高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)題訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題訓(xùn)練整理人：潘長(zhǎng)亮1. I實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _ _ _f。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是_。(4) 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是_ （填寫(xiě)字母）IISO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)裝置A中的現(xiàn)象是_。在SO2還原Fe3的反應(yīng)中SO2和Fe3的物質(zhì)的量

2、之比是_。(2)裝置C的作用是_。(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有(   )A燒瓶 B酒精燈 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是_，原因是_。 (5)能表明I-的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是_。2.資料顯示：a. Na2S2O3

3、、BaS2O3、BaS均易溶于水。b. SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：實(shí)驗(yàn)制備裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置)：回答問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是 。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。B中最好盛裝的液體是 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是_ _ _。（4）在裝置C中生成Na2S2O3。完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反應(yīng)開(kāi)始先使

4、A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是： 。結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)_、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。在此基礎(chǔ)上可通過(guò)_方法提高純度。（5）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：Na2SNa2CO3 Na2SO4取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL。產(chǎn)品雜質(zhì)中：一定含有

5、，可能含有 ，一定不含有 。操作發(fā)生的反應(yīng)是：2S2OI2=S4O2I產(chǎn)品純度： 。3苯甲酸(無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)122.4)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應(yīng)方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O +HCl+KCl 已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)溶解性沸點(diǎn)()甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4)，0.27g(18)，2.2g(75)。合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL

6、甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管，慢慢開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器，加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過(guò)量)，繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物。對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：趁熱過(guò)濾洗滌濾渣合并濾液和洗滌液冷卻鹽酸酸化過(guò)濾。對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：沸水溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾_過(guò)濾洗滌干燥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_(kāi)。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子_(填“是”或“否”)，a處水流方向是_(填“進(jìn)水”或“出水”)。（3）高錳酸鉀需要分批加入，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說(shuō)明理由：_。（4）在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純

7、過(guò)程中，“趁熱過(guò)濾”的目的是_；“”的操作名稱(chēng)是_；（5）“洗滌”的目的是： ，可用 來(lái)洗滌。該步驟的具體操作方法是：_；判斷已洗滌干凈的方法是_。（6）干燥后稱(chēng)量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為_(kāi)。4.【2016全國(guó)】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不

8、夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ _ _。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I- 過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi) _。（5）

9、丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是：_；生成沉淀的原因是_ _ _（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?.【2016全國(guó)】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)號(hào)）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊

10、緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。6.【2016北京卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探

11、究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol·L1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO2 4，含有Cu+、Cu2+和SO2 3。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。 過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀

12、中含有Cu2+和SO2 3。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO2 3的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO2 4，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。7

13、.【2016浙江卷】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C

14、2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是_。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_。（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_。（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗滌晶體可選用0的苯C加熱至160的主要目的是除去苯 D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_。測(cè)定前，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1

15、的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。 8.【2016四川卷】 CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱(chēng)是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a_ c（填操作的編號(hào)）a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻 c在“氣體入口”處干燥HCl d點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試

16、紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。參考答案1.I.（1）decb （2）Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2（3）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(4) ae.（1）溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；1:2（2）吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境； （3）A（4）； SO2過(guò)量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 （5）B中藍(lán)色褪去2.（1）分液漏斗（1分）（2）N

17、a2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（3）c（2分）觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過(guò)控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）（4） 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 CO2 （2分）排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4（1分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1分），重結(jié)晶（5）推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論 Na2SO3（1分）Na2SO3-（1分）Na2CO3 Na2S-（1分Na2SO4-(1分)(57/W)×%-（1分）3.（1）酸式滴定管；（2）否；進(jìn)水（3）避免反應(yīng)過(guò)快，使反應(yīng)液從冷凝管上端噴出；

18、（4）除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出 ；冷卻結(jié)晶；（5）除去苯甲酸粗品表面可溶性的KCl等雜質(zhì)；冷的蒸餾水；往過(guò)濾裝置中繼續(xù)加冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，讓水自然流下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌液，加入HNO3酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。（6）60.0%4. (1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。5. （1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單；純度較低。6. （1）2Ag+SO32Ag2SO4。（2）加入稀硫酸后，有紅色固體生成；a. HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，