分析化學(xué)練習(xí)題與答案

1、WORD格式分析化學(xué)練習(xí)題及答案一、選擇題：1某弱堿 MOH的 Kb=1.0× 10-5，其 0.10mol · l -1溶液的 pH 值為 DA300B5.00C9.00D11.002. 以下滴定中只出現(xiàn)一個滴定突躍的是 CAHCl 滴定 Na2CO3BHCl 滴定 NaOH+Na3PO4CNaOH滴定 H2C2O4D NaOH滴定 H3 PO43用雙指示劑法測某堿樣時，假設(shè) V V，那么組成為 A12A NaOH+Na2CO3BNaOHCNa2CO3DNa2CO3+NaHCO32+2+3+3+3+3+4. 在 Ca 、Mg 、Fe 、Al 混合溶液中，用EDTA測定 F

2、e 、Al含量時，為了消除2+2+ BCa 、Mg 的干擾，最簡便的方法是A沉淀別離法B控制酸度法C配位掩蔽法D溶劑萃取法5有些指示劑可導(dǎo)致 EDTA與 MIn 之間的置換反響緩慢終點(diǎn)拖長，這屬于指示劑的 BA封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象C氧化變質(zhì)現(xiàn)象D其它現(xiàn)象6以下屬于自身指示劑的是 CA鄰二氮菲B淀粉指示劑C4D二苯胺磺酸KMnO鈉7高錳酸根與亞鐵反響的平衡常數(shù)是 C EMnO /Mn2+=1.51V，E Fe3+/Fe 2+ =0.77V4A320.0B3.4 ×1012C 5.2 × 1062D 4.2 ×10538. 以下四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO3溶

3、液直接滴定的是 DABr-B Cl-C-D I- CN9. 以 K2CrO4為指示劑測定 Cl -時應(yīng)控制的酸度為 BAPH為 1113B PH為 6.5 10.0C PH為 46DPH為 1310. 用 BaSO4沉淀法測 S2-時，有 Na2 SO4共沉淀，測定結(jié)果 AA偏低B偏高C無影響D無法確定11測定鐵礦石鐵含量時，假設(shè)沉淀劑為Fe(OH) , 稱量形為 Fe O，以 Fe O 表示分32334專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式析結(jié)果，其換算因數(shù)是（ C M Fe3O4BM Fe3O4C2M Fe3 O4DM Fe3O4AM Fe2OM Fe (OH )33M Fe2

4、O33M Fe( OH )3312示差分光光度法所測吸光度相當(dāng)于普通光度法中的 DAAxB AsCAs AxDAx As13. 在分光光度分析中，用 1cm的比色皿測得某一濃度溶液的透光率為 T，假設(shè)濃度增加一倍，透光率為 A A T2BT/2C2TD T14某弱堿 HA的 Ka=1.0×10-5，其 0.10mol ·l-1溶液的 pH 值為 AA300B5.00C9.00D11.0015. 酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是 CA指示劑的顏色變化B指示劑的變色X圍C指示劑相對分子量的大小D滴定突躍X圍16用雙指示劑法測某堿樣時，假設(shè) V1V2，那么組成為 DANa

5、OH+Na2CO3 B Na2 CO3C NaOHDNa2 CO3+NaHCO317. 在 pH 為 4.42的水溶液中， EDTA存在的主要型體是 CAHYB-C2-D4-H YH YY43218有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與 MIn 之間的置換反響緩慢終點(diǎn)拖長，這屬于指示劑的 AA僵化現(xiàn)象B封閉現(xiàn)象C氧化變質(zhì)現(xiàn)象D 其它現(xiàn)象19用 Ce4+滴定 Fe2+, 當(dāng)?shù)味ㄖ?50%時，溶液的電位是 D( E1Ce4+/Ce3+ =1.44V，E1Fe3+/Fe 2+=0.68V)A1.44VB 1.26VC1.06VD0.68V20可用于滴定 I 2的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 CAH2SOB KbrO3CNaS O

6、D K2 Cr2O7422321. 以 K2CrO4為指示劑測定 Cl -時，應(yīng)控制的酸度為 C 專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式ApH為 1 3BpH為 4 6C pH為 6.5 10.0DpH為 111322. 為了獲得純潔而且易過濾的晶形沉淀， 要求CA沉淀的聚集速率大于定向速率B溶液的過飽和度要大C沉淀的相對過飽和度要小D溶液的溶解度要小23用重量法測定 Ca2+時，應(yīng)選用的沉淀劑是CAH2SO4BNa2CO3CNH42C2O4DNa3PO424在吸收光譜曲線上，隨著物質(zhì)濃度的增大，吸光度A 增大，而最大吸收波長將 BA為零B不變C減小D增大25. 有色配位化合物的摩

7、爾吸光系數(shù)與以下因素有關(guān)。 CA配位化合物的穩(wěn)定性B有色配位化合物的濃度C入射光的波長D比色皿厚度26. 減小隨機(jī)誤差的措施是 A A. 增加平行測定次數(shù) B. 校正測量儀器 C. 對照試驗(yàn) D. 空白試驗(yàn)27.pH=10.36 的有效數(shù)字位數(shù)是（ C A. 四位 B. 三位 C. 兩位 D. 一位28. 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)那么運(yùn)算，等式 1.20 ×(112.00-1.240) ÷ 5.4375 的結(jié)果是（ A A.24.4B.24C.24.44D.24.44429. 0.1000mol/LNH4Cl 溶液的 PBE是 B+NH3=0.1000mol/L B.H+-+NH3

8、A.NH4=OH+-=KWD. H+-+Cl-C.H OH+NH4 =OH30. 某一元弱酸能被直接準(zhǔn)確滴定的判椐是 DA.c aKa6 B.lgcaKa 6C.lgK a6D.lgca,sp Ka -831. 某一元弱酸溶液，當(dāng)用同濃度的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至一半時，溶液的 pH值為 4.36 ，那么該一元弱酸的pKa=( A )專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資料整理WORD格式A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.以下各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)是四位的是( C )A.H +=0.0002 mol/LB.pH=10.42C. (Fe)=20.06%D.200033. 以下試

9、劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( D )A. 優(yōu)級純的 NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%純鋅34.在 1 mol/L HCl中 ,計(jì)算以 Fe 3+滴定 Sn2+至 99.9% 、100%、100.1%時的電位分別為多少 " -(D)(A) 0.50 V、 0.41 V 、 0.32 V ;(B) 0.17 V、 0.32 V 、 0.56 V(C) 0.23 V、 0.41 V 、 0.50 V ;(D) 0.23 V、 0.32 V 、 0.50 V35.以下試劑能使 BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -( A )(A) 濃 HCl (B)1mol/L NaOH (C

10、)1mol/L Na2SO (D)1mol/L NH3·HO4236. 用 BaSO4重量法測定 Ba2+含量 , 假設(shè)結(jié)果偏低 , 可能是由于-( B)3+(B)2(A)沉淀中含有 Fe 等雜質(zhì)沉淀中包藏了 BaCl(C)沉淀劑 H2 SO4在灼燒時揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時間缺乏37. 當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時，為使反響完全度到達(dá) 99.9%，兩電對的條件電位至少大于 -( B )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V38.沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大， 將使 -( D)(A)沉淀易于過濾洗滌(B)沉淀純潔(C)沉淀的溶解度減小(D)

11、測定結(jié)果準(zhǔn)確度高專業(yè)資料整理WORD格式4專業(yè)資料整理WORD格式39.用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時, 結(jié)果偏高 , 可能是由于 -( C )(A) 加熱的溫度過低 ; (B)加熱時間缺乏(C)試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量;(D)加熱后的稱量時間過長40.為了消除 0.001000 kg中的非有效數(shù)字， 應(yīng)正確地表示為 -( D )專業(yè)資料整理WORD格式(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g2-的共軛堿是 -( C )41.HPO4(A) H2PO4-(B) H3 PO4(C) PO4 3-(D) OH-專業(yè)資料整理WORD格式42.透射比與吸光度的關(guān)系是-(B )43.

12、 EDTA 滴定金屬離子 , 準(zhǔn)確滴定 ( Et <0.1%)的條件是 -( D )(A) lgK(MY)6.0(B) lgK'(MY) 6.0(C) lgc計(jì) K6.0(D) lgc計(jì)K6.0(MY)'(MY)44. 莫爾法測定 Cl -含量時 , 要求介質(zhì)的 pH 在 6.510 X圍內(nèi) , 假設(shè)酸度過高那么( C )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附 Cl- 增強(qiáng)(C) Ag2CrO4 沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易膠溶45.以下做法中不屬于對照試驗(yàn)的是-C A用標(biāo)準(zhǔn)試樣對照 ;B用其它可靠的分析方法對照專業(yè)資料整理WORD格式5專業(yè)資料整理WORD

13、格式 C 做平行實(shí)驗(yàn)對照 ;D不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展對照46. 某溶液的 pH值為 11.90, 其氫離子濃度的正確值為 -( B )(A) 1× 10-12 mol/L(B) 1.3 ×10-12 mol/L(C) 1.26× 10-12 mol/L(D) 1.258 ×10-12 mol/L47. 高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度 cs與待測溶液濃度cx的關(guān)系是 -( C )(A) c s = c x(B)c s > c x(C) c s稍低 cx(D)c s =048. 在 pH=5.0 時, 用 EDTA溶液滴定

14、含有 Al 3+,Zn 2+,Mg2+和大量 F-等離子的溶液 ,lg K(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H) =6.5,那么測得的是 -( C )(A) Al,Zn,Mg總量(B) Zn和 Mg的總量(C) Zn的含量(D) Mg的含量49. 測定銀時為了保證使 AgCl 沉淀完全 , 應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是 -( C )(A)參加濃 HCl(B)參加飽和的 NaCl(C) 參加適當(dāng)過量的稀 HCl (D) 在冷卻條件下參加 NH4Cl+NH350. 當(dāng) pH=10.0, 以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol

15、/L Zn 2+的溶液兩份 ,其中一份溶液中含有0.5 mol/L 游離 NH3;另一份溶液中含有0.2 mol/L 游離 NH3。在上述兩種情況下 ,對 pZn 的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( C)(A)參加 EDTA開場滴定時 pZn 相等(B)滴定至一半時 pZn 相等(C) 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時 pZn 相等 (D)上述說法都不正確51. 對某試樣進(jìn)展平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含水量為30.3% ，那么 30.6%-30.3%=0.3% 為 B。專業(yè)資料整理WORD格式6專業(yè)資料整理WORD格式A. 相對誤差B.絕對誤差C.相對偏差D.絕對偏差52. 氧化復(fù)原滴定的

16、主要依據(jù)是 C 。A. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化D. 滴定過程中有絡(luò)合物生成53. 根據(jù)置信度為 95%對某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后， 寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為 B。A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %54 、用 NaC2O 4A 標(biāo)定 KMnO 4 B時，其反響系數(shù)之間的關(guān)系為 A 。A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n BC. n A =1/2 n B D.

17、n A =1/5 n B55.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸B。A. 0.84mLB. 8.4mL C. 1.2mLD. 12mL56.在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4- /Mn 2+和 Fe 3+ /Fe 2+電對的條件電極電位分別為1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為C 。A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD 1.49V57. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4是 D 。A. 中性物質(zhì)B. 酸性物質(zhì)C. 堿性物質(zhì)D. 兩性物質(zhì)58. 以下陰離子的水溶液，

18、假設(shè)濃度一樣，那么 B 堿度最強(qiáng)。A. CN-K CN-×10-10B. S2-(KHS -×10-15, KH2S×10-7)= 6.2= 7.1=1.3C. F- (K HF = 3.5×10-4 )D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8× 10 -5 )59. 在純水中參加一些酸，那么溶液中 A 。+-+-A. H OH 的乘積增大 B. HOH 的乘積減小C. H +OH - 的乘積不變 D. OH - 濃度增加60 、 1mLKMnO 4相當(dāng)于2+0.005682g Fe ，那么以下表示正確的選項(xiàng)是 B 。A. T Fe

19、/KMnO 4=1mL/0.005682gB. T Fe/KMnO 4=0.005682g /mLC. T KMnO 4/Fe =1mL/0.005682gD. T KMnO 4/Fe =0.005682g/mL61. 在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為B 。A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波長D. 吸光系數(shù)62. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中， B。專業(yè)資料整理WORD格式7專業(yè)資料整理WORD格式A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍X圍愈大63. 符合比

20、爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生 C 。A. 最大吸收峰向長波方向移動B. 最大吸收峰向短波方向移動C. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低D. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大64. 用 SO42-沉淀 Ba 2+時，參加過量的 SO42-可使 Ba 2+沉淀更加完全， 這是利用(B )。A. 絡(luò)合效應(yīng)B. 同離子效應(yīng)C. 鹽效應(yīng)D. 酸效應(yīng)65. 氧化復(fù)原滴定曲線是 B 變化曲線。A. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關(guān)系； B. 氧化復(fù)原電極電位與滴定劑用量關(guān)系 C. 溶液 pH 與金屬離子濃度關(guān)系 ； D. 溶液 pH 與滴定劑用量關(guān)系66. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是 A 。A.

21、 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B. 本身是氧化劑C. 必須參加絡(luò)合掩蔽劑D.必須加熱67. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講， D。A. 數(shù)值固定不變B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 無法確定D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等68. 氧化復(fù)原反響進(jìn)展的程度與 C 有關(guān)A. 離子強(qiáng)度B. 催化劑C. 電極電勢D. 指示劑69. 重量分析對稱量形式的要求是 D 。A. 外表積要大B. 顆粒要粗大C. 耐高溫D. 組成要與化學(xué)式完全相符70. Ksp 稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是 B 。A. 沉淀量B. 溫度 C. 構(gòu)晶離子的濃度D. 壓強(qiáng)答案：專業(yè)資料整理WORD格式8專業(yè)資料整理WORD格式1D 2

22、C3 A4B5B6C7 C8 D 9 B 10.A11.C12.D13.A14A 15 C 16 D17 C18 A 19 D20 C 21 C22.C 23.C24.B 25.C 26.A 27.C 28.A29.B. 30.D31.A 32.C33.D34. D35. A36.B37.B38. D39.C40. D41. C42. B43. D44.C45. C46.B47. C48. C49.C50.C51. B52. C53. B54.A55. B56. C57. D58. B59. C60. B61. B62. B63.C64.B65. B66. A67. D68. C69. D70

23、. B二、填空題：1. 分析方法的分類按分析任務(wù)可分為分析、分析、分析。2. 定量分析過程通常包括，和主要步驟。3. 50mL滴定管能準(zhǔn)確讀至 +0.01mL, 要使試樣的滴定誤差不大于 0.1%, 那么至少要消耗滴定劑的體積mL。4. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 ,HAc 的共軛酸是。5. 用 0.20mol/LNaOH 溶液滴定 0.10mol/L 酒石酸溶液時 , 在滴定曲線上出現(xiàn)個突越X圍。酒石酸的 pKa1=3.04, pK a2=4.37 6C6H5OH的共軛堿是；H2PO4 的共軛酸是。7標(biāo)定 NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是；標(biāo)定 HCl 常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。8在 K 'MY一定時，終點(diǎn)誤

24、差的大小由決定，而誤差的正負(fù)由決定。9EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱為乙二胺四乙酸，其二鈉鹽分子式為，在綜合滴定中，假設(shè)要求 |Et| 0.1%，直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是。2+10在強(qiáng)酸性溶液中， MnO 復(fù)原為 Mn , 其半反響4專業(yè)資料整理WORD格式9專業(yè)資料整理WORD格式為； Cr 2O27被復(fù)原為 Cr3+，其半反響為。11以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+時，參加 H3PO4的作用是和。12銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所采用的指示劑分別為、。13沉淀重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和。14. 在吸光光度中，吸光度A 在X圍內(nèi)， T 為

25、X圍內(nèi)，濃度的測量相對誤差較小。15化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后± 0.1%相對誤差X圍內(nèi)稱為滴定的 pH 突躍X圍，簡稱，選擇指示劑的原那么是使用指示劑的全部或局部。16當(dāng)酸堿指示劑的 HIn=In- 時，溶液的稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。17 K 'MY值是判斷絡(luò)合滴定誤差大小的重要依據(jù)，在pM ' 一定時，K 'MY越大，絡(luò)合滴定的準(zhǔn)確度。影響 K 'MY的因素有。18 EI 2/2I - =0.54V E Fe3+/Fe 2+=0.77V 通常能發(fā)生的反響式是。19銀量法可分為、和，所采用的指示劑分別、。20CuSO4溶液呈現(xiàn)出，是由于它選擇性地吸收了白光中的色

26、光。21. 實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差 , 通?？刹捎?_、_和_等進(jìn)展對照試驗(yàn)。專業(yè)資料整理WORD格式10專業(yè)資料整理WORD格式22. 符合朗伯 - 比爾定律的一有色溶液 , 當(dāng)濃度改變時 , 其最大吸收波長(max)_,摩爾吸光系數(shù)_(答復(fù)變或不變 ) 。23.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精細(xì)度是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法。24二元弱酸 H2B， pH1.92 時，H2BHB-；pH 6.22 時HB-B2- ,那么H2B 的 pKa1，pKa2。25. 以二甲酚橙 (XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定 EDTA，終點(diǎn)時溶液顏色由

27、_變?yōu)?_。26. 某溶液含 Fe3+10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，那么 Fe3+在兩相中的分配比 =。答案：1. 定性分析；定量分析；構(gòu)造分析2. 取樣；試樣預(yù)處理；測定；分析結(jié)果的計(jì)算與評價3.20.004.H2Ac+5. 一65-3478 4 423sp；pM '6CHO；HPOKHCH O；Na CO8CM9Na2H2Y· O；lg'-+2+CK610MnO+5e +8H=Mn +4H2O；2HMYM sp4Cr2O27 +6e- +14H+=2Cr3+7H2 O11使 Fe3+生成無色的穩(wěn)定的FeHPO42，降低了 Fe3+

28、/Fe 2+電對的電位；消除了 Fe3+的黃色，有利于終點(diǎn)觀察。13K2CrO4， NH4Fe SO42，吸附指示劑8共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象14020720%65%15溶液 pH 值的變化X圍、突躍X圍、變色X圍、落在滴定的突躍X圍之內(nèi)16pH=Pka17越高，M ,Y專業(yè)資料整理WORD格式11專業(yè)資料整理WORD格式182Fe3+2I - =2Fe2+I 219莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法、K2CrO4 NH 4Fe(SO4) 2吸附指示劑20. 藍(lán)色、黃 21.標(biāo)準(zhǔn)試樣 ,標(biāo)準(zhǔn)方法 ,參加回收法22.不變 ,不變； 23.t檢驗(yàn)法； F 檢驗(yàn)法 ; 24. 1.92 ；6.2225. 黃

29、；紅 ;26.99： 1三、判斷題：1一元弱酸的濃度一定時，其Ka 越小，滴定突躍X圍越大。2溶液中酸的濃度與酸的強(qiáng)度不同。3溶液的 pH 越大， EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重。4CM一定時， K MY'值越小，滴定突躍越大。5氧化復(fù)原滴定突躍的大小與兩電對的條件電位差無關(guān)。6無定形沉淀內(nèi)部構(gòu)造疏松，體積龐大，難以沉降，如 BaSO47當(dāng) V 定向V 聚集時易得晶形沉淀。8吸光光度法中 , 當(dāng) T=0.368A=0.434 時儀器的測量誤差最小。9EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時，其絡(luò)合比為 1：110M ( L ) 1時，說明 M與 L 沒有副反響11Esp= n1E1'n2 E2&

30、#39;適用于任意情況下， 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電極電位的計(jì)算。n1n212氧化復(fù)原，反響進(jìn)展的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來衡量。13. 在分析數(shù)據(jù)中，所有的“ 0均為有效數(shù)字。14. 偏差是指測定值與真實(shí)值之差。15. 精細(xì)度是指在一樣條件下， 屢次測定值間相互接近的程度。16. 系統(tǒng)誤差影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。17. 從誤差的根本性質(zhì)來分，可以將它分為三大類：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)偶然誤差和過失誤差。18. 用 EDTA法測定 Ca2+時，所用的 NaOH試液中含有少量Ca2+時，對滴定結(jié)果將專業(yè)資料整理WORD格式12專業(yè)資料整理WORD格式產(chǎn)生系統(tǒng)誤差， 這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗(yàn)的方法來消除。19.

31、用 NaOH溶液滴定 HCI 溶液時，用酚酞指示劑所引起指示劑誤差為負(fù)誤差。 20. 一同學(xué)根據(jù)置信度為 95%對其分析結(jié)果計(jì)算后，寫出報(bào)告結(jié)果為 25.25 ±0.1348 %。該報(bào)告的結(jié)果是合理的。21. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱標(biāo)定法。22. 酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的 PH突躍超過 2 個 PH單位，才能指示滴定終點(diǎn)2+2+2+2+23. Ca 、Mg 離子共存時，可以通過控制溶液的PH 對 Ca 、Mg 進(jìn)展分別滴定。24.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時，為使反響較快進(jìn)展，可以參加2+Mn 。25.物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補(bǔ)色光。答案：1； 2 ；3

32、5;；4×； 5×；6×； 7 ×；8；9；10；11×； 12； 13. ×； 14. ×； 15.；16.； 17.；18.；19. ×； 20. ×； 21. ×； 22. ； 23. ； 24.;25 四、簡答題：1. 假設(shè)配制時所使用的水中含有 Ca2+, 那么以 CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 EDTA溶液 PH12，用所得的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液中的Zn2+ PH為 56以二甲酚橙為指示劑，對測定結(jié)果有何影響？2. 什么是陳化？其作用如何？3. 標(biāo)定 KMnO4溶液時，將 KMnO4

33、溶液裝入滴定管，事先沒有用少量的 KMnO4溶液將剛洗凈的滴定管潤洗。對測定結(jié)果有何影響？原因如何？4. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義如何？與什么因素有關(guān)？5. 吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6. 分析化學(xué)中常用的別離和富集方法有哪些 "( 答復(fù)不能少于 8 種方法 )7. 質(zhì)子化氨基乙酸的 pKa1和 pKa2分別為 2.3 和 9.6 ，能否用 NaOH滴定氨基乙酸，為什么？專業(yè)資料整理WORD格式13專業(yè)資料整理WORD格式8. 利用顯色劑顯色絡(luò)合反響分光光度法測定無機(jī)離子時 , 影響顯色反響的因素有哪些 "9. 酸堿滴定法和氧化復(fù)原滴定法的主要區(qū)別。10. 寫出

34、四種常用氧化復(fù)原滴定的原理 包括反響方程式、 介質(zhì)條件、指示劑。11. 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。12. 重量分析法對沉淀形式的要求。答案 :1答：標(biāo)定時 pH 12導(dǎo)致 CEDTA偏低；測定時pH=5 6.Ca2+對測定 Zn2+無影響，故測定結(jié)果仍偏低。2答：陳化是指沉淀析出后，讓初生成的沉淀與母液一起放置一段時間的過程。作用：使小晶粒逐漸消失， 大晶粒不斷長大； 使亞穩(wěn)態(tài)的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)沉淀。3. 答：使 CKMnO4偏低，有負(fù)誤差。由于 KMnO4溶液受到稀釋，導(dǎo)致標(biāo)定時消耗VKMnO4偏大，因而 CKMnO4偏低。4. 答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測定波長下，單位濃度 mol.L -1

35、, 單位厚度 cm的被測物質(zhì)溶液的所測吸光度，與測定波長有關(guān)。5. 測量波長選具有最大光吸收，干擾最??；吸光度讀數(shù)在 0.2-0.8 X圍，最好接近 0.4343 ；選擇適當(dāng)參比溶液。6. 蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管電泳，氣浮別離法， 超臨界流體萃取， 反相分配色譜， 超臨界流體色譜； 膜別離；固相微萃取等答 8 個得總分值，少一個扣0.5 分7. 答： 不行，氨基乙酸的 pKa9.6 小于 7。8. 答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時間，溫度，溶劑。9. 答：酸堿滴定法 : a. 以質(zhì)子傳遞反響為根底的滴定分析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)酸或堿。 c. 指示劑為

36、有機(jī)弱酸或弱堿。 d. 滴定過程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。專業(yè)資料整理WORD格式14專業(yè)資料整理WORD格式氧化復(fù)原滴定法： a. 以電子傳遞反響為根底的滴定分析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)氧化劑或復(fù)原劑。 c. 指示劑氧化復(fù)原指示劑和惰性指示劑。 d. 滴定過程中溶液的氧化復(fù)原電對電位值發(fā)生變化。10. 答： 1高錳酸鉀法2重鉻酸鉀法3碘量法4鈰量法11. 答：1 沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)展；2 應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢參加沉淀劑；3 沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)展；4 陳化。12. 答： 1 沉淀的溶解度必須很小。 2 沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。 3 沉淀力求純潔，盡量防止其它雜質(zhì)的玷污。 4 沉淀

37、易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。五、計(jì)算題：1、化驗(yàn)室測定標(biāo)準(zhǔn)樣品中 CaO 的含量，得如下結(jié)果： x 30.51%, S 0.05%, n 6 。標(biāo)樣中 CaO 含量的標(biāo)準(zhǔn)值是 30.43%，問此操作是否存在系統(tǒng)誤差？ P=0.95t 值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.9512.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.353.253.172.84解：

38、t計(jì)xn30.51% 30.34%63.92 3分S0.05%專業(yè)資料整理WORD格式15專業(yè)資料整理WORD格式t0.95, 52.57t計(jì)t0. 95, 5說明測定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在有顯著性差異所以，此操作存在有系統(tǒng)誤差。2.取可能含有 NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們不同比例的混合液 25.00mL，以酚酞為指示劑，用 0.1000mol/L HCl 滴定，終點(diǎn)時耗用 HCl 21.58mL ；接著參加甲基橙作指示劑，繼續(xù)用 0.1000mol/L HCl 滴定，終點(diǎn)時又耗用 HCl 10.33mL 。試判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的濃度 mol/L 8 分NaOH、

39、NaHCO3、 Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別是40.00，84.01， 105.99解： V 1=21.58mL>V 2=10.33mL溶液的組成為NaOH+Na 2CO31cHCl V210.1000 10.33cNa2CO3110.0 4 1 3(mol2 / L )VS25.001cHCl (V1 V2 )10.1000 (21.58 10.33)11cNaOHVS0.04500( mol / L)25.003. 測定鉛錫合金中 Sn、Pb 含量時，稱取試樣 0.2000g，用 HCl 溶完后，準(zhǔn)確參加 50.00mL 的 0.03000mol/L EDTA ，50mL 水。加熱煮沸

40、 2min，冷后，用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至pH=5.5 ，加少量鄰菲羅啉。以二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol/L Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗用 3.00mL 到達(dá)滴定終點(diǎn)。參加足量 NH 4F，加熱至 40左右，此時發(fā)生 SnY+6F-=SnF6+Y 反響；再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時，用去35.00mL。試計(jì)算試樣中 Pb 和 Sn 的百分含量。Pb 和 Sn 的摩爾質(zhì)量分別是： 207.2，118.71解：依題意可知： 1Sn1EDTA1Pb1M Sn1118.71Sn%1cPbVPb 1000100%10.03000 35.001000100% 62.33%ms0.2000同理

41、1Pb1EDTA ， 1EDTA1Pb專業(yè)資料整理WORD格式16專業(yè)資料整理WORD格式1(cYVY1cPbVPb )M PbPb%111000 100%mS10.0300050.0010.03000(35.003.00)207.2110.20001000100%37.30%答：試樣中 Pb 和 Sn 的含量分別是 37.30% 和 62.33% 。-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅的試液，分別測4.用一般吸光光度法測量0.0010mol·L得 As=0.7000 和 Ax=1.000, 兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol ·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液， 試液的吸光度是多少？與示差吸光光度法相比，讀數(shù)標(biāo)尺放大了多少倍？解：根據(jù)朗伯一比爾定律 A= lg Tbc當(dāng) As=0.7000 時， Ts=20.0%當(dāng) Ax=1.000 時， Tx=10.0%（ 1透射比差為T (20.0 10.0)% 10.0% 2用 0.0010mol ·l -1標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液時 , TfTx150%Ts2Aflg Tflg0.50 0.301相當(dāng)于把讀書標(biāo)尺放大5 倍5. 某