山東省濟寧市微山一中-學高二10月月考化學試題-Word版無答案

1、100分，考試用時90分鐘。答卷本試卷分第i卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部，總分值 前，考生務必將自己的、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方?？荚嚱Y束后，將答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32第I卷共48分一、選擇題此題包括16小題。每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意1 以下說法中正確的選項是A 物質發(fā)生化學反響時不一定都伴隨著能量變化。B. 伴有能量變化的變化都是化學變化。C 在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量。D 反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反響的途徑無關。2反響P(g)+3Q

2、(g)_2R(g)+2S(g),在不同情況下測得反響速率如下，其中反響速率最快的是A . v(P)=0.15 mol/(L min)B. v(Q)=0.6 mol/(L min)C. v(R)=0.1 mol/(L s) -D. v(S)=0.4 mol/(L min)3. 以下說法中錯誤的選項是A .熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量。B. C(石墨，s)= C(金剛石，s) 出0 那么金剛石比石墨穩(wěn)定。C .同一化學反響，化學計量數(shù)不同，AH值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，AH值不同。D .化學反響過程所吸收或放出的熱量與參加反響的物質的物質的量成正比。4. 對

3、于可逆反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表達正確的選項是A .化學反響速率的關系為2 v正(NH3) = 3v正(H20)。B. 假設單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,那么反響到達化學平衡狀態(tài)。C .到達化學平衡狀態(tài)后，假設增大容器容積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大。D .到達化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)。5. 一定條件下合成氨反響：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) AH = 92.0kJ mol"，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反響，測得反響放出的熱量假定熱量

4、無損失A .等于 184.0 kJB.小于 184.0 kJ mol 1C. 小于 184.0 kJD .大于 184.0 kJ6 . 一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2 ,發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。以下說法正確的選項 是A .反響進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol。B.當v(SO2) : v(O2) : v(SO3) = 2 : 1 : 2時該反響達平衡狀態(tài)。C .溫度升高時正反響速率增大，逆反響速率減小。D. 4 min內氧氣的平均反響速率為 0.5 m

5、ol L-1 min-17 . 以下關于熱化學反響的描述中正確的選項是 A . H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); AH= 57.3 kJ mol-1，那么 H2SO4 和 Ba(OH)2 反響的反響熱AH=2X(-57.3)kJ mol-11B .熱化學方程式cHHgrosgH2。(g) " 1929 2，那么CH3OH(g)的燃燒熱為 192.9 kJ mol-1C . H2(g)的燃燒熱是 285.8 kJ mol-1,那么 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)； AH=+571.6 kJ mol-11D .葡萄糖燃燒熱是 2800kJ mol-1，貝U CeH1

6、2O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+ 3H2O(l);出=22800kJ mol-18. H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OHQ)的燃燒熱分別是 285.8 kJ mol1>1 411.0 kJ mol1 和 1 366.8kJ mol j 那么由 C2H4(g)和 H2O(l)反響牛成 C2H5OHQ)的 AH 為()A . 44.2 kJ mol1B . + 44.2 kJ mol1C. 330 kJ mol1D. + 330 kJ mol19.反響 mX(g)+nY(g)=qZ(g)的厶H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反響到達平衡時,學習文檔僅供參

7、考的選項是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D. 增加X的物質的量，丫的轉化率降低10化學反響A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量變化如下列圖，判斷以下表達中正確的選項是()Sft /kJ" cnof】1 mol AiC+L molA .該反響熱 AH = +(a b) kJ mol 1B .每生成2molAB(g)吸收b kJC .該反響中反響物的總能量高于生成物的總能量D .斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量11 .某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，參加

8、4 mol A和2 mol B發(fā)生反響:1.6 mol C，以下說法正確的選3A(g)+2B(g)一 4C(s)+2D(g), 5min 后到達平衡，測得生成項是A .該反響的化學平衡常數(shù)：K =啊B.此時B的平衡轉化率是40%C .增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D .假設向平衡體系中參加少量 C，那么正、逆反響速率均增大12.肼N2H4與N2O4反響生成氮氣和水蒸氣。：N2g+2O2g=N2O4g;出kJ molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og; AH kJ mol1，以下表示肼跟 N2O4反響的熱化學方程式, 正確的選項是A . 2N2H4g+N2O4g= 3N2g

9、 +4H2Og; AH= 542.7 kJ mol 1B. 2N2H4g+N2O4g= 3N2g+4H2Og; AH kJ mol1C. 2N2H4g+N2O4g= 3N2g+4H2Og; AH kJ mol1D. N2H4(g)+2N2O4(g)=卽2©+2出0© AH kJ mol 13對于可逆反響N2(g)+3H2(g) 2NHs(g) ； AH <0,以下的選項和圖示相符的是ABCD研究目的壓強對反響的影響溫度對反響的影響平衡體系增加N2對反響的影響催化劑對反響的影響14. 1913年德國化學家哈伯創(chuàng)造了以低本錢制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增 長的

10、人口對糧食的需求。以下是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是iin壓再循環(huán)A .B . C.D .15.在一定溫度下，CO和 CH燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g)A H= 566 kJ/molCH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(I) A H= 890 kJ/mol1 molCO 和 3 mol CM組成的混 合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A. 2912 kJ B. 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ16. 對可逆反響2A(s)+3B(g)，C(g)+2D(g); AH v0,在一定條件下到達平

11、衡，以下有關表達正確的選項是() 增加A的量，平衡向正反響方向移動 升高溫度，平衡向逆反響方向移動，v正減小 壓強增大一倍，平衡不移動，V正、v逆不變 增大B的濃度，v正v逆 參加催化劑，B的轉化率提高A . B . C . D .第口卷共52分17. :8分用、 或二填空：1同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)，光照和點燃條件的化學計量數(shù)相同分別 為 AHi、AH2,貝U AHiAH2；2相同條件下，2mol氫原子所具有的能量 imol氫分子所具有的能量；3常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比擬以下反響中AH的大?。篈H iAH 2。4P(白磷，s) +56(g)=2F2O5(s) Ai

12、,4P(紅磷，s)+56(g)= 2F2O5(s) AH 2；4：i0i kPa時，2C(s) +O2(g)=2CO(g)AH二一22ikJ mol_i，如碳的燃燒熱單位為 kJmo|T，貝U數(shù)值 110.5;5：稀溶液中，H + (aq)+OH (aq)=H2O(l) AH= 57.3kJ/mol,那么濃硫酸與稀 NaOH 溶液反響生成1 mol水，放出的熱量 57.3 kJ;6可逆反響：aA(氣)+bB(氣)一-cC(氣)+dD(氣);AH =Q,根據圖答復： Pi巨；購a+bc+d； tiCtfC。18、 10分寫出以下反響的熱化學方程式：1Ng與 g反響生成 imol NH3g,放出

13、46.1KJ 熱量。2imol C2HOHQ)完全燃燒生成 COg和 HO(I),放出 1366.8 KJ 熱量。32molGHg在Qg中完全燃燒生成 CO和HO(I)，放出2598.8KJ熱量。41molC石墨與適量的 HO(g)反響生成COg和Hg,吸收131.3 KJ熱量。52 g H 2和足量的Q充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為 285.8KJ，那么H和Q燃燒的熱化式:19. : 10分向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反響：1 、 xA(g) +yB(g)-pC(g) +qD(g)，：平均反響速率 vc = qva;反響2 min時，A的濃度減1

14、a少了 -amol L 1, B的物質的量減少了；5 mol，有a mol D生成。答復以下問題：621反響 2 min 內，va=，vb=；2該反響的化學方程式為 ;3反響平衡時，D為2amol，那么B的轉化率為用a、b表示；4反響平衡時，D為2amol，如果只升高反響溫度，其他反響條件不變，平衡時D為1.5amol,那么該反響的.0;填“或巻。20. : 14分在密閉容器中發(fā)生反響:1該熱化學反響方程式的意義是=190 kJ mol"2以下描述中能說明反響已達平衡的是 <a. v 正(O2)= 2v 逆(SO3)b. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c. 容器中氣

15、體的密度不隨時間而變化d. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化3在一個固定容積為5L22，半分鐘后到達平衡，測得容器中含 SO30.18mol，那么v(O2)=mol L，t min1,該反響的平衡常數(shù)等于 ，假設繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，那么平衡 動(填向正反響方向、向逆反響方向或 不，)再次到達平衡后， mol<n(SO3)<mol。21. 4分在一定條件下，可逆反響：mA+nB一 pC到達平衡，假設:1A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反響方向移動，那么m+n和p的關系2A C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B的狀態(tài)為。3A、C是氣體，而且 m+n=p增大壓強可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向 是。4加熱后，可使C的質量增加，那么正反響是 反響放熱或吸熱。22. :6分影響化學反響速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用 Cu Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)設計實驗方案來研究影