復(fù)習(xí)參考高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)活頁(yè)作業(yè)專(zhuān)題3 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1

1、專(zhuān)題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）（課時(shí)作業(yè)）1、下列分子中存在鍵的是AH2 BCl2 CN2 DHCl2、鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N23、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H44、下列各說(shuō)法中正確的是 A分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間一般不形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角

2、為180°DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ5下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵6、下列分子中鍵角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO27與互為等電子體的是A B C D8、DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為 A化學(xué)變化 B物理變化C既有物理變化又有化學(xué)變化 D是一種特殊的生物變化9、溴化氫氣

3、體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是A、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小C、溴化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量比碘化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。10、水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在A氫鍵 B.共價(jià)鍵 C離子鍵 D.新型化學(xué)鍵11下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化12下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過(guò)分子間作用力解釋的是AHF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高

4、C的沸點(diǎn)比 的沸點(diǎn)低DNa2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低13、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.14、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AO原子發(fā)生sp雜化 BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線型分子 D該分子的路易斯結(jié)構(gòu)式是： 12345678910111213班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 14、氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

5、與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。(1)寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 (2)NH2的電子式為 ，N采用_雜化方式，粒子空間構(gòu)型為_(kāi)。 (3)N3有 個(gè)電子。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3相同電子數(shù)的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3的構(gòu)型 。 15、“笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。16、1994年度諾

6、貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 （2）寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（ ）AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子 （填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。專(zhuān)題三 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）例題： 1、C 2、D 3、BC 4、（1）N2和CO N2O和CO2 （2）O3、SO2感悟高考：D12345678910111213