物質的轉化與推斷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物質推斷題的解題方法及訓練一、解題思路二、推斷題常見的突破口1常見物質的特征顏色和狀態(tài)狀態(tài)顏色物質固體黑色炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4紅色Cu、Fe2O3溶液(2011考)淺綠色含F(xiàn)e2的溶液黃色含F(xiàn)e3的溶液藍色含Cu2的溶液沉淀(2013考)白色不溶于稀硝酸的鹽：BaSO4、AgCl溶于酸的難溶性堿：Mg(OH)2溶于酸的難溶性鹽：CaCO3、BaCO3藍色溶于酸的難溶性堿：Cu(OH)2紅褐色溶于酸的難溶性堿：Fe(OH)32.物質的俗稱化學式CO2(固態(tài))CaOCa(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗稱干冰生石灰熟石

2、灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分純堿、蘇打小蘇打食鹽的主要成分燒堿、火堿、苛性鈉3.化學反應的基本類型(1)常見的能發(fā)生分解反應的物質：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。(2)常見的能發(fā)生置換反應的物質：還原性單質(C、H2)金屬氧化物；金屬(H前)酸；金屬鹽溶液。4特殊反應條件(1)通電：水通電分解。(2)高溫：碳酸鈣分解、CCuO、CCO2、CFe2O3、COFe2O3。(3)加熱：氯酸鉀、高錳酸鉀分解、H2CuO、COCuO。(4)催化劑：氯酸鉀、過氧化氫分解。5物質的類別 單質氣體單質H2、O2、N2固體單質金屬單質：Na、M

3、g、Ca、Fe、Cu、Zn等非金屬單質：C 氧化物非金屬氧化物H2O、H2O2、CO、CO2金屬氧化物CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等酸HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等鹽NaNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、MgSO4、BaSO4、AgCl等6.物質的用途 (1)常用作滅火劑的是CO2。(2)農業(yè)上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工業(yè)上用于金屬除銹的是鹽酸和稀硫酸。(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。(5)可用作調味品的是NaCl。

4、(6)用于治療胃酸的是、NaHCO3Al(OH)3。(7)用于人工降雨的物質是干冰(固態(tài)CO2)。(8)可用作干燥劑的固體物質有CaO、NaOH、堿石灰，液體物質為濃硫酸。(9)可用作補鈣劑的是CaCO3。(10)用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產的是Na2CO3。(11)參與光合作用的氣體為CO2。(12)可供給呼吸、支持燃燒的是O2。(13)可用于實驗室檢驗水的存在的是無水硫酸銅（白色粉末）。7物質的特殊性質(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。(2)能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。(3)具有還原性的物質是C、CO、H2。(4)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物。(5)與酸反

5、應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽。(6)能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的溶液顯堿性。(7)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性。(8)能與堿反應生成能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的氣體的物質是銨鹽。(9)能與硝酸鋇反應產生白色沉淀的是硫酸鹽或碳酸鹽。(10)具有吸附性的物質是木炭或活性炭。(11)有刺激性氣味的氣體是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒氣體是CO和SO2等。(13)能引起溫室效應的氣體是CO2。（13）能與酸反應產生氣體的是活潑金屬或碳酸鹽、碳酸氫鹽。8元素或物質之最(1)地殼中含量最多的元素是O。(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(3)人體中含量最多的元素是O。(4)人體中含量最多的金屬元素是Ca。(5)最輕的氣體是H2。(6)天然存在最硬的物質是金剛石。(7)生物體內含量最多的物質是H2O。(8)相對分子質量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶劑是H2O。(10)未來最理想的燃料是H2。(11)人類最早使用的金屬是Cu。(12)使用最廣泛的金屬是Fe。9組成元素相同的物質(1)氣態(tài)氧化物是CO2和CO。(2)液態(tài)氧化物是H2O和H2O2。(3)固態(tài)氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。(4)鹽是KMnO4 K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3