高中化學(xué)人教必修期中考試試題及答案

1、2016年高一下期期中化學(xué)試卷一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分 共48分)1關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都是82下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價鍵共價鍵的是ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl23下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中正確的是A 同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強B 元素的最高正化合價均等于它所在的族序數(shù)C 同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子D 元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物對應(yīng)的氧化物的氧化性越強4下列各組

2、中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS5、下列圖中能正確表示X + 3Y 2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是：6關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是A1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)7某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCu

3、ZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl28下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是 A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜 B、常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜 C、在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹 D、在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)9下列各個裝置中能組成原電池的是10如右圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。 B.鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成 C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成 D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理11下列

4、說法正確的是A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C.兩支試管中分別加入相同濃度的H2O2溶液，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈12下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液13在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g)

5、2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A容器中總壓強不再隨時間而變化B單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵Cv正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D容器中混合氣體的密度不再隨時間而變化14在2 L密閉容器中，發(fā)生3A（g）B（g） 2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·1·1 ，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是：A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol15氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入2040的KOH溶液

6、的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H22OH2e=2H2O和 O22H2O4e=4OH 。則下列敘述正確的是：A.通H2的一極是正極 B.通O2的一端極是負極C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大 D. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH減小 16把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A a>b>c>d B a>c>d>b C c>a>b>d Db>d>c&g

7、t;a二、非選擇題：(共52分)17（10分）有A、B、C、D、E五種元素。A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE， D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體。請回答：（1）B在周期表中的位置_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）上述五種元素中，所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的物質(zhì)是_。（4）寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_18（共9分）（1）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II

8、鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。 （2）如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是_ A B C D卡片號：2實驗后的記錄：Cu為陽極，Zn為陰極Cu極上有氣泡產(chǎn)生SO42向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：Cu導(dǎo)線Zn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2 圖乙19（9分）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Z

9、n + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的負極是_（填電極材料），正極發(fā)生的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為。20(15分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解釋2 min3 min反應(yīng)速率最大的原因 ；反應(yīng)速率最小的時間段是，原因為 。(2)在4min5 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。 (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中

10、分別加入下列溶液：A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你認為不可行的是 。21（9分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?. x的數(shù)值為 ； . A的平均反應(yīng)速率為 ； . 5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。高一年級下學(xué)期化學(xué)卷答案一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分 共48分)題號12345678答案BBCCBBCC題號910111213141516答案BDDDCCDB17（10分，每空2分）（1）第3周期 A （2）Br2 （3） HClO4 （4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O18（ 9分，每空3分）(1)放出 ， 5.5 (2) B19、（9分，每空3分）Zn；還原反應(yīng)；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO20.(15分，每空3分)