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1、第二章:化學平衡一、 填空題1、某基元反應方程為A(g)+B(g)=2C(g),A物質(zhì)的起始濃度為3.0mol/L。反應進行3s后,A的濃度為2.1mol/L.則用A物質(zhì)濃度變化表示的該反應速率為 0.3 mol/(LS):用C物質(zhì)濃度變化表示的該反應平均速率為 0.6 mol/(LS);該反應的質(zhì)量作用定律表達式為 v=kAB 。2、對于可逆反應而言,當升高反應溫度時,正反應速率 加快 ,逆反應速率 加快 。正反應速率常數(shù) 增大 ,逆反應速率常數(shù) 增大 。3、合成氨反應N +3H2 2NH3在一定的溫度下和壓力條件下已達到平衡狀態(tài),此時,V正與V逆 相等 ,系統(tǒng)中N2、H2、NH3的濃度 保
2、持不變 ,而正、逆反應仍在進行。因此,化學平衡是一種 動態(tài) 平衡。4、某可逆反應方程式為C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g),則此反應的標準平衡常數(shù)K=(CO)(H2)()-1/(H2O) , K值的大小表示了 反應進行的程度 ,K值越大表示正反應進行的越 徹底 。5.設可逆反應C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g)(H=131.32KJ/moL)已達到平衡狀態(tài)。若向反應系統(tǒng)增加水蒸氣,使p(H2O)增大,則K值 不變 ;若提高反應溫度,則K值 增大,反應 右 向進行;若降低反應溫度,則K 減小 ,反應 左 向進行。6.某理想氣體反應2A(g) +()()已達到平
3、衡,且已知該反應為放熱反應(H),則:1. 升高溫度可使平衡向左移動2. 增加總壓可使平衡向右移動3. 減少物質(zhì)的濃度(分壓)可是平衡向右移動7.在密閉容器中進行的可逆反應,如果:l 、均為氣體,則從加入原料開始至達到反應平衡,容器內(nèi)的壓力將減小,若在平衡狀態(tài)時加大容器內(nèi)的總壓力,則物質(zhì)的百分含量將增加。l 反應到達平衡后升高溫度,物質(zhì)的濃度減小,則此反應是放熱反應。l 物質(zhì)為氣體且已達到平衡,增大容器內(nèi)的總壓時,的平衡濃度也增大,則物質(zhì)為固體或液體,物質(zhì)為氣體。l 物質(zhì)為氣體且已達平衡,將容器的體積增大,物質(zhì)的量減少,則一定是氣體,平衡向左移動。在分步完成的反應中,其總的反應速率取決于最慢的
4、一步反應。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),它不隨濃度的改變而改變。二、選擇填空1.在的容器中含某反應物.,經(jīng)過后,該反應物還剩下.。此反應的速率是(D).A.3.0mol/(Ls)B.1.5mol/(Ls)C.1.0mol/(Ls)D.0.5mol/(Ls)2.在某個溫度下發(fā)生2SO2 + O2 2SO3 反應。已知SO2和O2的濃度分別是2.0mol/L和1.2mol/L,2s后測得SO2的濃度為1.7mol/L。測以O2表示的平均反應速率是(D)A.0.3mol/(Ls)B.0.6mol/(Ls)C.0.15mol/(Ls)D.0.075mol/(Ls)3.A氣體和B氣體發(fā)生基元反應,把A的濃度增加
5、1倍,反應速率增加到原來的4倍;若把B的濃度增加1倍,反應速率增加到原來的2倍。則此反應的級數(shù)是(C)A.1級B.2級C.3級D.4級4.對于可逆反應aA(s)+ bB(g) Dd(g) + eE(g),其標準平衡常數(shù)的表達是(D)A.K=c(A)c(B)/c(D)c(E)B.K=c(D)dc(E)ec.K=p(D)dp(E)e/p(B)bD.K=p(D)dp(E)e/p(B)b(p)(d+e-b)5.已知AB(s) A(g)+ B(g)為放熱反應(HK2C.K1K2D.都不對7.下列條件的改變,一定能使反應產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的條件是(D)A.升高溫度B.增加壓力C.加入催化劑D.增加反應的濃度8
6、.對于可逆反應來說,正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間的關系是(B)A.總是相等B.積等于1C.和等于1D.沒有關系三、判斷題1.KC是用物質(zhì)的濃度計算的平衡常數(shù),K是用物質(zhì)的分壓計算的平衡常數(shù)。對于絕大多數(shù)化學反應(v0)來說,K KC2.對于A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)這樣的化學反應來說,由于v=0,因此K=Kc。3.反應速率常數(shù)是由特定的反應物本性所決定的,它不隨外界條件的變化而改變。4.在一定溫度下,平衡常數(shù)為一定值,它不會因系統(tǒng)中反應物和生成物的濃度或壓力變化而改變。5.如果需要計算某個可逆反應的平衡常數(shù),可以在反應進行中的任何時刻測定各反應物和生成物的濃度或分
7、壓,并用此數(shù)據(jù)進行計算。6.化學平衡移動時,平衡常數(shù)K值一定隨之而改變。四.回答題1.假設反應aA + Bb Gg + Hh,為一個可逆的基元反應,則其平衡常數(shù)可以表示為Kc=k正/k逆,對嗎?正確。根據(jù)質(zhì)量作用定律V正=k正c(A)ac(B)bV逆=k逆c(G)gc(H)h2.平衡時,v正=v逆,則k正/k逆=c(G)gc(H)h / c(A)ac(B)b由于一定溫度下k正、k逆均為常數(shù),所以其比值亦為常數(shù),即 平衡常數(shù) Kc = k正/k逆一個反應的活化能為168kJ/mol,另一個反應的活化能為68kJ/mol,在相似的條件下,這兩個反應中那一個進行得較快?為什么?活化能小的反應將有較快的反應速率。這是因為反應
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