鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；2、使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；4、使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法；5、在“實(shí)驗(yàn)反思再實(shí)驗(yàn)再反思”的過程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能。重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法教學(xué)過程設(shè)計(jì)：學(xué)習(xí)課題及內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)引入課題鐵、銅的物理性質(zhì)。一、鐵、銅的物理性質(zhì)1、根據(jù)鐵、銅在生活中的應(yīng)用以及自己的體會(huì)，說說他們的物理性質(zhì)，填入表3-4。歸納總結(jié)出鐵、銅的應(yīng)用以及物理性質(zhì)。二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)1、學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過的鐵

2、、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2Fe +3Cl2 =2FeCl3 Cu +Cl2 =CuCl2 3Fe +2O2=Fe3O4 2Cu +O2 =2CuO2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。1、指導(dǎo)學(xué)生鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。 2、與鹽酸的反應(yīng)1、思考鐵與鹽酸的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe+2H+=Fe2+H23、判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。1、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。3、與鹽溶液思考鐵與鹽溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2

3、Ag+ + Cu = Cu2+2Ag1、指導(dǎo)學(xué)生書寫鐵與鹽溶液的反應(yīng)。2、引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。注意點(diǎn)：根據(jù)上述反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。特別強(qiáng)調(diào)：A銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價(jià)的銅的化合物。B 鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。C 鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價(jià)的鐵的化合物,但遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。過渡根據(jù)一系列學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與探究。三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別思考Fe2+與 Fe3+有何區(qū)別？如何用實(shí)驗(yàn)方法加以鑒別？學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一系列分

4、組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證教師演示實(shí)驗(yàn)教師活動(dòng)教師實(shí)驗(yàn)一：0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教師指導(dǎo)下書寫離子方程式：Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯血紅色。我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。教師實(shí)驗(yàn)二：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指導(dǎo)下書寫離子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3分析實(shí)驗(yàn)二得：溶液里立即生成了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。實(shí)驗(yàn)三：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢

5、慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。教師指導(dǎo)下書寫離子方式：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分析實(shí)驗(yàn)三：擠入 NaOH溶液后，開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，這是氫氧化亞鐵Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因?yàn)榘咨腇e(OH)2（為+2價(jià)鐵）被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3（為+3價(jià)鐵）。小結(jié)： Fe2+與 Fe3+的鑒別方法 Fe2+Fe3+直接觀察顏色淺綠色棕黃色與NaOH反應(yīng)白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

6、立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與KSCN反應(yīng)無明顯現(xiàn)象血紅色溶液引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得出Fe2+與 Fe3+的鑒別方法。 四、Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化1、  思考Fe2+Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑。2、  思考Fe3+Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑引導(dǎo)學(xué)生思考Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化需要的試劑。 教師實(shí)驗(yàn)四轉(zhuǎn)換類型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+Fe3+加入硫氰化鉀，加入新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)檠t色Fe3+Fe2+加入硫氰化鉀，加入鐵粉溶液由血紅色變?yōu)闇\綠色引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。板書設(shè)計(jì)：一、鐵、銅的物理性質(zhì)二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)三、Fe2+與 Fe3+的區(qū)別Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速生成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，白色的Fe(OH)2（為+2價(jià)鐵）被空氣里的氧氣最后氧化成紅褐色的Fe(OH)3（為+3價(jià)鐵）Fe3+ + 3SCN-= Fe(S