關(guān)計算例題（1）相同

17、質(zhì)量的異種金屬與足量的酸反應后，求生成H2的質(zhì)量（或質(zhì)量比），或生成相同質(zhì)量的 H2,求需各鐵的轉(zhuǎn)化物種金屬的質(zhì)量（或質(zhì)量比）1.例：實驗室用鐵和鎂分別與稀鹽酸反應制取H2,若生成等質(zhì)量的H2,求消耗的鐵與鎂的質(zhì)量比。10例：有一生銹的鐵釘（鐵銹的主要成份為F&O3）質(zhì)量為16g,加入足量的鹽酸充分反應后生成0.4gH2。試計算未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少？（2） 一定質(zhì)量的某金屬樣品與足量酸反應后，在生成的氫氣質(zhì)量已知時，判斷該樣品中含有的可能雜質(zhì)2 .例：某鐵制樣品可能含有鎂、碳、鋁、鋅等雜質(zhì)，取該樣品3克，與足量稀H2SQ反應后。（1）若生成0.1克 心，則該樣品中所含的雜質(zhì)可能是（

18、）（2）若生成0.14克H2,則該樣品中所含的雜質(zhì)又可能是（）。三、當金屬樣品和生成氫氣的質(zhì)量均為已知時，判斷該樣品的可能組成3 .例：有一合金樣品共重30克，與足量的稀鹽酸反應后，共放出 1克H2,試通過計算推斷該合金的可能組成。Mg、Al Fe、Zn Zn、Cu Mg、Al、C4例：我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1 g,經(jīng)分析，其中含錫 0.9 g,則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（）A.9 ： 2B.9 ： 1C.8 ： 1D.4 ： 15例：向含AgNO3、Cu（N5）2、Mg（NO3）2混合溶液中

19、，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）A.Ag、Cu、MgB.Cu> Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn6例：向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是（）2+A.濾放中一定含有銅和鋅B.濾放中一定含有 Zn2+C.濾放中一定含有銅D.濾放中一定含有 Cu7例：一種不純的鐵，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一種或幾種雜質(zhì)，5.6 g這樣的鐵與足量的稀硫酸反應時，生成氫氣0.2 g,則該鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）ACuB.MgC.AlD.Ca

20、 8例：欲測定某鐵的氧化物的化學式，用如圖所示裝置進行實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:1實驗前1實驗后玻管+粉末重41.46 克39.54 克洗氣瓶+石灰水202.50 克207.78 克其中玻管重34.50克（1）試通過計算推測該鐵的氧化物的化學式（2）裝置（1）與（4）的作用。9例：為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：%L、次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)里/g0.40.40.4（1）試計算該銀一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).（

21、2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰 好完全反應.11例：我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（ Cu-Zn）,它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次A次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10 g合金粉末總共收集到氫氣g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：A.鐵 B.鋅C.

22、鎂 D.鋁例2.不純的鐵塊5.6克，與足量的稀鹽酸完全反應放出氫氣0.22克，該鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是：（）A.銅B.鎂C.鋅 D.碳例3.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應時間之間關(guān)系的是（）反應時間 “反應時間D氫氣的明量口度成葉間氫氣的原量r 反底時間2、金屬與酸反應圖像問題金屬與酸反應的快慢與金屬的活潑性、酸的濃度、酸根離子、溫度等因素有關(guān)，可以通過比較相等時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少來判斷。金屬與酸反應的生成氫氣質(zhì)量的計算，要看是金屬足量還是酸足量，誰足量誰完全反應，必需要用完全反應的物質(zhì)質(zhì)量來計算氫氣的質(zhì)量。金屬與酸反應專題1、金屬產(chǎn)生

23、氫氣能力的問題即金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣多少的問題；等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的同種酸與足量的金屬充分反應，酸中氫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镠2,生成H2的質(zhì)量相等。同種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸、稀鹽酸反應所得氫氣的質(zhì)量關(guān)系等質(zhì)量不同金屬與同種等質(zhì)量等濃度酸完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式，Mg + H2SQ = MgSO4 + H2 T249822Al + 3H2SO = Al2(SO4)3 + 3H2 T5498*36Zn + H2SO4 = ZnSO + H2 T65982Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T56982金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣能力：以產(chǎn)生M

24、g+ 2HCl= MgCl2 + H2 T247322Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T5473*36Zn + 2HCl= ZnC2 + H2 T65732Fe + 2HCl= FeC2 + H2 T56731克氫氣所需金屬的質(zhì)量來比較，所需金屬質(zhì)量越大能力越弱。產(chǎn)生1克氫氣所需金屬的質(zhì)量 母屬的相對原子質(zhì)量/金屬的化合價。Mg: 24/2=12 Al: 27/3=9Zn： 632=32.5Fe： 56/2=28Cu:不與酸反應，能力最差例1.相同質(zhì)量的下列金屬，分別投入足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸中，待金屬完全反應后，溶液質(zhì)量最小的是：（）例2、用質(zhì)量相等的鋅和鐵分

25、別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余D.反應完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等反向H制例3、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A.鐵、鎂B.鋅、鎂C.鋅、鐵D.鐵、鋅反應時間為例4 .如圖表示等質(zhì)量的金屬 Mg和Al分別與足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應,A. X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量卜列敘述正確的是（）B. X表示生成的氫氣的質(zhì)量， Y表示反應所

26、用時間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D. X表示參加反應的金屬的質(zhì)量，Y表示生氫氣的質(zhì)量例5.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（ M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關(guān)系如圖所示.h a（1）金屬活動順序是 M比N （填 強”或 弱”）；相對原的相對原子質(zhì)量是 M比N f的（填大”或小”）。（2） M與稀鹽酸反應結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。/彳j "。反應時間3、金屬與酸反應，天平平衡問題（兩個燒杯中酸的質(zhì)量和金屬質(zhì)量分別都相等）兩種情況：（1）反應剛開始，天平指針偏向 ;（2）反應結(jié)束，天

27、平指針偏向 ;（3）反應結(jié)束，若兩燒杯中的酸都沒有剩余，天平 ;（4）反應結(jié)束，兩燒杯中金屬有一種金屬剩余，則 例1.在調(diào)整好零點的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，其中含硫酸9.8克。向左邊燒杯中加 a g鋅，向右邊燒杯中加 a g鐵，反應開始天平指針偏向 。反應結(jié)束時： 天平保持平衡，則：反應物中一定沒有剩余 _一一定有剩余的物質(zhì) ，可能有剩余的物質(zhì) 若天平失去平衡，則一定是盛放 的托盤下沉。例2、在天平左、右兩邊各放一杯盛有20克10%的硫酸溶液，此時天平保持平衡。在左、右兩盤的燒杯中分別加入M克鋅和鎂，反應停止后兩杯金屬仍有剩余，此時 :（）A.

28、天平左盤比右盤高B.天平右盤比左盤高C.天平仍然保持平衡D.無法確定例3.在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余。則下列說法中不正確的是（）A.右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B.左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C.天平指針可能指向分度盤中間D.天平指針不可能偏向右邊例4.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵和金屬Ao有氣體產(chǎn)生時，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)

29、（如圖1）;指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應結(jié)束后，天平指針指向右端（如圖2）。則天平右端加入的金屬 A可能是（）A. Zn B. MgC. Cu D. Al課后同步練習：1 .如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時 向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平 指針指向的變化是（）A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左2 .鋅粉、鐵粉混合物3.8 g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體 筐含結(jié)晶水）13. 4 g,則參加反應的硫酸質(zhì)量為（）A.2. 45

30、g B. 9.6 gC. 9. 8 g D. 39. 2g3 .在托盤天平兩邊各放一只燒杯 ，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應后，觀察到鎂和鋁全部反應完，則還可觀察到天平的指針（）A.保持平衡B偏向放鋁的一方C偏向放鎂的一方D.左右搖擺4 .向100ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾.下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅、濾出固體只有銅D,濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為銅5 .為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入

31、一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 （填化學式），用化學方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因： 。6 .在一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入足量的金屬鐵，充分反應后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，則參加反應的鐵的質(zhì)量 填 大于"、小于”或 等于“）生成的氫氣和銅的質(zhì)量，原混 合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為 。7 .小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部/ 中可能含有：Cu和C;Fe2( )A.B.課題三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與音 點燃C + Q CO2C + CO2、現(xiàn)象：紅色粉

32、末逐漸變?yōu)楹谏?3、書上圖8-20需注意：(1)實驗開始時先通 CO再加3(2)實驗完畢后繼續(xù)通入 CO(3)尾氣的處理：因為 CO有q 的CQ。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰后、 常見的鐵礦石后磁鐵礦(主要成分 5、石灰后的作用：除去鐵礦石中白 二、鐵的銹蝕：(1)鐵生銹的條件是：鐵同時與(銅生銅綠的條件：銅同時與(2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥。 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 制成不銹鋼。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層E 三、金屬資源的保護和利用：1、保護金屬資源的途徑：2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)工個呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭.他猜想這包脫氧劑

33、O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是C.D.1c氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。2恍O 3CO + FaO32Fe + 3CO產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。加的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱(可能會發(fā)生爆炸)。的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。葺，所以尾氣中的 CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒空氣。是FesO4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )。勺二氧化硅雜質(zhì)。O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O)。O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CC3)電鍍、烤藍等。內(nèi)鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應及時除去。防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意污染。常。10 .現(xiàn)有汽車外殼、機器上的齒輪、門把手、鋸條等幾種常見的鐵制品。下列各種防