第三章金屬及其化合物

1、第三章 金屬及其化合物金屬的化學性質(zhì)第一課時教學設(shè)計秭歸縣第二高級中學 韓峻峰一、教材分析新課程標準要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)要介紹的金屬，也僅是課程標準所確定的幾種常見金屬。初中化學中介紹的金屬主要是鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學性質(zhì)只提及鋁與氧氣的反應(yīng)，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。二、學情分析1、初三

2、已經(jīng)學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關(guān)性質(zhì)；2、曾經(jīng)背過金屬活動性順序表，知道金屬的活動性順序；3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結(jié)構(gòu)上去分析演繹。4、高一年級的學生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養(yǎng)。三、教學目標根據(jù)普通高中化學課程標準的要求，結(jié)合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，確定了以下的三維教學目標：（1）知識和技能目標：能說出金屬的物理共性和化學共性。 認識鈉是一種很活潑的金屬，會說出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并能寫出相關(guān)的化學方程式。 能根據(jù)實驗現(xiàn)象探

3、究、分析、推理和判斷。（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析解決問題，同時培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。（3）情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。四、重點難點重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析難點：鋁為何可以在空氣中穩(wěn)定存在五、教學策略與手段1、探究實驗 這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。2、通過比較加強學生對知識的掌

4、握和理解 如學生在學習鈉和氧氣反應(yīng)的時候，通過反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應(yīng)的實質(zhì)。六、教學過程（一）提供素材、確定研究對象，導入新課：在日常生活用品中，金屬的應(yīng)用越來越廣泛，大多數(shù)金屬在自然界中能以化合物形式存在，而只有少數(shù)金屬能以單質(zhì)形式存在，如鉑，金，銀。金屬活動性決定了它們在自然界的存在狀態(tài)。（學生板書金屬活動順序表）金屬活動性由金屬的化學性質(zhì)體現(xiàn)的，因此本節(jié)課的研究對象是金屬的化學性質(zhì)。（二）回顧舊知識，歸納性質(zhì)：在初中我們學過金屬的性質(zhì)，下面我們來回憶一下金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、不透明、易導電、易導熱、有延展性等。金屬又有哪些化學性質(zhì)呢？學生回答思考與交

5、流小結(jié)：觀看微課思考與交流（三）實驗探究：通過微課我們回顧了初中所學的金屬的性質(zhì)，在初中我們學了銅和鐵的性質(zhì)，這些是不很活潑的金屬，那對于活潑金屬有一些什么性質(zhì)呢？下面我們就一起來探究一下：板書：一、金屬與非金屬反應(yīng)實驗探究：完成實驗3-1和3-2講解實驗安全和注意事項，并展示出來。1、鈉是一種較危險的藥品，請用鑷子夾取，勿用手拿。 2、實驗3-2所取用鈉塊不宜太大，以綠豆大小為宜。 3、未用的鈉塊要及時放回試劑瓶中。 4、加熱后的坩堝較燙，請放在石棉網(wǎng)上冷卻。 5、請不要做與實驗無關(guān)的操作。 按照教材實驗3-1和3-2進行分組實驗，并完成下表：實驗3-1實驗3-2反應(yīng)條件常溫加熱現(xiàn)象切口處可

6、觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體產(chǎn)物(色、態(tài))白色固體淡黃色固體發(fā)生的化學反應(yīng)方程式4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 讓學生歸納總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)、鈉在常溫下與氧氣的反應(yīng)、鈉在常溫下的保存方法。物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體、質(zhì)軟、密度比煤油大。板書：1、鈉與氧氣的反應(yīng)化學性質(zhì)：與氧氣在常溫下 4Na + O2      2Na2O（白） 與氧氣在加熱下 2Na+O2Na2O2 (淡黃) 保存方法：保存在煤油或石蠟油。（四）科學探究：通過實驗發(fā)現(xiàn)鈉在空氣

7、中很容易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。下面我們來探究鋁的氧化層如何保護內(nèi)層金屬的?？茖W探究：加熱鋁箔現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落現(xiàn)象解釋：因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點（2050）高于Al（660 ），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。板書：2、鋁與氧氣的反應(yīng)4Al + 3O2   2Al2O3分析板書的三個方程式中的化合價，找出氧化

8、劑和還原劑。 總結(jié)：通過分析，我們發(fā)現(xiàn)金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。（五）課堂自測：1、加熱金屬鈉時，有以下哪些現(xiàn)象（ ）A：加熱后就燃燒起來 B：加熱時先熔化，再燃燒C：燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到白色固體D：燃燒后得到白色固體2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ） A鋁不易發(fā)生化學反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生化學反應(yīng) C鋁不易被氧化 

9、D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用。七、板書設(shè)計一、金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉與氧氣的反應(yīng)4Na + O2      2Na2O（白） 2Na+O2Na2O2 (淡黃)2、鋁與氧氣的反應(yīng)4Al + 3O2   2Al2O3八、作業(yè)設(shè)計1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是 （ ）A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時生成氧化鈉 C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是 （ ）A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑3、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 （ ）A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿4、以下金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D.鎂5、以下說法錯誤的是 （ ）A. 鈉在常溫下就容易被氧化 B. 鈉受熱后能夠著火燃燒 C. 鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D. 鈉在氧氣中燃燒更為激烈6、取一小