初中三年級化學上冊第四單元物質構成的奧秘32原子的結構第一課時課件

1、課題課題2 2 原子的結構原子的結構1.1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。呈電中性的原因。2.2.記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。3.3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。的一種微粒，會寫常見的離子符號。4. 4. 初步掌握相對原子質量的概念，并學會查初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素相對原子質量。找元素相對原子質量。思考：物質是由哪些微粒構成的？思

2、考：物質是由哪些微粒構成的？都是由分子或原子構成的嗎？有沒有其他的微粒呢？都是由分子或原子構成的嗎？有沒有其他的微粒呢？氯化鈉晶氯化鈉晶體結構體結構科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程英國化學家道爾頓英國化學家道爾頓實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學家英國物理學家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。

3、科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程英國科學家英國科學家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉?？茖W史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程19111911年，盧瑟福用一束帶正電年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速的、質量比電子大得多的高速運動的運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；不改變原來的運動方向；一一小部分小部分粒子改變了原來

4、的運粒子改變了原來的運動方向；動方向；有極少數(shù)有極少數(shù)粒子被粒子被彈了回來。彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？嗎？ 科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 一一閱讀課本第閱讀課本第53頁內容并觀察圖頁內容并觀察圖3-8、3-9分析表分析表3-1，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構成的？原子是由哪幾個部分構成的？3. 原子核由哪幾種粒子構成？原子核由哪幾種粒子構成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何

5、？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？什么叫核電荷數(shù)？原子不是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構成。原子由原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成。原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構成一、原子的構成原原 子子電電 子子原子核原子核質質 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （1個電子個電子帶帶1個單位個單位負電荷）負電

6、荷） （1個質子帶個質子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結構、原子的結構構成原子的粒子的電性和質量構成原子的粒子的電性和質量 粒子粒子種類種類電性電性質量質量質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27kgkg電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/1836(1)(1)一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)(2)一個質子和一個中子的質量約相等。一個質子和一個中子的質

7、量約相等。(3)(3)原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？你有什么發(fā)現(xiàn)？幾種原子的構成幾種原子的構成質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你的結論是什么？你的結論是什么？原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子中存在著

8、帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質子數(shù)等于電子數(shù)，一個質子和一個電子由于原子里質子數(shù)等于電子數(shù)，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。思思 考考通過圖片，你獲得了哪些信通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學們交流。息？請與同學們交流?；垩圩R圖慧眼識圖原子的體積很小原子的體積很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子 我是一個小小的電子我是一個小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中心的心的原子核不停地高速運動。雖然原子核不停地高速運動。雖然空間很大空間很大, ,但我但我和我的同伴總想掙脫原

9、子核的吸引?？墒窃雍撕臀业耐榭傁霋昝撛雍说奈？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐這個小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點空間一丁點空間, ,里面卻由質子和中子構成。中子不帶電里面卻由質子和中子構成。中子不帶電, ,質子帶正質子帶正電電, ,正好把我身上的負電深深地吸引正好把我身上的負電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢樣運動的呢? ? 【情景激活【情景激活】自學指導自學指導認真閱讀課本認真閱讀課本54頁頁1-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-10和和3-11，3分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1

10、、原子中核外電子運動有何特點？原子中核外電子運動有何特點？ 3、怎樣表示原子的結構？原子結構示意圖中各部分表、怎樣表示原子的結構？原子結構示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結構圖？示什么意義？怎樣畫原子的結構圖？ 2、原子中核外電子排布有何特點？原子中核外電子排布有何特點？ 在原子中核外的空間里作高速運動。在原子中核外的空間里作高速運動。用原子結構示意圖表示原子用原子結構示意圖表示原子的結的結構構。分層排布，由里向外分別為一、二、三分層排布，由里向外分別為一、二、三七層。七層。二二核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電

11、子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構氫原子的結構（1個電子）個電子）行星繞太陽運功行星繞太陽運功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結構鈉原子的結構（11個電子）個電子）核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 原子核外的電子是如何運動的？原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動高速運動(2).無規(guī)則運動無規(guī)則運動(3).分層運動分層運動 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內運動的現(xiàn)象叫做域內運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4

12、5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠遠低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 自學指導自學指導觀察課本第觀察課本第54頁圖頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？、核外電子排布有什么規(guī)律？原子的第一層最多排原子的第一層最多排2個電子，第二層最多個電子，第二層最多排排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8

13、個（只個（只有有1層的不超過層的不超過2個）。個）。 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層個電子，再排第二層，排滿第二層8個電個電子，再排第三層（先排內層，子，再排第三層（先排內層， 后排外層后排外層 ）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點？、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點？（2）第一層最多安排第一層最多安排2個個,第二層最多安排第二層最多安排8個；個；（3）最外層最多安排最外層最多安排8個電子個電子 (最外層同時這第一層時最多安排最外層同時這第一層時最多安排 2個子個子) （1）先先 “里里”后后“外外”

14、.(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）元元素素質子質子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+113. 原子結構示意圖原子結構示意圖：電子層電子層原子核原子核質子數(shù)質子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內數(shù)字表示圈內數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字數(shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層

15、第三層（最外層）第三層（最外層）畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標核電標核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na 某原子的原子結構示意圖為某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383第一層（第一層（2個）個）第二層（第二層（6個）個）(最外層最外層)【親手嘗試【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結構圖畫出根據(jù)氧原子的結構圖畫出結構示意圖結構示意圖 +826【思考【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結我們只需知道原子的什

16、么就可畫出該原子結構示意圖構示意圖下列原子結構示意圖書寫正確的是（下列原子結構示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C 請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號元素的原子結構示號元素的原子結構示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對了嗎？看一看你畫對了嗎？氫氫 H

17、氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學性化學性質質一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學反應學反應等于等于8( (氦等于氦等于2) )相對穩(wěn)相對穩(wěn)定結構定結構 難發(fā)難發(fā)生化學生化學反

18、應反應金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質與原子最外層電子數(shù)的關系元素的性質與原子最外層電子數(shù)的關系元素的化學性質與元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關系有密切關系。 +16 2 8 616 1、某原子結構示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結構示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個電子，第二層上有個電子，第二層上有 個電子，個電子，最外層有最外層有 個電子，在化學反應中易個電子，在化學反應中易 電子電子 。 1686得得2、“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務之一是探測月

19、球上的氦的任務之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結構示意圖為的原子結構示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB3、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩(wěn)定的是質最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA5. 下列具有相似化學性質的組別是下列具有相似化學性質的組別是( )( )。A.D.C.B. 4.這是磷原子的結構示意圖這是磷原子的結構示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有

20、個電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 6.已知碘元素已知碘元素(I)原子結構示意圖原子結構示意圖為為 ，請回答下列問題：，請回答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相元素原子最外層電子數(shù)相同同,具有相似化學性質具有相似化學性質.碘元素的化學性質與碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是下列元素的化學性質最相似的是( ).A.B.C.D.53AB自學指導自學指導認真閱讀課本認真閱讀課本55頁頁2-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-13，3分鐘后

21、完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？離子是如何形成的？ 3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？ 2、什么叫離子？分為幾類？、什么叫離子？分為幾類？ 離子是由原子失去或得到電子形成的。離子是由原子失去或得到電子形成的。 根據(jù)原子結構示意圖質子數(shù)和中子數(shù)的大小根據(jù)原子結構示意圖質子數(shù)和中子數(shù)的大小關系來判斷。關系來判斷。帶電的原子或原子團叫做離子。分為陽離帶電的原子或原子團叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。子和陰離子兩類。Na原子與原子與Cl原子在化學變化中怎樣原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？達到相對穩(wěn)定結構？四四218+11Na278+17C

22、l+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽離子陽離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-（1 1）定義：）定義：帶電的原子叫做離子。帶電的原子叫做離子。（2 2）分類）分類陽離子：帶正電荷的原子。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。（3 3）離子的形成：）離子的形成：陰離子陰離子(-)(-)陽離子陽離子(+)(+)得電子得電子失電子失電子原子原子（4 4）離

23、子的表示方法：）離子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl- -離子結構示意圖離子結構示意圖離子符號離子符號NaNa+ +2.2.離子的形成離子的形成一個鎂離子一個鎂離子一個鎂離子帶一個鎂離子帶2 2個個單位的正電荷單位的正電荷MgMg2+2+（5 5）離子符號的意義）離子符號的意義鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子個硫酸根離子:5 SO42-2Mg2+ 表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位個單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個數(shù)為表示鎂離子的個數(shù)為2（6 6）離子的結構特點：）離子的結構特點：（2）陰離子：）陰離子：（1）陽離子：）陽離子：負電

24、荷數(shù)負電荷數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)正電荷數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)， 7.離子化合物的形成離子化合物的形成 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性的離子化合物而形成不帶電性的離子化合物.可見可見,離子也是構成物質的離子離子也是構成物質的離子.1.1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質子數(shù)質子數(shù)

25、 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個符號的含義及完成填說出下列四個符號的含義及完成填空。空。=8、離子也是構成物質的一種粒子、離子也是構成物質的一種粒子宏宏觀觀物物質質微微觀觀粒粒子子構構成成構構成成構成構成得失得失電子電子構構成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）電性上：）電性上：（3 3）結構上：）結構上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離

26、子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒而離子是原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子帶電的原子原子不帶電而離子帶電原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構定結構陰離子陰離子原子中原子中： 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：練習：哪些表示原子、陽離子、陰離子？哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+1

27、1+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽離子陽離子Na+Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學性質、化學性質 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個個化學性質化學性質18S2- 某微粒的結構示意圖如下表示：某微粒的結構示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微

28、粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82根據(jù)右邊的結構圖回答：根據(jù)右邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_，該，該原子的符號是原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，陽離子，X值為值為_，符號是，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_，符號是，符號是_。10Ne12Mg2+8O2-原子種類

29、原子種類原子質量原子質量氫氫1.671.671010-27 -27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26 -26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26 -26 kgkg鐵鐵9.2889.2881010-26 -26 kgkg三、相對原子質量三、相對原子質量幾種原子的質量幾種原子的質量 你獲得的信息是什么？你獲得的信息是什么？1.1.不同原子的質量不不同原子的質量不同；同；2.2.原子的質量很?。辉拥馁|量很??；3.3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；使用均不方便；1.1.原子的實際質量原子的實際質量（1 1）概念：）概念：以一種碳原子質量的以一種碳原子質量

30、的1/121/12為標準，其他原子為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量子質量（符號（符號ArAr) )（2 2）計算公式：某原子的相對原子質量）計算公式：某原子的相對原子質量2.2.相對原子質量相對原子質量碳原子質量碳原子質量1/121/12= 某原子的實際質量某原子的實際質量注意：a.相對原子質量是一個比值相對原子質量是一個比值不是不是 實際質量實際質量. . b. b.國際單位制為國際單位制為1.1.已知已知1 1個碳原子的質量是個碳原子的質量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一個氧原子一

31、個氧原子的質量是的質量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相對原子質量。求氧原子的相對原子質量。解：解：標準標準=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相對原子質量氧原子的相對原子質量= =1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相對原子質量是氧原子的相對原子質量是1616。比一比，看誰算得又快又準：比一比，看誰算得又快又準：(1)(1)相對原子質量相對原子質量_原子的實際質量，原子的實際質量，_(2)(

32、2)原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值_(3)(3)相對原子質量的單位相對原子質量的單位:_:_原子實際質量的單位是原子實際質量的單位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(書寫時一般不寫出書寫時一般不寫出) )千克千克是個比值是個比值3.3.相對原子質量與原子實際質量的關系相對原子質量與原子實際質量的關系4.4.相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)的關系：相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)的關系：原子種類原子種類質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對原子質相對原子質量量氫氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 8

33、1616鈉鈉1111121211112323鐵鐵2626303026265656相對原子質量相對原子質量= =質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)【典例【典例1 1】19111911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改變了原來的運動方向；粒子改變了原來的運動方向；(3)(

34、3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）A.A.原子核體積很小原子核體積很小 B.B.原子核帶正電原子核帶正電C.C.原子內部有很大的空間原子內部有很大的空間 D.D.原子是實心的球體原子是實心的球體D D知識點一、原子的構成知識點一、原子的構成【典例【典例2 2】右圖為氯原子】右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為1717B B氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個電子個電子C C氯原子的質子數(shù)為氯原子的質子數(shù)為1717D

35、D在化學反應中氯原子容易失去電子在化學反應中氯原子容易失去電子D D知識點二、核外電子的排布知識點二、核外電子的排布【典例【典例3 3】下列說法中正確的是（】下列說法中正確的是（ ）A A結構示意圖為結構示意圖為 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是1212，則其核外電子數(shù)為，則其核外電子數(shù)為1414C CNaNa和和NaNa+ +的化學性質相同的化學性質相同 D D原子變成離子時，得失電子都有可能原子變成離子時，得失電子都有可能知識點三、離子的形成知識點三、離子的形成D D 【典例【典例4 4】下列說法中，錯誤的是（下列說法中，錯誤的是（ ）A

36、A所有碳原子的質量都相等所有碳原子的質量都相等 B B相對原子質量是以碳原子質量的相對原子質量是以碳原子質量的1/121/12作為標準作為標準C C相對原子質量和原子的實際質量是一個概念相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D D一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數(shù)一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和和中子數(shù)之和知識點四、相對原子質量知識點四、相對原子質量C C 1.1.原子（普通的氫除外）的原子核是原子（普通的氫除外）的原子核是( )( )A.A.由電子和質子構成由電子和質子構成 B.B.由質子和中子構成由質子和中子構成C.C.由電子和中子構成由電子和中子構成

37、D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )( )A.A.相對原子質量相對原子質量 B.B.質子數(shù)質子數(shù) C.C.中子數(shù)中子數(shù) D.D.電子數(shù)電子數(shù)B BBDBD4.4.下列五種微粒中易失去電子的是下列五種微粒中易失去電子的是 , ,最易得到電子最易得到電子的是的是 , , 具有相對穩(wěn)定結構是具有相對穩(wěn)定結構是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C3.3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )(

38、)A.A.質子數(shù)和電子數(shù)質子數(shù)和電子數(shù) B.B.核電荷數(shù)核電荷數(shù)C.C.中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D.D.質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)D D5.5.將將分子分子 原子原子 質子質子 中子中子 電子等粒子電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：用序號分別填入下列適當空格中： （1 1）構成物質的基本粒子是）構成物質的基本粒子是_（2 2）構成原子的基本粒子是）構成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 6.6.科學家發(fā)現(xiàn)有相對原子質量分別為科學家發(fā)現(xiàn)有相對原子質量分別為1 1、2 2、3 3的三種的三種氫原子，你認為它們在結構上有什么異同點？氫原子，你認為它們在結