中南大學冶金原理題庫

1、中南大學冶金原理題庫第一篇 冶金熔體第一章 概述1什么是冶金熔體？它分為幾種類型？2何為熔渣？簡述冶煉渣和精煉渣的主要作用。3什么是富集渣？它與冶煉渣的根本區(qū)別在哪里？4試說明熔鹽在冶金中的主要應用。5熔锍的主要成分是什么？6為什么熔鹽電解是鋁、鎂、鈉、鋰等金屬的惟一的或占主導地位的生產(chǎn)方法？第二章 冶金熔體的相平衡1在三元系的濃度三角形中畫出下列熔體的組成點，并說明其變化規(guī)律。X：A 10%，B 70%，C 20%；Y：A 10%，B 20%，C 70%；Z：A 70%，B 20%，C 10%；若將3kg X熔體與2kg Y熔體和5kg Z熔體混合，試依據(jù)杠桿規(guī)則用作圖法和計算法求出混合后熔

2、體的組成點。2試找出圖2-44所示的三元系相圖中的錯誤，說明原因并更正。3圖2-45是生成了一個二元不一致熔融化合物的三元系相圖（1）寫出各界線上的平衡反應；（2）寫出P、E兩個無變點的平衡反應；（3）分析熔體1、2、3、4、5、6的冷卻結晶路線。4某三元系相圖如圖2-46中所示，AmBn為二元不一致熔融化合物。試分析熔體1、2、3的冷卻結晶過程。5圖2-47為生成一個三元化合物的三元相圖，（1）判斷三元化合物N的性質(zhì)；（2）標出邊界線的溫度降低方向；（3）指出無變點K、L、M的性質(zhì)，寫出它們的平衡反應；（4）分析熔體1、2的冷卻過程。6試分析圖2-23熔體3、4、5、6的冷卻過程。7試根據(jù)C

3、aO-SiO2-A12O3系相圖說明組成為（wB / %）CaO 40.53，SiO2 32.94，A12O3 17.23，MgO 2.55的熔渣冷卻過程中液相及固相成分的變化。8試根據(jù)圖2-30繪制CaO- A12O3- SiO2三元系1500C時的等溫截面圖。9給出CaO-SiO2-FeO系相圖中1500C的等溫截面圖，標出各相區(qū)內(nèi)的相平衡關系。組成為（wB / %）CaO 45、SiO2 25、FeO 20的熔渣在此溫度下析出什么晶相？怎樣才能使此熔渣中的固相減少或消除?10假定爐渣堿度為= 2。在1600C下，當渣中含F(xiàn)eO 58%（wB）時，爐渣是否全部處于液態(tài)？如果爐渣堿度不變，因

4、脫碳反應渣中FeO含量降至20%（wB），在此溫度下熔渣中是否有固相析出？若有固相析出，試確定其組成。11根據(jù)CaO-SiO2-FeO系相圖，指出下列組成（wB / %）的熔體冷卻時，首先析出什么物質(zhì)？冷卻結晶結束后的固相物質(zhì)是什么？（1）CaO 15、FeO 25、SiO2 60； （5）CaO 10、FeO 55、SiO2 35；（2）CaO 60、FeO 10、SiO2 20； （6）CaO 20、FeO 45、SiO2 35；（3）CaO 5、FeO 80、SiO2 15； （7）CaO 30、FeO 65、SiO2 5；（4）CaO 40、FeO 40、SiO2 20； （8）CaO

5、 75、FeO 10、SiO2 15。12如何正確判斷無變點的性質(zhì)？它與化合物的性質(zhì)和界線的性質(zhì)有何聯(lián)系？如果某三元系中只生成了生成一致熔融化合物，該體系中有可能出現(xiàn)轉熔點嗎？13在分析三元系相圖時，用到過哪幾個規(guī)則？試簡述這些規(guī)則并用圖表示之。14試用幾何方法證明濃度三角形的等比例規(guī)則。15試說明繪制三元系狀態(tài)圖的等溫截面圖的主要步驟。16在進行三元系中某一熔體的冷卻過程分析時，有哪些基本規(guī)律？第三章 冶金熔體的結構1試分析Ba-O、Al-O鍵的性質(zhì)。2計算CaO、MgO、FeO、MnO、ZnO、Cr2O3、TiO2、P2O5等氧化物中Me-O鍵的離子鍵分數(shù)，并比較這些氧化物離解為簡單離子的

6、趨勢。3已知熔渣成分為（xB / %）MnO 20、CaO 50、SiO2 30。試分別用捷姆金和弗魯?shù)吕硐腚x子溶液模型計算渣中MnO的活度。4某爐渣的成分為（wB / %）FeO 13.3、MnO 5.1、CaO 38.2、MgO 14.7、SiO2 28.1、P2O5 0.6。分別用捷姆金和弗魯?shù)吕硐腚x子溶液模型計算渣中FeO的活度。5已知K11=0.196。利用馬森模型計算= 0.2的PbO-SiO2二元熔體中PbO的活度。6如何判斷離子熔體中陽離子與陰離子間作用力的大?。?為什么對于同一種金屬，其低價氧化物呈堿性而高價氧化物呈酸性？8金屬的熔化熵和熔化熱遠小于其蒸發(fā)熵和蒸發(fā)熱，這說明液

7、態(tài)金屬在什么方面更接近于固態(tài)金屬？為什么？9熔體遠距結構無序的實質(zhì)是什么？10試比較液態(tài)金屬與固態(tài)金屬以及液態(tài)金屬與熔鹽結構的異同點。11熔鹽熔化時體積增大，但離子間的距離反而減小，為什么？12簡述熔渣結構的聚合物理論。其核心內(nèi)容是什么？13熔體的聚合程度是如何表示的？它與熔體結構有何關系？14簡要說明硅酸鹽熔渣中橋氧、非橋氧和自由氧的關系？15試簡要說明當硅酸鹽熔渣的O/Si比逐漸增大時，熔體中自由氧的含量、低聚物數(shù)量和NBO/T值的變化趨勢。16捷姆金理想離子溶液模型通常只對強堿性渣有較好的適用性，為什么？第四章 冶金熔體的物理性質(zhì)1利用 CaO-FeO-SiO2系熔渣的等密度曲線圖（圖4

8、-8）說明CaO含量一定時FeO含量對熔渣密度的影響。2試利用熔渣的等粘度曲線圖（圖4-12）估計組成為（wB / %）CaO 38.0、SiO2 38.39、A12O3 16.0、MgO 2.83的高爐渣在1500C時的粘度。如果將溫度提高到1900C，此熔渣的粘度降低到多大?3試利用加和性規(guī)則計算1400C時，組成為（wB / %）CaO 35、SiO2 50、A12O3 15的高爐渣的表面張力，并與由等表面張力曲線圖所得的結果（圖4-23）進行比較。4用加和性規(guī)則計算1400C時，組成為（wB / %）CaO 30、SiO2 20、FeO 50的爐渣的表面張力，并與根據(jù)圖4-24的等表面

9、張力曲線圖所得的值進行比較。5試計算800C的鋁液、1200C的銅液和1650C的鐵液的粘度。有關數(shù)據(jù)見下表：金屬熔點 / Ch / 10-3PasAh / 10-3PasEh / kJmol-1Al6601.180.149216.5Cu10844.100.300930.6Fe15364.950.369941.46實驗測得組成為（wB / %）：CaO 42.5、SiO2 42.5、MgO 9.5、A12O3 5.5的熔渣在不同溫度下的粘度如下表。試求出粘度與溫度的指數(shù)方程及粘流活化能。t / C13001350140014501500h / Pas1.631.341.090.910.757某

10、熔渣的組成為（wB / %）：CaF2 80、CaO 10、A12O3 10。實驗測得此熔渣在不同溫度下的電導率如下表所示，試求出電導率與溫度的關系式及電導活化能。t / C150015501600165017001750k / 10-2Sm-13.1553.5083.8734.2564.6565.0708高爐低鈦渣的成分為（wB / %）：TiO2 2.0、CaO 46.11、SiO2 35.73、MgO 3.99、A12O3 9.99。用毛細管法測得渣中硫的擴散系數(shù)如下表：t / C13501400145015001550D / 10-9m2s-11.692.423.404.696.35試

11、求硫的擴散系數(shù)與溫度的關系式及擴散活化能。10什么是熔化溫度？什么是熔渣的熔化性溫度？11何為表面活性物質(zhì)？哪些元素是鐵液的表面活性物質(zhì)？12實驗發(fā)現(xiàn)，某煉鉛廠的鼓風爐爐渣中存在大量細顆粒鉛珠，造成鉛的損失。你認為這是什么原因引起的？應采取何種措施降低鉛的損失？第五章 冶金熔體的化學性質(zhì)與熱力學性質(zhì)1一工廠爐渣的組成為（wB / %）：SiO2 44.5、CaO 13.8、FeO 36.8、MgO 4.9。試計算該爐渣的堿度和酸度。2已知某爐渣的組成為（wB / %）：CaO 20.78、SiO2 20.50、FeO 38.86、Fe2O3 4.98、MgO 10.51、MnO 2.51、P2

12、O5 1.67。試用四種不同的堿度表達式計算該爐渣的堿度。3利用CaO-SiO2-A12O3系等活度曲線圖求1600C時組成為（wB / %）：CaO 26、SiO2 43、MgO 4、Al2O3 20、P2O5 7的熔渣中SiO2和Al2O3的活度。4利用CaO-SiO2-A12O3系等活度曲線圖求1600C時，堿度為1、SiO2含量為3060（wB / %）的熔渣中SiO2的活度，繪出SiO2活度與其含量的關系圖。5已知某熔渣的組成為（wB / %）：CaO 35、SiO2 20、FeO 20、Fe2O3 4、MgO 5、MnO 8、P2O5 8。試利用CaO-FeO-SiO2系等活度曲線

13、圖求1600C時渣中FeO的活度及活度系數(shù)。6已知某熔渣的堿度為2.5、xFeO為15%。試利用 CaO-FeO-SiO2系等活度曲線圖求1600C時此熔渣中FeO的活度及活度系數(shù)。7什么是熔渣的堿度和酸度？8熔渣的氧化性是如何表示的？9熔渣的氧化性主要取決于渣中堿性氧化物的含量，這種說法對嗎？為什么？10為什么可以用全氧化鐵量表示熔渣的氧化性？利用第1題的數(shù)據(jù)計算全氧化鐵量。11什么是硫容？為什么硫容可以表示熔渣吸收硫的能力？12為什么熔渣中的硫可以使硅酸鹽熔渣中的硅氧陰離子解聚？第二篇 冶金過程的熱力學基礎第七章 化合物的生成-分解反應1 已知反應Cd+O2=CdO(s) Jmol-1 (

14、10001379K)反應 Pb(l) + O2=PbO(s) Jmol-1(7601400K)試繪出其氧勢線并比較CdO與PbO的相對穩(wěn)定值。2試根據(jù)氧勢圖分析分別在1000和1800在標準狀態(tài)下將MgO還原成金屬鎂時，可供選擇的還原劑和600時將金屬鋅氧化成ZnO可供選擇的氧化劑。3試根據(jù)圖7-2估算1073K時，當系統(tǒng)中分別為10-3，101，103時，系統(tǒng)中的值。4試參照本書對圖7-2標尺的解釋方法對該圖的標尺進行解釋。5試解釋氧勢圖上Na2O、MgO的-T線上各轉折點的原因。6現(xiàn)要求在CO2-CO混合氣體中在1600下將鐵氧化，試根據(jù)圖7-2找出氣相中必要的比值。7試根據(jù)氯勢圖分析在標

15、準狀態(tài)下用氫作還原劑，可將那些氯化物還原，金屬錳能否將TiCl4還原得金屬鈦。8試根據(jù)圖7-2估算1073K時，當系統(tǒng)中分別為10，103，105時系統(tǒng)的值。9已知Ti-O系的平衡圖如圖7-10，試分析1200時系統(tǒng)中氧的分解壓與成分的關系。10試根據(jù)式7-4說明氧化物的氧勢中項的物理意義。11已知反應 Li2CO3(l)=Li2O(s)+CO2的=325831-288.4T KJmol-1(10001125K)試求：（a）其分解壓與溫度的關系；（b）當氣相和總壓強分別為0.2和時，計算其開始分解溫度和化學沸騰溫度。（c）將1mol Li2CO3置于容積為22.4l的密閉容器中控制溫度為700

16、，求Li2CO3的分解率。12已知反應LaN(s)=La(s)+N2的=301328-104.5T KJmol(2981000K）試求 1000K時LaN的分解壓。14為了除去氬氣中的O2，將氬氣通入600的盛有銅屑的不銹鋼管中，利用銅吸收O2，試求（a）設過程達到到平衡，計算經(jīng)過上述處理后，氬氣中氧的平衡分壓；（b）如果將爐溫分別提高到900或下降到400，試問Ar中氧含量各有何變化？（注Cu2O的 Jmol-1）15圖7-2中反應2CO + O2 = 2CO2的氧勢線與2H2 + O2 = 2H2O的氧勢線交于810，試分析當溫度分別高于810、等于810，低于810時，在標準狀態(tài)下，下反

17、應的進行方向2H2O(g) + 2CO(g) = 2CH2 (g)+ 2CO2(g)第八章 熱力學平衡圖在冶金中的應用1已知Nb2O5在1000K時與Cl2作用能生成NbCl4、NbCl5、NbOCl3等氣態(tài)化合物，1000K溫度下Nb2O5(s)、NbCl4(g)、NbCl5(g)、NbOCl3(g) 的標準摩爾吉布斯自由能分別為2113.8、989.50、1211.36、1164.80KJmol-1，試求平衡氣相成份與、的關系。2已知下列反應的標準吉布斯自由能變化與溫度的關系為：Cu2O(s)=2Cu(s)+ O2 T Jmol-12CuO(s)=Cu2O(s)+ O2 -112.75T

18、Jmol-1注：為了簡化，方程式已作直線化處理。試以和1/T為坐標，繪制Cu-O系的熱力學平衡圖，并進行分析說明。（溫度范圍取4001200K）。3試根據(jù)本章中有關的熱力學平衡圖分析將硫化礦分別進行氧化焙燒、硫酸化焙燒及直接熔煉制取金屬時原則上應控制的條件。4已知25時Cd-H2O系中各物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯自由能如下表，試繪出25時，Cd-H2O系的圖，并分析制取金屬鎘及Cd(OH)2時應控制的條件。物質(zhì)CdCd2+Cd(OH)2H+H2O0-77.66-470.080-236.965試根據(jù)相律分析在一定溫度下Fe-W-Cl-O系平衡圖中每一條平衡線上能平衡共存的凝聚態(tài)物種數(shù)。6鈦冶金的主

19、要原料是鈦鐵礦，其分子式是FeOTiO2，即主要含鐵和鈦，而且鈦和鐵按分子結合，為從中回收鈦，首先應將鐵和鈦分離，為探索鈦和鐵分離的技術方案，人們繪制了1100K時的Fe-Ti-O-Cl系的熱力學平衡圖（圖8-22），根據(jù)圖你認為在那些條件范圍內(nèi)可使鈦、鐵分離。7說明電勢-pH圖中a線和b線的意義，為什么在Au-H2O系中（沒有配合物CN-存在）不能控制電勢在Au3+的穩(wěn)定區(qū)內(nèi)，使金屬Au浸出進入溶液。8某硫化物混合礦中含NiS和CuS，試根據(jù)圖8-20分析，采用什么方法可使鎳與銅分離。9某物料的主要組分為CuO和FeO，在浸出過程中采取什么措施可使兩者分離？10試根據(jù)圖8-20分析，當ZnS

20、、CuFeS2、NiS、FeS、CuS進行氧化浸出時，25下為使硫以元素硫形態(tài)產(chǎn)出時，各自所需的條件，在工業(yè)上可行的情況下，CuS用O2浸出時，能否得元素硫。11試根據(jù)圖8-9說明ZnO浸出時Zn2+或ZnO22-活度對浸出的影響。12試根據(jù)圖8-11、8-12，從熱力學上分析用金屬鋅作為還原劑，從CuSO4溶液中置換銅是否恰當。第九章 還原過程1求碳氣化反應在1273K、總壓為2105Pa時氣相CO的平衡濃度。2根據(jù)氧勢圖估算Cu2O、NiO、MnO、Fe2O3（還原成Fe3O4）在1273K時用CO+CO2混合氣體還原時，氣相平衡的比值。3用硅熱還原法按下反應制取金屬鎂2MgO(s)+Si

21、(s)=2Mg(g)+SiO2(s)已知上反應=610846-258.57T Jmol-1要求還原溫度為1300，求應保持的真空度。4利用鋁在真空下還原氧化鈣，其反應為：6CaO(s)+2Al(l)=3Ca(g)+3CaOAl2O3(s) =659984-288.75T Jmol-1求：（a）如使反應能在1200進行，需要多大的真空度？（b）如采用10Pa的真空度，求CaO被Al還原的開始溫度；（c）在同樣的真空度（10Pa）下，按下反應進行還原。 3CaO(s)+2Al(l)=3Ca(g)+ Al2O3(s) =703207-261. 94T Jmol-1試估計復雜化合物的形成對還原的作用。

22、5熔渣中SiO2被碳還原，生成的硅溶解于金屬鐵液中，20%，fSi=0.333。試求SiO2開始還原的溫度。（注：已知反應SiO2(s)+2C(s) = Si + 2CO(g) Jmol-1 PCO=1.5P）6試求高爐內(nèi)1450時，與TiC(s)及碳平衡的鐵水中鈦的溶解度。已知當鐵水中鈦和碳均以符合享利定律質(zhì)量百分濃度為1%的假想溶液為標準態(tài)時，Ti+ C = TiC(s)，反應的 =-153635+57.53T Jmol-1。鐵水的含碳量為4. 3%，其余組成的濃度小于1%，可以不考慮它們對ejTi的影響（鐵水中鈦的活度系數(shù)參見附錄一中表5）。7向溫度為1500、含碳量5. 1%的鐵水中加

23、入CaC2作爐外脫硫處理。試求脫硫后鐵水的最低的含硫量。已知1500時石墨在鐵水中溶解度為5.1%，同時已知CaC2(s)+S=CaS(s)+2C =-352794+103.7T Jmol-1。C的標準態(tài)為石墨，S的標準態(tài)為符合享利定律質(zhì)量濃度為1%的假想溶液。8已知金屬鈮與氧形成固溶體，固溶體中氧的平衡分壓（KPa）與氧濃度（摩爾%）的關系為：現(xiàn)用金屬鈣脫氧，并已知反應(s)的 T求：（a）溫度對鈮中殘余氧含量的影響；（b）計算1500K、2000K時殘余氧含量9試根據(jù)圖7-2分析1800時用鎂作還原劑還原TiO2制取金屬鈦的可能性。第十章 高溫分離提純過程1已知反應 4C + （Cr3O4

24、） = 3Cr + 4CO的 Jmol-1現(xiàn)金屬爐料的成份wCr = 18% Cr，wNi = 9%Ni，wC = 0.35%，進行氧化精煉，系統(tǒng)中，求Cr和C 氧化的轉變溫度，以純物質(zhì)為標準態(tài)時，Cr3O4的活度視為1。（Cr、C表示鋼中溶解度的Cr和C）。2已知下反應的標準吉布斯自由能變化2Cu(l) + O2 = Cu2O(s) （1） T Jmol-1Co(s) + O2 = Co （2） T Jmol-1求1200時用氧化精煉法從銅中除鈷時，最終含鈷量（設CoO、Cu2O、Cu均為單質(zhì)，Co在銅中的活度系數(shù)參見表10-3）。3試計算熔渣成分（摩爾分數(shù)）為x(CaO + MgO + M

25、nO) = 50%，=25%時，1600下鋼液中含wC = 2%，求鋼液中殘留的硅濃度。（已知反應2C+SiO2=Si+2CO的=519303291.6T Jmol-1 ）4粗銅中含雜質(zhì)硫，加入O2使之氧化成SO2除去，已知銅液中反應2O + S = SO2(g)的T Jmol-1（O、S均以符合享利定律、質(zhì)量濃度為1%的假想溶液為標準態(tài)）。求1200下，當wO保持1%，氣相=101Pa時，液銅中殘留的硫量。5已知Sn-Cd合金含 wCd = 1%，在955K時Cd在Sn中的活度系數(shù)為2. 26(純物質(zhì)為標準態(tài))，Cd的飽和蒸氣壓KPa， Sn的飽和蒸氣壓為Pa。求：（a）955K時上述合金中

26、Cd的蒸氣壓；（b）氣相中鎘與錫的摩爾比；（c）。6為提高蒸餾精煉的效果，從熱力學上分析，你認為可采取什么措施。7溫度為800K下，用氧化精煉法按下反應從粗鉛中除錫Sn + 2PbO(s) = 2Pb(l)+SnO2(s)已知800K時反應 Jmol-1Jmol-1同時已知800K時，Sn在Pb中=2. 3。求：（a）不加添加劑時，除Sn的限度；（b）設加入NaOH作為熔劑，使熔渣中SnO2活度降為10-5（以純物質(zhì)為標準態(tài)），求除Sn限度。8已知Cu2S，SnS的與溫度的關系分別為：Cu2S Jmol-1SnS Jmol-1同時已知280時Cu在Sn中的溶解度wCu = 3%，求在280錫加

27、硫除銅時，銅的最小含量。9試分析熔析精煉與區(qū)域精煉在原理和工藝上的共同點及不同點。第十一章 濕法分離提純過程1綜合掌握離子交換過程、萃取過程中分配比D熔渣還原過程中分配比L，氧化精煉過程中分配比L及熔析精煉過程和區(qū)域精煉過程中分配比K的概念。2綜合掌握離子交換過程、萃取過程、蒸餾過程中分離因數(shù)A/B的概念。3設LiCl溶液中含少量雜Ca2+、pH值為2，可用什么方法分離，請擬定簡單的分離方案。4試述離子交換過程及陽離子交換的萃取過程的基本原理。5影響離子交換過程中相對選擇性的因素主要有哪些？6離子的相對選擇系數(shù)、分配比和分離因素？它們之間有什么關系？7試分析絡合劑在離子交換過程中的作用，如何利

28、用絡合劑提高離子交換過程中的分離因素？8溶液中含F(xiàn)e2+2g.l-1;Cu2+4g.l-1;Ni4g.l-1,試擬定分離方案？9試根據(jù)表11-3計算在25, ph=9，用Mg(OH)2除溶液中AsO43-, PO43-時，溶液中殘留的AsO43-, PO43-濃度10已知C6H5COOH在水及苯中的分配比如下（20）：0.289 0.195 0.150 0.098 0.079 g/100cm39.70 4.12 2.52 1.05 0.739 g/100cm3試從熱力學角度解釋這些數(shù)據(jù)的計算結果。11為了將氯化銅(Cu2+)溶液變?yōu)榱蛩徙~(Cu2+)溶液，試問可采取哪些方法？并加以簡要說明。1

29、2試述胺鹽萃取過程的機理。第三篇 冶金過程的動力學基礎第十三章 冶金過程的氣(液)/固相反應動力學1、鐵釩精礦球團在1123K用CO還原。通過減重法測得還原深度 R與還原時間 t 的關系如下表：t /min 10 20 30 40 50 60 70R /% 12 23 32 40 46 52 59試判斷還原反應的速率限制步驟。2、使用7.11mol/L的硫酸浸出鈦鐵礦。鐵的浸出率 R 與浸出時間 t 的關系如下表所示。試判斷浸出反應的速率限制步驟，并計算浸出反應的活化能。T / Ct / min20304050607080959.4013.3117.8021.9125.5530.0133.78

30、10010.7916.7723.4328.1331.0036.2940.5410512.5019.8526.2531.8738.1441.6845.7411015.4123.1429.7735.8642.0647.7152.6011819.8431.0840.2447.1755.5560.5765.113、試繪出完整的氣/固反應模型示意圖，說明反應包括哪幾個環(huán)節(jié)，寫出各環(huán)節(jié)分別為速率限制步驟時的速率方程。4、某片狀礦物呈現(xiàn)強烈的各向異性，在浸出時浸出反應只在如圖的環(huán)面上進行，而上下兩平面呈惰性。假定浸出反應受化學反應步驟控制，試導出浸出反應的動力學方程。5、使用收縮核模型的前提條件是什么？6、

31、試分析可以采取那些措施強化浸出過程？7、如何判斷氣/固反應的速度控制步驟？8、如果被浸出顆粒為單一粒度、正立方體，浸出劑大大過量以至浸出過程中濃度幾乎不變，那么在表面化學反應控制和生成物膜擴散控制條件下的動力學方程是什么？9、有人實驗測得FeCl3浸出黃銅礦時的表觀反應活化能為87kJ/mol，而浸出閃鋅礦的表觀反應活化能為63kJ/mol。根此，某同學說因為浸出閃鋅礦的的活化能數(shù)值小，所以其速度較快。此結論正確否？第十四章 冶金過程的液(氣)/液相反應動力學1、雙膜模型示意圖如教材圖14-1所示。在A相強烈攪拌的條件下，A的傳質(zhì)速度足夠快而不成為速率限制步驟。試推導反應的動力學方程。（提示：

32、反應受界面化學反應及B相的擴散步驟控制）。2、雙膜理論模型中兩流動相間的界面為的平面界面，設想萃取時有一有機相浸沒在水相中并呈球形，并假設其萃取反應遠離平衡，你能否推導出萃取反應的動力學方程？如果推導出來了，請比較與氣（液）反應的收縮核模型有何異同。3、要增加萃取過程的速度，有那些可能的措施？第十五章 結晶過程1、在某一溫度下，實驗測得一水溶液中沉淀過程的沉淀率 r 與沉淀時間 t 的關系如下：t /min 10 20 30 40 50 60 70r /% 0.4 6.5 27.0 63.2 92.3 99.0 100試求此沉淀過程的動力學方程，并初步判斷其成核機理。2、簡述在沉淀結晶過程中，如何控制粒度大?。?、有人想借用Avrami方程描述浸出過程的動力學，能不能呢？第十六章 電極過程動力學1什么叫做極化？試比較原電池和電解池中的極化作用，各有什么特點？2已知當Zn2+的活度為1時，為-0.76V，在酸性溶液中，進行陰極極化，電極電勢為-0.90V，試根據(jù)表16-4的數(shù)據(jù)求極化電流。3在某電解鋅廠中，每個電解槽每晝夜生產(chǎn)鋅250kg，28個電解槽串聯(lián)成一個系列。通過此系列的電流為9000A，系列的電壓降為96V。已知鋅的電積反應Zn2+ + H2O=Zn+O2+2H+，在該廠生產(chǎn)條件下的=384.38 kJmol-1。求（1）金屬的電流效率；